届江淮十校高三适应性调研考试化学试题含答案解析.docx
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届江淮十校高三适应性调研考试化学试题含答案解析
2022届高考化学模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)
1.下列排列顺序中,正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②离子半径:
Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:
OH—>CH3COO—>Cl—
A.①③B.②④C.①④D.②③
2.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是
A.AB.BC.CD.D
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
W<Z<Y<X
B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C.W与X形成的化合物不可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是固态
4.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()
A.FeSO4(CuSO4):
加足量铁粉后,过滤
B.Fe粉(Al粉):
用NaOH溶液溶解后,过滤
C.NH3(H2O):
用浓H2SO4洗气
D.MnO2(KCl):
加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
5.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
下列说法正确的是()
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变小
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为:
H2PCA+2e-=PCA+2H+
6.下列各组离子能大量共存的是
A.在pH=0的溶液中:
NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B.在新制氯水中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.加入Al片能产生H2的溶液:
NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
7.常温下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
8.下列说法正确的是
A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
B.晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.K2FeO4具有强氧化性,可代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
9.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是
A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出
B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐
C.乙酸乙酯与
互为同分异构体
D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
Z B.d中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的数目之比为2: 1 C.简单气态氢化物的热稳定性: Y>X D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 11.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火 12.某溶液中可能含有离子: K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等,将此溶液分为两份,一份加高锰酸钾溶液,现象为紫色褪去,另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的沉淀。 下列说法正确的是() A.若溶液中含有硫酸根,则可能含有K+ B.若溶液中含有亚硫酸根,则一定含有K+ C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中一定含有Fe2+和SO42- 13.(实验中学2022模拟检测)下列气体在常温常压下不能共存的是 A.NH3、HClB.CH4、Cl2C.H2S、O2D.SO2、O2 14.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列离子方程式与事实相符的是() A.HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O C.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O D.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O 15.关于下图所示各装置的叙述中,正确的是 A.装置①是原电池,总反应是: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.装置①中,铁做负极,电极反应式为: Fe3++e-=Fe2+ C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 16.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示,下列说法不正确的是 A.X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B.NCl3的键角比CH4的键角大 C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D.制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl 17.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子 B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 18.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为 B. 葡萄糖 含羟基 数目为 C.常温常压下, 和 的混合气体含原子总数为 D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为 19.(衡水中学2022模拟检测)生铁比纯铁() A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低 20.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体 B.铁片加入浓硫酸中无明显现象,加入浓盐酸中有大量气泡产生 C.将两种酸分别滴到 pH 试纸上,试纸最终均呈红色 D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟,靠近浓硫酸没有白烟 21.已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。 下列分析不正确的是() A.将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-) B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液,②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液,两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和: ②>① C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体: 比值减小 D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3浓溶液: 产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 22.第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。 该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间,可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。 已知该电池的工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是() A.正极反应式为I3--2e-=3I- B.6.5gZn溶解时,电解质溶液中有0.2mol电子移动 C.转移1mol电子时,有1molZn2+从左池移向右池 D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损 二、非选择题(共84分) 23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: (1)A的化学式是________ (2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______。 (3)C的结构简式为______,G的结构简式为_________。 (4)由D生成E的化学方程式为___________。 (5)芳香族化合物X是F的同分异构体,1molX最多可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3: 3: 1,写出两种符合要求的X的结构简式: ___________________。 (6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物 的合成路线补充完整。 ______________________________________ 24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。 X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。 请回答下列问题: (1)Q在元素周期表中的位置为__________________。 (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。 (3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因: ________________(用离子方程式表示)。 (4)QM2的电子式为______________。 (5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。 25、(12分)如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。 请回答: (1)仪器A的名称是_____,烧瓶中反应的化学方程式是______。 (2)装置B中盛放的液体是____,气体通过装置B的目的是_____。 (3)装置C中盛放的液体是____,气体通过装置C的目的是_____。 (4)D中反应的化学方程式是____。 (5)烧杯E中盛放的液体是___,反应的离子方程式是____。 26、(10分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种毒物质。 一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理,以减少对环境的污染。 I. (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是___________________________________。 II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应: (NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应: 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一: 实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。 (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。 (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A.