第一学期高一级期末考试化学试题及答案.docx
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第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23Mg:
24 Al:
27 S:
32 Cl:
35.5 Fe:
56 Cu:
64 Zn:
65
第I卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共计60分。
每小题只有一个选项最符合题意)
1.日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布,开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪,现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样,该试剂瓶上应贴有的标签是( )
2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质,下列属于抗氧化物质的是( )
A.无水硫酸铜B.铁粉
C.氯化钙D.硫酸钡
3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )
A. 兜着液体的这层膜是氧化铝
B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为()
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
5.下列各反应中,氯气只作氧化剂的是()
①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
④PCl3+Cl2(足量)
PCl5
A.①②B.③④C.②③D.①④
6.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )。
A:
烧碱B:
硫酸钠C:
氢氧化钡D:
过氧化钠
7.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO
D.H+、Cu2+、SO
、Cl
8.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原
9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含有CO
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+
D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-
10.下列叙述正确的是
①Na 2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na 2O 2可作供氧剂,而Na 2O不行
⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成 (Na 2O 2具有漂白作用)
⑥钠与CuSO 4溶液反应,放出气体并生成蓝色沉淀
A.都正确
B.②④⑤⑥
C.②⑤⑥
D.④⑤⑥
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
B.Na2O2固体与H2O反应产生O2 :
2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑
C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ +OHˉ+H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3+ +4NH3·H2O=AlO2- +4NH4+ +2H2O
12.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):
加入过量铁粉,过滤
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
通入过量的CO2气体
C.MgO固体(Al2O3):
加入过量的NaOH溶液,过滤
D.NaNO3溶液(Na2SO4):
加入适量的BaCl2液
13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在最多的阳离子是( )。
A:
B:
C:
D:
14.氮化铝(
)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
,下列叙述正确的是( )。
A:
氮化铝中氮元素的化合价为+3价
B:
的摩尔质量为
C:
上述反应中每生成
,转移
电子
D:
在氮化铝的合成反应中,
是还原剂,
是氧化剂
15.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa在空气中完全燃烧,转移的电子数为2N A
B.常温下,2.7g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1N A个OH-
C.0.1molFe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数为0.1N A
D.11.2LCl2含有的原子数为N A
16.下列实验操作中,正确的是( )
A.配制5%NaCl溶液时,将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B.过滤时可用温度计代替玻璃棒
C.分液漏斗可用于分离酒精和水
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
17.下列叙述中正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
18.钠长期放置在空气中,最后变为( )
A.Na2O B.Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO3
19.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误,氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:
OH-+H+=H2O
正确
20.根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O ②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.ClO3->Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.ClO3->Fe3+>Cl2>I2
第Ⅱ卷
21(11分).有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①.
②.
③
④
试回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:
W:
_______ 、X:
_____ 、Y:
_____、Z:
_________
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是 _______(填反应序号),反应中氧化剂是
___________(写化学式),还原剂是 __________________(写化学式)。
(3)完成下列化学用语
④ 离子方程式:
__________________________________ 。
②化学方程式:
___________________________________ 。
22.(10分)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2.某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
已知:
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3,二氧化硅是不溶于水也不溶于酸的物质。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为__________.在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有__________________.
(2)由溶液2生成沉淀2的化学方程式为__________________________________.
(3)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为_________,相关的离子方程式_____________________
23(8分).向溶液中滴入溶液时,得到沉淀的质量与所滴加溶液的体积有如图关系:
(1)计算0.78g沉淀的物质的量_____________
(2)写出点O到点A的化学方程式_________.
(3)写出A到B的离子方程式_____________________________
(4)计算出在B点用去的NaOH溶液的物质的量为_________mol
24(11分).加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)剩余固体的质量为8.45g与200ml盐酸恰好完全反应。
求盐酸的物质的量量浓度。
2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试
化学答卷
班级:
姓名:
学号:
试室号:
21(1、2两小题每空1分,3小题每空2分,共11分)
(1)W:
_________ 、X:
__________ 、Y:
_________、Z:
_________(均填化学式)
(2) _________(填反应序号),___________(写化学式),____________(写化学式)。
(3)④ 离子方程式:
__________________________________________________________ 。
②化学方程式:
___________________________________________________________ 。
22.(共10分,每空2分)
(1)_________________(填化学式)._______________________________________.
(2)_____________________________________________________________________.
(3)X为__________________(填化学式),
_______________________________________________________________________
23.(共8分,每空2分)
(1)_____________
(2)_______________________________________________________________________.
(3)________________________________________________________________________
(4)_________mol
24.(共11分,第1小题5分,第2小题6分)
参考答案
第I卷
1
2
3
4
5
A
B
D
C
D
6
7
8
9
10
A
A
D
D
D
11
12
13
14
15
B
D
C
C
B
16
17
18
19
20
A
C
C
B
C
21.
(1)___NaHCO3____、_____Na2CO3___、___NaOH____、___Na2O____
(2)_____②③______、_______Na2O__________、_______Na2O________
(3)__Ca2++CO32-=CaCO3_______________________________________________
___2Na2O2_+__2CO2__=_2_Na2CO3__+O2_________________________
22.
(1)SiO2、___烧杯、玻璃、漏斗____
(2)____NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3__
(3)_氨水__、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
23.
(1)___NaOH_________、_________铁屑__________
(2)____H2_____________、_____关闭活塞E_______
(3)______4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3______
24.
(1)___0.01mol_________
(2)_____AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl_________
(3)______Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O___
(4)____0.15____或____12.5______
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- 第一 学期 一级 期末考试 化学试题 答案