吉林省名校届高考化学学业质量监测试题.docx

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吉林省名校届高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式为I3--2e-=3I-

B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

2．科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A．电极d与b相连，c与a相连

B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是（）

A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C．W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

4．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色

D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

5．下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

Ksp[Fe（OH）3]

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C

向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成

蔗糖水解不能生成葡萄糖

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

A．AB．BC．CD．D

6．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。

饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如

（正四面体烷C4H4）、

（棱晶烷C6H6）、

（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

7．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．

分离甲醇与氯化钠溶液

B．

加热NaHCO3固体

C．

制取并观察Fe（OH）2的生成

D．

记录滴定终点读数为12.20mL

8．下列叙述中错误的是（）

A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2气体通入Na2SiO3溶液中

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3＞H2SiO3

B

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

C

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/LCuCl2溶液和2滴0.1mol/LCaCl2溶液

一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]

D

向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成

铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

A．AB．BC．CD．D

10．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（）

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数K

K=1.7×10–5

K1=4.2×10–7

K2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

A．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN

B．向稀醋酸溶液中加少量水，

增大

C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小

D．等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

11．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：

碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号

酸

氧化剂

浸出液Li+浓度（g/L）

滤渣中Li含量/%

实验1

HCl

H2O2

9.02

0.10

实验2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

实验3

HCl

O2

7.05

0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：

H2PO4−⇌HPO42−+H+，HPO42−⇌PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

B．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C．1L1．1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D．7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

13．下列有关说法正确的是（）

A．

催化剂活性

B．

在恒容绝热容器中投入一定量

和

，正反应速率随时间变化

C．

，t时刻改变某一条件，则

D．

向等体积等pH的HCl和

中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

15．对下列溶液的分析正确的是

A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨气至中性时

C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体

将增大

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。

镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。

分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：

碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

250.00

190.00

190.00

加热后

251.08

190.44

190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：

47、写出反应类型：

反应①______________、反应②_______________。

48、写出结构简式：

A__________________、C____________________。

49、由1molB转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。

如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。

50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：

①CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－41kJ·mol－1

②C（s）＋2H2（g）

CH4（g）　ΔH＝－73kJ·mol－1

③2CO（g）

C（s）＋CO2（g）　ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式：

____

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2　

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氦气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。

已知在催化剂存在条件下反应：

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）中CO的平衡转化率随p（H2O）/p（CO）及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”）；

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______（填“变大”“变小”或“不变”）。

使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。

下列关于该电池的叙述错误的是________。

A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

19．（6分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

（g）

（g）+H2（g）△H=+17.6kJ/mol

（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______

（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p（H2O）=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。

计算a处的

______。

（3）O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

①a=________。

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____

a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有（

）d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A．正极发生还原反应，其电极反应式为：

I3－+2e－=3I－，A项错误；

B．电子不能通过溶液，其移动方向为：

“Zn→电极a，电极b→石墨毡”，B项错误；

C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；

D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；

答案选D。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B．d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；

故选C。

3．C

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以X为Al，2a+6+3=19，解得：

a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：

W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。

A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B．没有指出元素最高价，故B错误；

C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：

Y＞Z＞X，故D错误；

故答案为C。

4．C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，故D正确；

故选：

C。

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．因Ksp[Fe（OH）3]

B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe2+反应生成Fe3+，故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断为变质，B错误；

C．水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH，原溶液中未反应的硫酸会和Cu（OH）2发生反应，不会生成砖红色沉淀，C错误；

D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+，Fe3+也能将I-氧化为单质碘，D错误；

故选A。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误；

B.三种物质的通式为C2nH2n，n≥2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；

D.棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；

故合理选项是D。

7．C

【解析】

【详解】

A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。

故选：

C。

【点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

8．C

【解析】

【详解】

A.过滤时，一贴：

滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：

滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠：

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正确；

B.蒸馏时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：

C。

【点睛】

9．B

【解析】

【详解】

A.将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸原理可知酸性：

H2SO3＞H2SiO3，故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；

C.两支试管中c（OH－）相同，且c（Ca2+）=c（Cu2+），但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，比较Ksp的大小没有意义。

10．A

【解析】

【分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：

CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－。

【详解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN，故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，

，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误；

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，

，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

11．增大接触面积，加快反应速率溶解Al，使其分离出去ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2OLi+的浸出率较高，且较环保（节约酸和氧化剂的用量）提高浸出液中Li+浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）CO32−结合H+，c（H+）减小，H2PO4−

HPO42−+H+，HPO42−

PO43−+H+，两个电离平衡均向右移动，c（PO43−）增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体过程iv若使用饱和Na2CO3溶液，其中c（CO32−）较大，易形成Li2CO3沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯Li2CO3的产量用热水洗涤，干燥

【解析】

【分析】

（1）根据影响反应速率的因素分析过程i研磨粉碎的目的；

（2）根据铝可溶于氢氧化钠溶液分析；

（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应反应生成氯气、氯化钠、水；

②实验1与实验3比，浸出液中Li+浓度高；

③浸出液循环利用，可以提高氧化剂和酸的利用率；

（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液可以提高PO43−的浓度；

（5）c（CO32−）越大越易生成Li2CO3沉淀；

（6）根据温度越高碳酸锂溶解度越小分析；

【详解】

（1）过程i研磨粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；

（2）单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去；

（3）①实验2中，NaClO3与盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，反应离子方程式是ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②实验2生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，实验1与实验3比，Li+的浸出率较高，所以最终选择H2O2作为氧化剂；

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中Li+浓度；

（4）过程iv加入30%的Na2CO3溶液，CO3