高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13 元素周期律和元素周期表.docx
- 文档编号:28565681
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:201.80KB
高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13 元素周期律和元素周期表.docx
《高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13 元素周期律和元素周期表.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13 元素周期律和元素周期表.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13元素周期律和元素周期表
2020年高考化学二轮复习真题高频考点专练-专题13元素周期律和元素周期表
1、高考真题再现
1、(2018年高考全国卷I-12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确
的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
2、(2
018年全国卷II-10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
3、(2018年全国卷III-13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
4、(2018年江苏卷-8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5、(2018年天津卷-2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.溶解度:
Na2CO3 B.热稳定性: HCl C.沸点: C2H5SH D.碱性: LiOH 二、专项练习 1.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.R的氧化 物都含有离子键 B.M的氢化物常温常压下为气体 C.最高价含氧酸的酸性: Z<Y D.Y形成的化合物种类最多 2.短周期 元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。 下列说法正确的是( ) A.X单质可以通过铝热法获得 B.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。 下列说法错误的是( ) A.单质的沸点: Z>W B.简单离子半径: X>W C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。 下列说法正确的是( ) A.W、Y的最高价氧化物都是气体 B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C.四种元素中W元素的非金属性最强 D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W 5、如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( ) A.简单阴离子的半径大小: X>Y>Z B.单质的氧化性: X>Y>Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大。 而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。 则下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: Z>Y B.Z的单质保存在X2Y中 C.ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性,且原理相同 D.室温下,0.01mol·L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2 7.a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。 下列叙述正确的是( ) A.a的原子半径是这些元素中最小的 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 8.X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为( ) X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: Z>X>Y B.三种元素可能为同周期元素 C.原子序数: Y>X>Z D.简单离子半径: X>Y>Z 9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。 下列说法正确的是( ) A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B.最简单氢化物的沸点: Y<X C.简单阴离子的半径: Y<Z<W D.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 10. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是( ) A.b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.d元素的非金属性最强 11.部分短周期元素 的性质或原子结构如下表: 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4 X 其单质为双原子分子,其简单氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素的最高正化合价是+7 下列叙述不正确的是( ) A.W的氧化物不溶于水 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应,能生成W的单质 D.W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z 12.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( ) 元素编号 E F G H I J K L 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H>I B.简单离子半径: K>F C.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率: L>K>J D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出的能量: F>I 参考答案 1、高考真题再现 1、【答案】B 【解析】分析: 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl。 W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na,据此解答。 详解: 根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。 则 A、金属钠常温常压下是固态,A错误; B、CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确; C、Y与Z形成的化合物是氯化钠,其水溶液显中性,C错误; D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。 