高一化学下学期第一次月考试题承智班.docx
- 文档编号:28565911
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:72.61KB
高一化学下学期第一次月考试题承智班.docx
《高一化学下学期第一次月考试题承智班.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学下学期第一次月考试题承智班.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学下学期第一次月考试题承智班
河北定州2016-2017学年第一学期高一承智班第一次月考化学试卷
一、选择题
1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为22,W与Y同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>X>WB.单质的氧化性:
W>Y>Z
C.化合物YW2具有强氧化性D.化合物W中只含共价键
2.根据表中信息,判断以下叙述正确的是()
A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q
C.L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD.L2+与R2-的核外电子数相等
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15,W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Y>Z
B.单质熔点:
W>X
C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
4.W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。
已知甲是由其中三种元素组成的化合物,25℃时0.1mo1.L-1甲溶液的pH为13。
X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列说法中,正确的是
A.原子半径大小的比较:
r(X)>r(Y)>r(Z)
B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D.只含W、X、Y三种元素的化合物中,有离子化合物,也有共价化合物
5.下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是
A.氢化物的稳定性:
N>Z,是因为其氢化物分子可形成氢键
B.元素的非金属
性:
M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C.熔沸点:
YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强
D.简单离子的半径:
N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。
其中X、Z同主族.X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是
A.Y、z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性:
X>Z
C.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小:
Z>W>Y>X
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族,Z+与Y3-具有相
同的电子层结构,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应
D.粒子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
8.下列选项正确的是
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:
Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:
F>C>O
④氧化性:
Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物沸点:
HF>HCl
A.①②③B.①②⑤C.②③④D.①②④⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物,p、q分别是W、Z两元素对应的单质,0.001mol·L-1s溶液的pH为3,t是混合溶液,且该溶液具有漂白性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B.离子半径:
X<Y C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键 D.s为强酸,r为弱碱 10.a、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有l个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 关于这四种元素下列叙述错误的是 A.a、c、d均存在两种以上的氧化物 B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性 C. a是短周期中金属性最强的元素 D.工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质 11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是( ) A.原子半径C>D>E,三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是( ) A.原子半径C>D>E,三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是 A.X与Y只能形成一种化合物 B.W、R的最高价氧化物的水化物酸性: W>R C.Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性: Y>R D.原子半径: r(Z) 14.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是 ①22gT2O含有电子数为10NA ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA ③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键 ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA ⑥200mL,1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子数的总和是NA ⑦在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4NA A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧ 15.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是 A.Y和Z以质量比为7: 16组成的共价化合物有两种 B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者 C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为: Z>W>X D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4: 2: 3 16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W的最外层电子数之和 A.X和Y只能形成一种化合物 B.简单离子半径: W2->Y2->Z2+ C.