温度计B水浴加热装置 C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒 实验二: 测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黄色,CN—优先与Ag+发生反应。 实验如下: 取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0 10—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL (5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L. Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。 利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。 已知在阳极放电的离子主要为HSO4—,则阳极主要的反应式为_________________________。 27、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验: 装置 分别进行的操作 现象 i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了电化学腐蚀。 ①实验i中的现象是____。 ②用化学用语解释实验i中的现象: ____。 (2)查阅资料: K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是__________。 ②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下: 实验 滴管 试管 现象 0.5mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 iii.蒸馏水 无明显变化 iv.1.0mol·L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液 无明显变化 a.以上实验表明: 在____条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 b.为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。 此补充实验表明Cl-的作用是____。 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。 为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用 (2)中装置继续实验。 其中能证实以上影响确实存在的是____________(填字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_________。 28、(14分)氮和砷均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。 (1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。 同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________,写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。 (3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________,_________;1mol尿素分子中, 键的数目为___________。 (4)N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是__________________。 (5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度 =________g·cm-3,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。 29、(10分)镍具有良好的导磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化剂。 请回答下列问题 (1)基态镍原子的价电子排布图为____,同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。 (2)四羰基合镍是一种无色挥发性液体,熔点-25℃,沸点43℃。 则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。 (3)[Ni(NH3) 4]SO4中N原子的杂化方式为____,写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____,____;[Ni( NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角。 (4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为: 氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中,则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中,其空隙的填充率为____。 (5)一定温度下,NiO晶体可分散形成“单分子层”,O2-作单层密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为αm,每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。 (用a、NA表示) 参考答案(含详细解析) 一、选择题(共包括22个小题。 每小题均只有一个符合题意的选项) 1、B 【答案解析】 ①非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强; ②离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小; ③非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强; ④电离出氢离子能力(酸性)越强,结合质子能力越弱。 【题目详解】 ①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性: HF>H2O>H2S,故①错误; ②Cl-含有三层电子,Na+、Mg2+、Al3+的电子层数都是两层,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径: Cl−>Na+>Mg2+>Al3+,故②正确; ③非金属性: P<S<Cl,则最高价含氧酸的酸性: H3PO4<H2SO4<HClO4,故③错误; ④电离出氢离子的能力: HCl>CH3COOH>H2O,则结合质子能力: OH−>CH3COO−>Cl−,故④正确; 故答案选B。 【答案点睛】 本题明确元素周期律内容为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律的关系。 2、D 【答案解析】 A.CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。 混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色,说明有氯气剩余,故反应后含氯的气体有3种,故A错误; B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液,由于碱过量,两种金属离子均完全沉淀,不存在沉淀的转化,故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小,故B错误; C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气溶于水溶液显碱性,使石蕊变蓝,结论错误,故C错误; D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈,说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的,故D正确。 故选D。 3、C 【答案解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。 同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍,W是O,Y是S,则Z是Cl。 X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,X的最外层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。 【题目详解】 根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。 A.同周期元素原子从左到右半径增大,有Cl<S<Na;一般情况下,原子的电子层数越多,半径越大,则O原子半径最小;综合原子半径: O<Cl<S<Na,正确,A不选; B.非金属性Cl>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物,正确,B不选; C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键,错误,C选; D.常温常压下,S的单质是固态,正确,D不选; 答案选C。 4、C 【答案解析】 除杂要遵循一个原则: 既除去了杂质,又没有引入新的杂质。 【题目详解】 A.因铁粉能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,铁粉不能与FeSO4反应,过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去,既除去了杂质,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,A正确; B.用NaOH溶液溶解后,铝会溶解,铁不会溶解,过滤即可除去杂质铝,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,B正确; C.浓H2SO4有吸水性,可以干燥气体,但浓H2SO4具有强氧化性,NH3会与其发生氧化还原反应,达不到除杂的目的,C错误; D.MnO2不溶于水,KCl溶于水,加水溶解后,过滤得到MnO2、洗涤、烘干,既除去了杂质,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,D正确; 答案选C。 5、C 【答案解析】A、右侧氧气得电子产生水,作为正极,故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极,选项A错误;B、放电过程中,正极氧气得电子与氢离子结合产生水,氢离子浓度减小,pH变大,选项B错误;C、若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室,生成2mol水,选项C正确;D、原电池负极失电子,选项D错误。 答案选C。 6、C 【答案解析】 A、在pH=0的溶液呈酸性: OH-不能大量共存,故A错误;B、在新制氯水中,氯水具有强氧化性: Fe2+会被氧化成铁离子,故B错误;C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成,故C正确;D、加入Al片能产生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性: NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存,HCO3-在酸性条件下不共存,故D错误;故选C。 7、B 【答案解析】 A、由图可知,常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,则c(OH﹣)= =1×10﹣3mol/L,故A错误; B、b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液,溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等,所以水电离的氢离子浓度为10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正确; C、c点溶液为NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C错误; D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d点溶液中: c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D错误; 故选: B。 8、D 【答案解析】 A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,不能说明铁的金属性强于铜,故错误; B.硅位于金属和非金属之间,具有金属和非金属的性质,所以是良好的半导体材料,与其熔点硬度无关,故错误; C.二氧化硫氧化性与漂白无关,故错误; D.K2FeO4中的铁为+6价,
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