第二轮复习无机推断题常见突破点归纳.docx
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第二轮复习无机推断题常见突破点归纳
无机推断题常见突破点归纳:
一.特殊颜色
(1)火焰颜色
苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
蓝色:
CO在空气中燃烧。
淡蓝色:
H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应:
Na元素(黄色)、K元素(紫色)。
(2)有色溶液
含有的离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
MnO4—
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
紫红色
(3)有色固体.
红色:
Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色:
Fe(OH)3
绿色:
Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色:
CuO、FeO、Fe3O4,FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色:
S、Na2O2、.AgBr
黄色:
AgI、Ag3PO4
白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
(4)有色气体:
黄绿色:
Cl2
红棕色:
NO2、
(5)絮状沉淀:
Fe(OH)2(白色絮状)、A1(OH)3(白色絮状)、Cu(OH)2(蓝色絮状)
二.特殊性质
(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
(6)遇SCN——显红色的只有Fe3+。
(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2,可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体,且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的,只有含CO32——或HCO3——的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热又复原的只有含SO32—或HSO3——的物质。
(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32——。
。
(13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。
(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:
BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS
(黑色)、PbS(黑色)等。
(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有:
HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
三.特征反应
(1)能与强酸反应产生气体的物质:
活泼的金属:
Na、A1、Zn等;不稳定的弱酸
盐:
碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质:
单质:
Al、Si;盐类:
铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质:
金属单质:
Al、zn等;
两性氧化物:
Al2O3、ZnO等;
氢氧化物:
A1(OH)3、Zn(OH)2等
弱酸的铵盐:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等;
弱酸的酸式盐:
NaHCO3,NaHS、NaHSO3等;
氨基酸。
(4)能与水反应产生气体的物质:
活泼的金属单质:
Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等;非金属单质:
F2;金属
过氧化物:
Na2O2等;金属碳化物:
CaC2等;金属氮化物:
Mg3N2等。
双水解的物质:
可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解;Al2S3溶于水等。
四.特殊的转换关系
(1)特征转换:
I.A
B
C
D(酸或碱)
①NH3
NO
NO2
HNO3
②H2S
SO2
SO3
H2SO4
③C
CO
CO2
H2CO3
④Na
Na2O
Na2O2
NaOH
(2)三角转换:
五.反应特例:
(1)电解:
:
2H2O
2H2↑+O2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)铝热反应,
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
(3)活泼金属(如K、Ca、Na)与盐溶液反应时,先与水反应,生成的强碱再与盐发生反应:
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
(4)在熔融态下,可利用沸点高的金属,来制取沸点低的金属
Na+KCI
NaCI+K↑
(5)较弱酸可制取较强酸:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
原因是CuS不溶于生成的相应酸,使反应正向进行,导致出现沉淀。
(6)低沸点酸制取高沸点酸:
S+2HNO3===H2SO4+2NO↑
物质推断练习题
1、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。
进行了下述实验(所加酸、碱NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果:
①判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。
答:
。
②写出沉淀D的分子式:
。
③写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
。
2、某未知液可能由多种常见的离子混合溶解而成,已知其中没有Zn2+,为确定未知液中的离子情况,进行了下图所示的实验:
试回答:
①未知液中肯定存在的离子是。
②未知液中不能完全肯定的离子是。
③判断Fe2+或Fe3+是否存在的依据是。
④写出离子方程式;
(i)生成沉淀D。
(ii)生成沉淀C。
3、从某种物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
试回答:
(1)物质的分子式:
A,B,C,D,E,F;
(2)写出E
F的离子方程式;
(3)鉴定物质F的方法。
4.(6分)A、B、C是中学化学中常见的单质.甲、乙两化合物在常温下分黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如右图所示.据此推断:
(1)若元素A有可变化合价,则单质A的化学式为.甲的化学式:
.
(2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱:
AC(填>可<=.简述
甲+C
A+乙反应如何才能充分进行?
.
(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应,并放出大量热,写出该反应的化学方程式:
.