简单气态氢化物的热稳定性: W>Y D.WY2、ZY中化学键类型相同 17. A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性 C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C 18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y与W同主族,Z所在的族序数等于周期数,X、Y最外层电子数之和为7;X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总 和之比为7: 12。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(X) Y) B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合,可能发生氧化还原反应 D.常温下,Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液 19.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增加,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。 下列说法错误的是 A.简单离子半径: Z Y C.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物 20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲,25℃时,0.05mol·L-1甲溶液中, =1.0×l0l2;Z原子的最外层电子数是最内层电子数的 。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Y B.Z分别与X、Y形成的化合物中,化学键类型均相同 C.X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性: W D.由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离 21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z同主族,X与Z的原子序数之和为24。 W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。 下列叙述正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W B.Y的氧化物不止一种 C.简单气态氢化物的热稳定性Z>X D.原子半径r(X) 22.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成 D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成 23.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 24.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用, 但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是 A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸 B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4 D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 25.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。 R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物, Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。 下列推断正确的是 A.原子半径和离子半径均满足: Y<Z B.氢化物的 沸点不一定是: Y>R C.最高价氧化物对应水化物的酸性: T<R D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 二、计算题 26.把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6LZO2为16g。 (1)求X、Y、Z的相对原子质量; (2)写出其元素符号。 27.某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74。 此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l,请回答: (1)X元素有几种同位素? 质量数分别是多少? (2)各同位素的原子数之比是多少? (3)X元素的近似相对原子质量是多少? 参考答案 1.D 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W2-具有与氖原子相同的电子层结构,则W为O元素;W与Y同主族,则Y为S元素,可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl;它们的最外层电子数之和为22,可知X的最外层电子数为22-6-6-7 =3,X为Al元素;A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小,则简单离子半径: Y>W>X,故A错误;B.非金属性越强,单质的氧化性越强,则氧化性为W>Z>Y,故B错误;C.化合物SO2具有强还原性,弱氧化性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.SO2是共价化合物,只含有共价键,故D正确;故选D。 点睛: 结合原子结构与元素周期律,把握元素的推断为解答的关键,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W2-具有与氖原子相同的电子层结构,则W为O元素;W与Y同主族,则Y为S元素,可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl;它们的最外层电子数之和为22,可知X的最外层电子数为22-6-6-7=3,X为Al元素,结合元素周期律来解答。 2.B 【解析】短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素;A.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,故B正确;C.NaOH的碱性比Al(OH)3强,故C错误;D.L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误,故选B。 点睛: 利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素\Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素,再结合元素及其单质、化合物的性质来解答即可。 3.C 【解析】由题意知,W的原子序数最小,W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,所以W在第2周期,X、Y、Z位于第3周期,X是S元素;单质Z可与水剧烈反应,所以Z是Na;根据Y、Z均为金属元素,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15,可知Y是Al,W是N。 A,原子半径Na>Al,故A错。 B,单质熔点S>N2,故B错。 C,S的氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,Al的氧化物氧化铝是两性氧化物,它们都能与Na的氧化物的水化物氢氧化钠反应,所以C正确。 D,X、W的最简单氢化物分别为硫化氢和氨气,它们的的水溶液分别显酸性和碱性,所以D不正确。 4.D 【解析】试题分析: 0.1mo1.L-1甲溶液的pH为13,说明甲是强碱,由短周期元素组成,则甲是NaOH,Z是Na,W是H元素,X、Y、其中一个是O元素,X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则X是N元素,Y是O元素。 原子半径大小为: r(Na)>r(N>r(O),A错;元素Y、Z的简单离子都是10电子,电子层结构相同,B错;O的非金属性比N强,氢化物化物稳定性较强,C错;只含W、X、Y三种元素的化合物可以是NH4NO3是离子化合物,HNO3是共价化合物,D对。 