答案选B。 2、【答案】A。 3、【答案】D 【解析】黄绿色气体为 , 同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液,则 为 ,因此 分别为钠元素、氯元素、氧元素,元素X和Z同族,则X为氟元素,W、X、Y、Z的元素符号分别为 ; A.原子的核外电子层数越多,原子半径越大,同一周期随着原子序数的增加,原子半径减小,因此原子半径大小为 ,故A错误; B.X的氢化物为 ,Z的的氢化物为 ,氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,因此X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,故B错误; C. 为 ,过氧根中存在非极性共价键, 为 ,所含共价键为极性共价键,故C错误; D.标准状况下W的单质 呈气态,X的单质 也呈气态,故D正确; 4、【答案】D 5、【答案】C 【解析】A.碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子,形成了氢键,导致溶解度下降,因此溶解度 ,故A错误; B.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,因此热稳定性 ,故B错误; C.O元素的非金属性大于S,因此 中氢键的作用力大于 ,沸点 ,故C正确; D.Li的金属性强于Be,因此碱性 ,故D错误; 二、专项练习 1、【答案】C 【解析】根据题图可推知,X为H,Y为C,Z为N,M为S,R为Na。 Na的氧化物有Na2O、Na2O2,二者均为离子化合物,A项正确;S的氢化物为H2S,常温常压下为气体,B项正确;非金属性: N>C,故最高价含氧酸的酸性: HNO3>H2CO3,C项错误;含碳化合物种类最多,D项正确。 2、【答案】D 【解析】根据提供信息,可以推断出X为Mg,Y为Si,Z为S,W为Cl。 Mg比Al活泼,不能用铝热法获得Mg,应该用电解法,A项错误;单质硅是良好的半导体材料,SiO2不是半导体材料,B项错误;非金属性: S<Cl,因此稳定性: H2S<HCl,C项错误;MgO和SO3化合的产物为MgSO4,Mg2+和SO 之间形成离子键,SO 中S和O之间形成共价键,D项正确。 3、【答案】B 4、【答案】B 【解析】根据题意可推知,W为N,X为Mg, Y为Al,Z为Cl。 Al2O3为固体;A项错误;Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,故B项正确;四种元素中Cl的非金属性最强,C项错误;原子半径: r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N),即原子半径: X>Y>Z>W,D项错误。 5、【答案】A 【解析】根据该周期表中元素的排布规律,可知X、Y、Z分别为P、N、O。 A项,P、N、O的简单离子分别为P3-、N3-、O2-,由于P3-核外有3个电子层,而N3-、O2-只有2个电子层,故P3-的半径最大,而O2-的核电荷数大于N3-的核电荷数,O2-原子核对最外层电子的吸引能力更强,O2-的半径最小,所以简单阴离子的半径大小: P3->N3->O2-,A项正确;B项,元素的非金属性越强,则对应单质的氧化性越强,B项错误;C项,N的氢化物不止一种,如NH3、N2H4,C项错误;D项,P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸,D项错误。 6、【答案】D 【解析】r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大,则Z为Na,X为H;W的核外电子总数是同族元素Y的2倍,则Y为O,W为S。 简单离子半径应为Y>Z,A错误;Z(Na)的单质不能保存在X2Y(H2O)中,B错误;ZYX(NaOH)溶液和ZXW(NaHS)溶液都呈碱性,原理不相同,C错误;W的最高价含氧酸的酸式钠盐是NaHSO4,0.01mol·L-1NaHSO4,pH=2,D正确。 7.【答案】B 【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同,说明b为O,c为Na;a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,说明a为N,d为Cl。 原子半径Na>Cl>N>O,A错误;O与Na、N、Cl形成的二元化合物有Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、Cl2O3等,B正确;过氧化钠中不仅仅只有离子键,过氧根中还存在共价键,C错误;Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物,如NaClO4水溶液呈中性,D错误。 8.【答案】C 【解析】根据题意,可以确定三种元素在周期表中相对位置 ,因此三种元素不可能为同周期元素,B错误;原子序数Y>X>Z,C正确;简单离子半径Z>X>Y,D错误;最外层电子数Z>Y>X,A错误。 9.【答案】A 10.【答案】A 【解析】根据题意可推出,a为Na元素,b为C元素,c为S元素,d为Cl元素。 C与H形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键,A项错误;Na可形成Na2O、Na2O2,C可形成CO、CO2,S可形成SO2、SO3,Cl可形成ClO2、Cl2O7等多种氧化物,B项正确;C、S、Cl均为非金属元素,它们之间不能形成离子化合物,Na为活泼金属元素,与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物,C项正确;非金属性: Cl>S>C,Na为金属元素,D项正确。 11.【答案】B 【解析】由题给信息可推知,W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。 W的单质为晶体硅,其氧化物为二氧化硅,不溶于水,A正确;由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键,B不正确;SiCl4在高温条件下与氢气反应能生成单质硅,C正确;W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4,其中高氯酸(HClO4)的酸性最强,D正确。 12.【答案】B 【解析】F、I的最低负化合价都为-2,应该为第ⅥA族元素,根据原子半径可知F为O,I为S;E、L的最高正化合价为+1,结合原子半径大小可知E为H,L为Na;K的最高正化合价为+2,结合原子半径可知K为Mg;G、J的最高正化合价为+3,结 合原子半径可知G为B,J为Al;H的最低化合价为-1,为 第ⅦA族元素,其原子半径大于F,则H为Cl。 选项A,Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸,S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,由于非金属性: Cl>S,则高氯酸的酸性大于硫酸,正确;选项B,Mg2+、O2-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径: Mg2+<O2-,错误;选项C,L、K、J分别为Na、Mg、Al,三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率: Na>Mg>Al,正确;选 项D,非金属性: O>S,故氧气与氢气化合时生成的H2O的热稳定性高,放出的能量更多,D正确。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学二轮复习真题高频考点专练专题13 元素周期律和元素周期表 高考 化学 二轮 复习 高频 考点 专题 13 元素周期律 元素 周期表