某电厂化学岗位竞岗面试题.docx

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某电厂化学岗位竞岗面试题

2019版化学专业考试试题（A卷）

题 号

一（选择）

二（判断）

三（简答）

四（计算）

总 分

得 分

一、选择题（每题1分，共10分）

  1、某水溶液中某物质的物质的量浓度为（    ）。

    （A）0.2006mmol／L；（B）0.2006g／L；（C）0.2006%；（D）0.2006mg／mL。

2、下列物质属于电解质的是（    ）。

    （A）Mg；（B）MgCl2；（C）酒精；（D）蔗糖。

3、在水中不能共存的离子是（    ）。

    （A）OH－和；（B）和；（C）Ca2＋和OH－；（D）OH－和。

4、火电厂内，通常使用的安全电压等级有36V、24V和（    ）V。

    （A）6；（B）12；（C）14；（D）18。

5、用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯高度的（    ）。

    （A）1／3；（B）3／4；（C）2／3；（D）1／2。

6、能使饱和石灰水产生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的气体为（    ）。

    （A）CO2；（B）Cl2；（C）H2S；（D）H2。

7、氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠，是因为其具有很强的（    ）。

    （A）碱性；（B）氧化性；（C）吸湿性；（D）还原性。

8、溶度积原理适用于（    ）。

    （A）电解质；（B）难溶电解质；（C）非电解质；（D）所有溶质。

9、化学取样架恒温装置的作用是（    ）。

    （A）防止取样烫伤；（B）使分析结果准确；（C）加快反应速度；（D）避免冬天结冰、冻裂。

10、在沉淀重量法中，难溶化合物的沉淀式与称量式（    ）。

    （A）相同；（B）不相同；（C）不一定相同；（D）无法判断。

11、各不同参数的火力发电机组，蒸汽纯度的标准（    ）。

    （A）相同；（B）可以比较；（C）因参数不同而不一样；（D）无联系。

12、可用直接法配制的标准溶液为（    ）溶液。

    （A）重铬酸钾；（B）硫酸；（C）氢氧化钠；（D）EDTA。

13、化学耗氧量表示水中有机物折算成（    ）的量。

    （A）高锰酸钾；（B）氧；（C）碘；（D）重铬酸钾。

14、NaOH标准溶液应贮存在（    ）容器中。

   （A）棕色磨口瓶；（B）容量瓶；（C）广口瓶；（D）塑料瓶。

二、判断题（每题1分，共15分）

1、硫酸铁的分子式为FeSO4。

（ × ）

溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。

（ × ）

2、单质和化合物都属于纯净物。

（ √ ）

3、金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。

（ ×  ）

4、电厂化学试验中所用硫酸溶液的基本单元一般用1/2H2SO4表示。

（ √  ）

5、天平的灵敏度越高越好。

（ ×  ）

6、天然水的碱度主要是由含有的盐组成的。

（ √ ）

7、定性分析的任务是测定物质中有关组分的含量。

（ ×  ）

8、滴定时，滴定管内的气泡是否排除对测定结果无影响。

 （ ×  ）

9、在重量分析中，大多数是利用沉淀反应进行分析的。

 （ √  ）

10、准确移取一定体积的溶液时，应选用量筒或量杯。

 （ ×   ）

11、恒重时两次灼烧后的质量相差应不超过0.2～0.4mg。

 （ √  ）

12、分析天平的砝码应定期由计量检定部门检定、校验。

（ √ ）

13、溶液是液体混合物。

 （ √  ）

14、若溶液的pH＜7，说明溶液中无OH－。

 （ ×  ）

15、在氢氧化钠溶液中，常含有少量的碳酸钠。

 （ √  ）

16、烃是由碳、氢两种元素组成的。

 （ √   ）

17、经常备用的锅炉，腐蚀要比运行炉轻得多。

 （  ×  ）

18、测定全碱度时，可用甲基橙作指示剂，也可用酚酞作指示剂。

 （×  ）

19、对同一水样，CODCr＞CODMn。

 （ √ ）

20、.滴定分析时，移取标准溶液的移液管可以不用待取标准溶液洗涤。

 （ ×  ）

21、电厂燃料燃烧产生的SO2是造成酸雨的直接原因。

 （ √  ）

22、在任何情况下，水的离子积都是10－14。

（ ×  ）

23、0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。

 （ ×  ）

24、某溶液的pH=6.5，该溶液呈中性。

 （ ×  ）

25、化学分析时可以使用没有标签的药品。

 （ ×  ）

三、问答题（每题1分，共10分）

1、何谓物质的量浓度，单位是什么?