5.(7分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示:
(1)写出滤液(A)中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液(B)中的离子方程式为:
(2)在实验①中除去了铝土矿中的;在实验②中,除去了铝土矿中的;在实验③应加入的是,其反应的离子方程式为.
(3)若实验①中不过滤,对后面的操作将产生什么样的影响.
(4)Al2O3的熔点是2045℃,直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝,消耗电能太多.工业上采取的措施是熔融冰晶石[Na3AlF6],再加入Al2O3,Al2O3可熔融在冰晶石里,然后通电进行电解.试评价这样的措施的意义是什么?
6、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物,有关操作已略去。
又知A为高熔点物质,B为无色气体,D为一种天然出产的矿石的主要成分,可作为颜料。
G在开始刚生成时呈白色。
试回答:
(1)写出化学式:
A,D,G。
(2)写出化学方程式:
C+D的反应。
(3)写出离子方程式:
①A
J:
。
②I+J
K:
。
7.“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)。
若以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁。
”如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低。
流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。
表1生成氢氧化物沉淀的pH值
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6*
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
*)注:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
所以常将它氧化成为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而去除之。
表2化学试剂价格表
试剂价格(元/吨)
漂液(含NaClO25.2%)450元
H2O2(30%)2400元
NaOH(固98%)2100元
Na2CO3(固99.5%)600元
卤块(MgCl2,30%)310元
请填写出以下空白:
(1)在步骤②加入的试剂X,最佳选择应是,其作用是
(2)在步骤③加入的试剂Y应是;之所以要控制pH=9.8,其目的是。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是:
。
8.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。
上图中的F是。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式
。
(4)每生成1molD,同时生成molE.
练习题答案:
1、①含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种,因为BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水。
②Fe(OH)3
③
(或
2、①K+、Fe2+、Al3+、Cl-
②SO
或
(因未知液中加入HNO3和Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,它既可能由
生成,也可能由
被HNO3氧化后生成)。
③加入KSCN溶液不显红色,说明无Fe3+,但加溴水后立现红色,说明有Fe2+,被Br2氧化成Fe3+所以原溶液中有Fe2+而无Fe3+.
④(i)
(ii)
3、①A:
(NH4)2SO3或NH4HSO3B:
(NH4)2SO4或NH4HSO4C:
SO2D:
NH3E:
K2SO3F:
K2SO4
②
③K+用焰色反应(Co玻片观察焰色为浅紫色)
用盐酸酸化的BaCl2溶液(生成BaSO4沉淀)
4.
(1)FeFe3O4
(2)>该反应一定条件下为可逆反应,不断通入H2,导出水蒸气,使反应充分进行(3)3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
5.
(1)Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
(2)SiO2Fe2O3CO2CO2+2H2O+AlO-2=Al(OH)3↓+HCO-3
(3)将除不去SiO2(4)减少对设备的要求,节约能源。
6.
(1)A为Al2O3,D为Fe2O3,G为Fe(OH)2
(2)①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(3)①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
②
7.本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。
为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,从表1可以看出,当加入烧碱控制pH=9.8时即可达到目的,此时Mg2+离子也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中,但由于卤块价格低廉,这点不可避免的损失保证了产品的纯度。
为将Fe2+氧化成Fe3+离子,有两种氧化剂可以采用,即漂液和过氧化氢,从表2中的价格可看出,漂液便宜得多,应选用漂液。
从氯化镁制成氧化镁,有两条反应路线:
其一:
烧碱路线:
其二:
纯碱路线:
比较而言:
(1)烧碱比纯碱价格昂贵;
(2)用烧碱生成胶状沉淀Mg(OH)2过滤困难,用纯碱则生成粗颗粒状沉淀MgCO3容易过滤;(3)氢氧化镁无法进行轻化处理,灼烧后只能得到重质氧化镁;碳酸镁生成后在水中经一定时间加热,有部分水解形成CO2:
MgCO3+H2O
Mg(OH)2
+CO2
由于生成气体,使沉淀变为变为更难溶的沉淀,经灼烧后可得轻质氧化镁,因而首选纯碱,
8.
(1)CO2
(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(3)3CuO+2Al
3Cu+Al2O3(4)3/4
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