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水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”
(1)
题型:
选择题6分,电离度(2016),沉淀溶解平衡、溶度积常数(2015、2013)、Ksp计算(2014)、离子积常数(2012)
选择题:
每小题只有一项符合题意。
1.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥B.③④⑤C.③④⑥D.①②
2.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中,前三个都对水的电离平衡产生影响,且都促进水的电离
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)>V(NaOH)
3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)
B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(
)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
6.常温下,0.2mol·L-1的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
①溶液的体积10V甲≤V乙
②水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
④若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
A.①②B.②③C.①④D.②④
8.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
9.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) 10.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 11.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是 A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀 C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 12.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析,下列判断错误的是 A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 13.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和 浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、 D.Br-、 、Cl- 14.已知常温下: Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。 下列叙述正确的是 A.浓度均为0.02mol·L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液加入到0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2S溶液中,先产生AgCl沉淀 C.要使Mg2+浓度为0.12mol·L-1的溶液产生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9 D.向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 15.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知pM=-lgc(M),pc( )=-lgc( )。 下列说法正确的是 ①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 ②a点可表示MnCO3的饱和溶液, 且c(Mn2+)=c( ) ③b点可表示CaCO3的饱和溶液, 且c(Ca2+) ) ④c点可表示MgCO3的饱和溶液, 且c(Mg2+) ) A.①②B.②③ C.①③D.②④ 16.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c( )>c( ) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大 17.下列说法正确的是 A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系: V1>V2=V3 B.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 C.稀氨水中部分离子的浓度大小关系: c( )>c(OH-)>c(H+)>c(NH3·H2O) D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1,相应的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 18.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ①醋酸与锌反应放出氢气多 ②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③醋酸与锌反应速率大 ④盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 A.①③B.①④C.②③D.②④ 19.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 20.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 21.下列关于电解质溶液的正确判断是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw B.在pH=0的溶液中,Na+、Ba2+、 、 可以大量共存 C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH=B++OH- D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在 A-+H2O HA+OH- 22.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 23.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(K+)>c( )>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgI的Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 答案: 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.C 21.D 22.D 23.A 水溶液中的“三大平衡” (2) 选择题: 每小题只有一项符合题意。 1.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 ①pH=0的盐酸 ②0.1mol·L-1的盐酸 ③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3 2.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 A.1: 10: 1010: 109B.1: 5: 5×109: 5×108 C.1: 20: 1010: 109D.1: 10: 104: 109 3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 4.下列说法正确的是 A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液 B.室温下,等体积混合pH=4的某酸HA和pH=10的KOH溶液,所得溶液的pH=7 C.室温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时,盐酸的pH改变较大 D.室温下,0.1mol·L-1H2SO4和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7 5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A.pH: ②>③>④>① B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ D.c(CH3COO-): ①>④>③>② 6.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c( )=c(CH3COO‾) 7.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。 c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于 A. lg B. lg C.14+ lg D.14+ lg 8.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ①0.1mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②0.1mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c( )>c(Cl-)>c(OH-) ③0.1mol·L-1Na2CO3与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3) ④0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸) 2c( )+c( )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) A.①②B.①③C.①④D.③④ 9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c( )>c( )>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl-)=c( )>c(OH-)=c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 11.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性 A.①②B.②③C.①③D.②④ 13.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 ①c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ②与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 ③由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 ④与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) A.①②B.②③C.①③D.②④ 14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ①0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) ②1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c( )>c( )>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) ③0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c( )+c( )+c(OH-) ④等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) A.①②B.②③C.①③D.③④ 15.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 16.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1 B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c( )+c( ) C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1 D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c( )>c( ) 17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ①室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)=c(H+) ②0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c( )>c(H+) ③Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3) ④25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) A.①②B.②③C.①③D.①④ 18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-) C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+2c( ) 19.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 20.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×1
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- 水溶液 中的 平衡 练习题