答案:

以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。

单位为mol／L。

2、天然水中的杂质一般有哪几种形态?

答案:

按照天然水中杂质颗粒大小分为三类：

（1）颗粒直径在10μm以上的微粒称为悬浮物；

（2）颗粒直径在10μm之间的微粒称为胶体；

    （3）颗粒直径在10μm以下时，其杂质为溶解物质（呈离子态）和溶解气体（呈分子态）存在于水中。

3、何谓原水的酸度和碱度?

答案:

原水的酸度通常指水中含有能与强碱起中和作用的强酸阴离子和强酸性阴离子基团的总浓度，它需要通过H＋交换后才能测得

。

原水的碱度是指水中能与强酸起中和作用的物质的总浓度。

有盐类、氢氧化物、腐殖酸盐。

4、水质试验中，如何选用滴定管?

答案:

中性和酸性溶液使用酸式滴定管，

酸式滴定管的考克门小孔边缘处要涂少量凡士林以免漏药，

碱性溶液应使用碱式滴定管。

有些需要避光的溶液应采用棕色滴定管，

测量少量体积液体或进行微量测定时，可用微量滴定管。

5、滴定管如何正确读数?

答案:

滴定管正确读法：

垂直夹在滴定架上，使溶液稳定，视线与液面水平，对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处。

溶液颜色较深难以观察下缘时，也可以使视线与液面两侧的最高点相切，但初读与终读应用同一标准。

6、贮存和使用标准溶液应注意什么?

答案:

容器上应有标签，注意溶液名称、浓度、配制日期。

对易受光线影响而变质或改变浓度溶液应置于棕色瓶避光保存。

对与空气接触易改变浓度的要定期标定。

超过有效日期或外部形状发生变化的标准溶液不得连续使用。

7、使用分析天平时应注意的问题：

（1）分析天平放在室温均匀的牢固的台面上，避免震动、潮湿、阳光照射，及与腐蚀性气体接触。

（2）在同一分析中，应该用同一台分析天平和砝码。

  （3）天平载物不得超过其最高载重量，开关要慢，取放物体及砝码时应先关闭开关，物体及砝码要分别放在盘中间。

  （4）要用镊子夹取砝码，往分析天平上加砝码时，应一挡一挡地慢慢加，防止砝码跳落互撞。

  （5）天平箱应保持清洁干净，称量时要关紧天平门，变色硅胶要勤换，保持有效。

  （6）被称物体的温度与室温相同。

称量完毕应关闭开关，取出物体和砝码，电光天平指针还原，关闭开关，罩上布罩。

  （7）要用适当的容器盛放化学药品，不可直接放在称量盘上称量。

8、如何判断煤样已达到空气干燥状态？

答案：

将煤样放入盘中，摊成均匀的薄层，于温度不超过50℃下干燥。

如连续干燥１h后，煤样的质量变化不超过0.1％即达到空气干燥状态。

9、制样过程包括哪几个步骤？

为什么？

答案：

制样过程包括破碎、过筛、掺合、缩分、干燥五个步骤。

破碎－－减少粒度尺寸，减少煤的不均匀性；

过筛－－筛出未通过筛的大块煤，继续破碎；

掺合－－使煤粒大小混合均匀；

缩分――减少样本数量，使符合保留煤样量；

干燥――除去煤样中大量水分（干燥不是制样过程必不可少的步骤，因此也没有固定的程序，只有潮湿得无法进一步破碎和缩分的煤样才进行干燥）。

10、影响化学反应速度的因素有哪些?

