湖南省长郡中学学年高二上学期入学考试化学试题含答案.docx
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湖南省长郡中学学年高二上学期入学考试化学试题含答案
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试
化学
时量:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16S~32Cu~64Ba~137
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,不会选用的仪器是
2.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用生石灰干燥的是
A.C12B.NH3C.SO2D.CH4
3.在抗击“新冠肺炎”疫情中,广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
下列物质不能作为此消毒液的是
A.“84”消毒液
B.NaHCO3溶液
C.KMnO4溶液
D.75%的医用酒精
4.BaSO4在医疗上称作钡餐。
下列关于
Ba的说法正确的是
A.中子数是56
B.核外电子数是81
C.质量数是137
D.第六周期IA族元素
*5.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、C1—、NO3—
B.Na+、Mg2+、C1—、C1O—
C.Cu2+、Na+、NO3—、HCO3—
D.K+、A1O2—、C1—、SO42—
6.反应2A1+WO3=W+A12O3可用于制备金属钨(W)。
下列关于该反应的说法正确的是
A.WO3是还原剂
B.A1失去电子
C.A1被还原
D.WO3发生氧化反应
7.下列关于苯的叙述正确的是
A.分子中含有碳碳双键,属于不饱和烃
B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法
C.苯的化学性质很稳定,但能跟溴水发生取代反应
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是
A.水煤气的主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量
D.直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别
9.下列物质不能发生水解的是
A.葡萄糖B.蔗糖
C.油脂D.淀粉
*10.某反应由两步反应A
B
C构成,它的反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.A
B的反应一定要加热
11.为除去食盐中少量的SO42—、CO32—,将食盐溶于水,再进行下列操作
A.加过量BaC12溶液,过滤
B.加过量BaC12溶液,过滤,然后加过量的盐酸
C.加过量BaC12溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加过量的盐酸,蒸发
D.加过量BaC12溶液,过滤,再加入过量Na2CO3溶液,然后加过量的盐酸
12.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气主要污染物
B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应
C.CO2或NO2都会导致酸雨的形成
D.酸雨是pH小于7的雨水
13.一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),开始时加入1.5mo1H2、2mo1I2、0.5mo1HI,反应过程中测定的数据如下表所示,下列说法正确的是
t/min
2
4
10
c(I2)/(mo1·L-1)
0.9
0.6
a
A.2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mo1/(L·s)
B.a可能为0.25
C.其他条件不变,若再充入0.5mo1I2,化学反应速率会增大
D.其他条件不变,若将容器的体积变为1L,化学反应速率不变
14.化学能与电能等能相互转化,根据下图所示装置,下列说法正确的是
A.图1、图2都能将化学能转化为电能
B.图1中锌、铜都溶解
C.图2中铁失去电子,石墨得到电子
D.图2中铁作负极,电极反应为Fe—2e—=Fe2+
15.NA表示阿伏加德罗常数的值。
在标准状况下,下列说法正确的是
A.22.4L乙烯的分子中含有共价键为5NA
B.11.2LHC1和11.2LNH3混合,所含分子数为NA
C.11.2LNO和11.2LO2混合气体充入密闭容器,所含分子数小于NA
D.0.1mo1/LBaC12溶液中含有Ba2+数为0.1NA
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
*16.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42—、I—、C1—、NO3—中的几种,将
此溶液分成两等份。
进行如下实验:
(AgC1式量为143.5,AgI式量为235)
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g;
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH—)的判断正确的是
A.原溶液中至少有2种阳离子
B.能确定的只有溶液中NH4+、SO42—是否存在
C.原溶液中最多有4种阴离子
D.原溶液中可能同时存在K+和NO3—
17.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气,溶液颜色呈如下变化:
关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断,正确的是
A.H+、HC1O、C12B.H+、C1O—、C1—
C.H+、C1—、C1O—D.HC1O、H+、C12
18.下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
选项
实验
现象
离子方程式
A
乙烯通入溴水溶液中
溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2=CHBr+HBr
B
向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液,再滴加氯水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++C12=2Fe3++2C1—
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
C
向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12
溶液红色无变化
C12+SO2+2H2O=2C1—+4H+
+SO42—
D
向含有酚酞的Ba(OH)2溶液,滴加稀H2SO4
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH—+H++SO42—=
BaSO4↓+H2O
19.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染。