考点: 元素种类的推断、元素周期律的运用、化合物的种类。 5.D 【解析】M、N为第二周期元素,设Y的最外层电子数为x,则M的电子总数为2+x,Y为10+x,N为4+x,根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和,则x=4,可知: M为C、N为O、X为Al、Z为S;A.O的非金属性比S强,则氢化物的稳定性是H2O>H2S,与水分子间有氢键无关,故A错误;B.元素的非金属性C>Si,是碳的得电子能力比Si强,故B错误;C.SiO2是原子晶体,而CO2是分子晶体,则熔沸点SiO2>CO2,故C错误;D.O2-与Al3+具有相同的电子层结构且O的核电荷数更大,则离子半径O2->Al3+,故D正确;答案为D。 6.D 【解析】由上述分析可知,X为O,Y为Al,Z为S,W为Cl;A.Y、Z、W均在第三周期,为同周期元素,故A正确;B.非金属性X>Z,则简单氢化物稳定性: X>Z,故B正确;C.X、Y组成的化合物为氧化铝,与酸和强碱均反应生成盐和水,具有两性,故C正确;D.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径大小: Z>W>X>Y,故D错误;故选D。 点睛: 把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素.其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,设X的最外层电子数为x,Y的最外层电子数为与,则2x+y=15,只有x=4,y=7或x=6、y=3或x=7、y=1符合;若X为C、Z为Si,Y为F,W不符合;若X为O、Z为S,Y为Al,W为Cl,符合;若X为F,Z为Cl,Y、W不符合,以此来解答。 7.D 【解析】Z+与Y3-具有相同的电子层结构,则Z为Na,Y为N,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X为C,则W为Si;A.C的非金属性比Si强,则CH4热稳定性比SiH4强,故A正确;B.Na为活泼金属,与N组成的化合物均是离子化合物,故B正确;C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水,故C正确;D.Na+和N3-的离子结构相同,核电荷数大离子半径小,则粒子半径的大小顺序r(N3-)>r(Na+),故D错误;答案为D。 8.B 【解析】试题分析: ①都是最高价含氧酸,非金属性越强,其酸性越强,非金属性强弱Cl>Br>I,因此酸性: HClO4>HBrO4>HIO4,故正确;②碱性: 金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性增强,金属性: Ba>Mg>Be,碱性: Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,故正确;③同周期从左向右,非金属性增强(稀有气体除外),F>O>C,故不正确;④依据单强离弱,金属性强弱: K>Na>Li,氧化性: Li+>Na+>K+,故错误;⑤HF分子之间形成分子间氢键,存在分子间氢键的物质沸点高,而HCl分子间有范德华力,故说法正确,综上所述B选项正确。 考点: 考查元素周期律、元素性质。 9.A 【解析】0.001mol·L-1s溶液的pH为3,s应该为一元强酸,为HCl,则p、q为H2和Cl2,即W为H、Z为Cl;则电解的应该是NaCl的水溶液,可知X为O,Y为Na;A.元素Na是活泼金属,与非金属形成的化合物中一定含有离子键,故A正确;B.Na+和O2-的核外结构相同,核电荷数大离子半径小,即Na+<O2-,故B错误;C.由元素H、O组成的化合物H2O2中含极性键和非极性键,故C错误;D.s是HCl为强酸,r为NaOH是强碱,故D错误;答案为A。 10.D 【解析】a的原子M电子层有l个电子,则a为Na;b是地壳中含量最多的金属元素,则b为Al;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S;c与d同周期,d的原子半径小于c,则c为Cl;A.Na、S、Cl均存在两种以上的氧化物,如Na有Na2O、Na2O2,S为SO2和SO3,Cl有Cl2O、ClO2等,故A正确;B.Al2O3与最强酸HClO4反应后的溶液中因Al3+的水解,溶液呈酸性,故B正确;C.短周期中金属性最强的元素是Na,故C正确;D.AlCl3是共价性化合物,熔融时不导电,不可电解,故D错误;答案为D。 11.A 【解析】B为主族元素且原子序数大于A,可知B为第二周期或第三周期元素,若为第三周期元素,内层电子数为10,则E的最外层电子数为30,不合理,所以B为第二周期元素,内层电子数为2,E最外层电子数为6,又E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13可得B原子最外层电子数为13-6-2=5,所以B原子序数为7即N元素,C原子序数大于B,最外层为2个又是短周期元素,所以C为第三周的12号元素即Mg,从而推得E原子序数为16即S元素。 根据AB两元素相邻和A的原子序数小于B,可知A为6号元素即C元素。 根据B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D原子最外层电子数为3,D原子序数大于C(12)和小于E(16),可知D为13号元素即Al。 根据上述分析得到: A为C、B为N、C为Mg、D为Al、E为S。 A、Mg、Al、S原子处于同一周期,原子半径依次减小,Mg2+、Al3+、S2-三种离子中半径最小的是Al3+,A答案正确。 B、碳元素形成的氢化物是有机化合物中的一大类化合物——烃,当碳原子数小于4时为气态,当碳原子数大于4时烃为液态或固态,B错误。 C、Mg、Al是活泼的金属,自然界都是化合态无游离态,S是活泼非金属,自然界中主要是化合态,但在火山口附近有少量游离态存在,C错误。 D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2,HNO3为强酸,HNO2为弱酸,D错误。 正确答案为A 点睛: 本题根据原子结构—核外电子排布的规律推断元素,具有一定的难度。 本题的关键是: 根据E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,经过讨论分析判断B为第二周期元素,再根据也是C原子最外层电子数的3倍,得到C原子最外层电子数,最后根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13,一层一层抽丝剥茧的推出其他元素。 12.A 【解析】B为主族元素且原子序数大于A,可知B为第二周期或第三周期元素,若为第三周期元素,内层电子数为10,则E的最外层电子数为30,不合理,所以 B为第二周期元素,内层电子数为2,E最外层电子数为6,又E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13可得B原子最外层电子数为13-6-2=5,所以B原子序数为7即N元素,C原子序数大于B,最外层为2个又是短周期元素,所以C为第三周的12号元素即Mg,从而推得E原子序数为16即S元素。 根据AB两元素相邻和A的原子序数小于B,可知A为6号元素即C元素。 根据B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D原子最外层电子数为3,D原子序数大于C(12)和小于E(16),可知D为13号元素即Al。 根据上述分析得到: A为C、B为N、C为Mg、D为Al、E为S。 A、Mg、Al、S原子处于同一周期,原子半径依次减小,Mg2+、Al3+、S2-三种离子中半径最小的是Al3+,A答案正确。 B、碳元素形成的氢化物是有机化合物中的一大类化合物——烃,当碳原子数小于4时为气态,当碳原子数大于4时烃为液态或固态,B错误。 C、Mg、Al是活泼的金属,自然界都是化合态无游离态,S是活泼非金属,自然界中主要是化合态,但在火山口附近有少量游离态存在,C错误。 D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2,HNO3为强酸,HNO2为弱酸,D错误。 正确答案为A 点睛: 本题根据原子结构—
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 下学 第一次 月考 试题 承智班