答案:

影响化学反应速度的因素如下：

（1）浓度对化学反应速度的影响。

反应速度随着反应物浓度的增大而加快。

（2）压力对反应速度的影响。

压力增大，反应向体积减小的方向进行。

 （3）温度对反应速度的影响。

对于吸热反应，温度升高，反应速度加快；而对于放热反应， 温度升高，反应速度减慢。

 （4）催化剂对反应速度的影响。

在反应过程中加入催化剂，也可以改变反应速度。

   此外，反应物颗粒的大小、溶剂的种类、扩散速度、放射线和电磁波等也能影响化学反应速度。

四、计算题（每题1分，共10分）

1、将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。

试求该溶液物质的量浓度。

答案:

解：

因M （NaOH） ＝40g/mol,

 故        c（H2SO4）＝×＝1（mol/L）

     答：

溶液的浓度为1mol/L。

2、在标准状况下，4.4gCO2的体积与多少克氧气的体积相等?

答案:

解：

设4.4gCO2的体积与x g氧气的体积相等。

              x＝×32＝3.2（g）

     答：

4.4gCO2的体积与3.2g氧气的体积相等。

 3、试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量?

答案:

解：

因M （NaOH）＝40g/mol,

 故         n（NaOH）＝＝0.4（mol）

    答：

16gNaOH相当于0.4molNaOH。

4、试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量?

答案:

解：

因M （NaOH）＝40g/mol,

 故         n（NaOH）＝＝0.4（mol）

    答：

16gNaOH相当于0.4molNaOH。

5、84g水中溶有16gNaCl，求NaCl的质量分数w（NaCl）。

答案:

解：

    答：

NaCl的质量分数w（NaCl）为16%。

一、问答题（100题）

1、什么是水的化学除盐处理？

答：

用H型阳离子交换剂与水中的各种阳离子进行交换而放出H-；而用OH型阴离子交换剂与水中的各种阴离子进行交换而放出OH-。

这样，当水经过这些阴、阳离子交换剂的交换处理后，就会把水中的各种盐类基本除尽。

这种方法，就称为水的化学除盐处理。

2、保证锅炉给水水质的方法有哪些？

答：

（1）减少热力系统的水、汽损失，降低补给水量。

（2）采用合理的和先进的水处理工艺，制备优良的锅炉补给水。

（3）防止凝汽器泄漏，避免凝结水污染。

（4）对给水和凝结水系统采取有效的防腐措施，减少热力系统的腐蚀。

（5）作好停备用保护工作，减轻热力系统的腐蚀。

3、溶解氧不合格的原因有哪些？

答：

给水溶氧不合格的原因主要有：

（1）除氧器运行参数（温度、压力）不正常。

（2）除氧器入口溶解氧过高。

（3）除氧器装置内部有缺陷。

（4）负荷变动较大，补水量增加。

（5）排汽门开度不合适。

4、离子交换器再生过程时，反洗有哪些作用？

答：

1）除去运行时聚集的污物和悬浮物

2）排除空气

3）使向下逆流时压紧的离子交换剂松动

4）用来将树脂分层

5、什么情况下应加强锅炉的排污？

答：

1）锅炉刚启动，未投入正常运行前

2）炉水浑浊或质量超标

3）蒸汽质量恶化

4）给水水质超标

6、锅炉启动前，化学人员应做哪些准备工作？

答：

1）锅炉点火前应化验给水、炉水是否合格，均合格方可通知锅炉点火

2）加药设备及其系统应处于良好的备用状态，药箱应有足够药量

3）所有取样器应处于备用状态，所有阀门开关灵活

4）排污门应灵活好使

5）化验药品应齐全，仪器应完整

7、氢站槽总电压过高的原因

答：

1）槽内电解液脏致使电解小室进气孔和出气孔堵塞，小室电阻增加

2）槽温控制较低

3）碱液浓度过高或过低

4）碱液循环量过低

  5）添加剂量不足

8、降低酸碱耗的主要措施有哪些？

答：

1）保证进水水质

2）保证再生质量，延长周期制水量

3）保证再生液质量、纯度、严格控制再生方式操作

4）保证设备运行安全、