其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如下图所示,下列说法正确的是
麻黄碱结构简式:
A.麻黄碱难溶于水
B.操作①是使麻黄碱溶于丙酮,属于过滤操作
C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上
D.麻黄碱分子式是C10H15ON
*20.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是
A.a—b=n—m
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
D.离子半径r(Rm—)>r(Zn—)>r(Yn+)>r(Xm+)
三、非选择题(本题共6小题,共55分)
21.(10分)A、B、C、D是四种原子序数依次增大的短周期元素,A最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质在空气中含量最多,C是短周期中金属性最强的元素,D最外层电子数与其电子层数相等。
请回答下列问题:
(1)A、C两种元素的名称分别是:
A,C;
(2)D位于周期中第周期族
(3)A的最高价氧化物的电子式是;
(4)B的最简单氢化物的化学式是,
其化学键类型为;
(5)D的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为。
22.(7分)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中,从海藻里提取碘的流程如下:
(1)实验操作步骤⑥的名称为;
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
;
(3)检验碘水中是否含有碘的方法是加入淀粉溶液,看是溶液否变色;
(4)提取碘的过程中,步骤⑤可供选择的试剂是(填标号)
A.酒精B.醋酸C.烧碱D.苯
选择该种试剂的理由是。
23.(8分)消毒剂过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
以乙烯为原料经过一系列反应可生产过氧乙酸,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是,C的官能团名称是;
(2)D的结构简式为;
(3)浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液,溶液最终为。
(4)过氧乙酸与乳酸(
),是否为同系物?
(填“是”或“否”)
(5)写出B→C反应的化学方程式:
。
24.(10分)以高硫铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)矿粉焙烧时加少量CaO,主要目的是将SiO2转化为
(填化学式)
(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO2气体可以用(填标号)吸收;
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水
(3)可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,能否证明产品中含有FeO?
(填“能”或“否”);
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以(填化学式)离子存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝。
请写出往滤液中通入过量二氧化碳的化学方程式。
*25.(10分)利用有机反应R—H+C12
R—C1
(1)+HC1(g)制取副产品盐酸的设想已成为现实。
某兴趣小组设计了如下模拟装置图,请回答下列问题:
(1)写出实验室制C12的离子方程式:
。
(2)装置B中盛放的溶液的作用是。
(3)装置C有三种功能:
①;②;
③观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是;
导管未端“肚形”装置的作用是。
(5)从F中分离出盐酸的最佳方法是;该套实验装置还存在的缺陷是。
26.(10分)硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。
现取1.60gCuSO4·5H2O样品,在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时:
①固体物质的化学式;
②写出推断计算过程:
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。
把该黑色粉未溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为。
长郡中学2020—2021学年度高二第一学期入学考试
化学参考答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
C
D
B
D
D
A
B
C
B
C
D
C
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
题号
16
17
18
19
20
答案
CD
A
BC
D
BD
三、非选择题(本题共6小题,共55分)
21.(10分)
(1)碳(1分)钠(1分)
(2)三(1分)IIIA(1分)
(3)
(2分)
(4)NH3(1分)共价键(或极性共价键)(1分)
(5)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)
22.(7分)
(1)蒸馏(1分)
(2)2I—+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O(2分)
(3)蓝(1分)
(4)D(1分)碘在苯中的溶解度较水中大,苯与水互不相溶(2分)
23.(8分)
(1)加成反应(1分)醛基(1分)
(2)CH3COOH(1分)
(3)无色(2分)
(4)否(1分)
(5)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
24.(10分,每空2分)
(1)CaSiO3
(2)B
(3)否
(4)AlO2—AlO2—+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3—
25.(10分,除标注外每空1分)
(1)MnO2+2Cl—+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去Cl2中的HCl(2分)
(3)干燥Cl2、CH4使CH4、Cl2充分混合
(4)除去未反应完的Cl2防止倒吸
(5)分液没有进行尾气(CH3Cl等)处理
26.(10分)
(1)CuSO4·H2O(2分)
推断计算过程:
(2分)
CuSO4·5H2O
CuSO4·(5—n)H2O+nH2O↑
25018n
1.60g1.60g—1.14g=0.46g
得:
n=4
(2)CuSO4
CuO+SO3↑(2分)CuSO4·5H2O(1分)102℃(1分)
(3)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
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