初中毕业升学考试浙江绍兴卷化学.docx
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初中毕业升学考试浙江绍兴卷化学
2021年初中毕业升学考试(浙江绍兴卷)化学
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列实脸操作正确的是
A.
闻气体气味B.
点燃酒精灯C.
滴加液体D.
读取液体体积
2.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
3.下列属于置换反应的是
A.H2+CuO
Cu+H2OB.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2MgO+O2
2MgO
4.图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是
A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B.物质c是二氧化硫
C.物质d中硫元素的化合价为-2价
D.物质d、e和f中一定含有氢元素
5.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
二、填空题
6.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置,左边部分带小孔的眼药水瓶,下半部分浸入和离开白醋。
以控制反应进行与停止,它相当于乙图中的______(选填字母)装置;该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体;检验CO2气体是否集满的方法是______________。
7.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
8.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2,化学方程式为:
CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,则X的化学式是_________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种,_____(选填“氮”“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物。
某水田施加7.2千克尿素,其中含氮元素___千克?
9.今年5月,运用“蓝鲸一号”钻探举台,我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。
材料一:
可燃冰,学名天然气水化合物,其化学式为CH4·8H2O。
它是天然气的固体状态(因海底高压)。
埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下,最后形成石油和天然气(石油气)。
其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温(2~5℃)与压力下结晶,形成“可燃冰”。
材料二:
“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。
它长117米,宽92.7米,高118米,质量为42000吨。
请根据上述材料回答:
(2)形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。
①可燃冰(CH4·8H2O)中C:
H:
O的元素质量比是______。
甲烷属于_____(选填“有机物”或“无机物”)。
②与石油、煤等化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义有(写一条)_______。
(可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为:
CH4·8H2O+2O2
CO2+10H2O)
三、科学探究题
10.蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中绝灭的原因是什么?
燃烧的产物是什么?
小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想,你的猜想:
燃烧的产物可能有_______。
实验一:
在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10mL密闭容器中的气体,注人到试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。
从实验的科学性考虑,下一步是____(选填字母)。
A.直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B.再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量
实验二:
在老师的指导下,利用多功能传感器进行有关量的测量,装置如图所示。
实验结束后,铝板表面有黑色固体颗粒,同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示:
相对湿度
氧气含量
二氧化碳含量
一氧化碳含量
蜡烛点燃前
48.4%
18.7%
0.058%
0
蜡烛熄灭后
71.6%
15.6%
3.643%
0.0182%
由实验及结果分析,密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_______;蜡烛燃烧生成的产物是_____。
四、计算题
11.某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作I、Ⅱ的名称是______。
(2)无色气体的质量是_____克。
(3)固体甲的成分是______。
(4)这种白色粉末中一定不含有_____。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
参考答案
1.D
【详解】
A、不能凑到容器口直接闻气味,应用受煽动着闻,故A不正确;
B、点燃酒精灯,应该用火柴点燃,用燃着的酒精灯引燃另一只,易引发灯内酒精着火,甚至酒精灯爆炸,故B不正确;
C、向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,故C不正确;
D、量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;故D正确。
故选D。
2.B
【详解】
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
A.②中溶液中有剩余的未被溶解的固体,说明已经是饱和溶液,不符合题意;
B.③中溶液可能是不饱和溶液,也可能刚好饱和,符合题意;
C.②③中溶质质量不同,溶剂质量相同,溶液的浓度不相同,不符合题意;
D.被溶解的物质叫溶质,由图可知,③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量,不符合题意;选B。
3.A
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A.H2+CuO
Cu+H2O是置换反应;B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应;C.HCl+NaOH=NaCl+H2O,是复分解反应;D.2MgO+O2
2MgO,化合反应。
选A
4.B
【详解】
A.根据题中图示,物质b是二氧化硫,物质a是硫,硫在纯氧中燃烧可以生成物质二氧化硫,选项A正确;
B.物质c中硫元素显+6价,是三氧化硫,选项B不正确;
C.由图可知,d中硫元素显-2价,选项C正确;
D.由图可知,物质d、e和f属于酸,酸是溶于水解离产生的阳离子全部是氢离子的化合物,所以物质d、e和f中一定含有氢元素,选项D正确。
选B。
5.C
【解析】
锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是,锌>铁>铜>银,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银(a-b),②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c),③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d),A.c点①②反应结束,溶液中没有铜离子、银离子,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+;B.bc段,发生的是反应②,(不含两端点)析出的金属是铜;C.ab段(不含两端点),硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;D.若bc段反应的锌和铜的质量比为65:
64,,cd段反应中锌和铁的质量比为65:
56;析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1 6.AC将燃着的木条置于矿泉水瓶口,观察是否熄灭 【详解】 A装置中,固体放在带孔塑料板上,液体从长颈漏斗处加入,关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。 图甲所示装置相当乙图中的A; 二氧化碳的密度比空气大,应该用向上排空气法收集,故选C; 检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口,观察是否熄灭,木条熄灭证明已经集满二氧化碳。 7.引流C用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照 【详解】 (1)过滤时应该用玻璃棒引流,以防止浊液洒在过滤器外边; (2)除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时,氢氧化钠用于除掉氯化镁,氯化钡用于除掉硫酸钠,碳酸钠用于除掉氯化钙和过量的氯化钡;盐酸用于除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以试剂和操作顺序是C③⑤①②④;(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照,读取溶液的pH 8.HCl氮3.36 【详解】 (1)据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有2个氧原子、1个碳原子、6个氢原子、2个氮原子、6个氯原子,反应后有2个氧原子、1个碳原子、2个氮原子,所以一个X的分子中有1个氢原子、1个氯原子;X的化学式为HCl; (2)尿素中含有氮元素,为氮肥;7.2千克尿素中含氮元素的质量为: 7.2千克 =3.36千克 9.3: 5: 32有机物开发新能源,解决能源紧张问题、减少对环境的污染 【详解】 ①可燃冰(CH4·8H2O)中C: H: O的元素质量比是12: 1×20: 16×8=3: 5: 32;除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。 采可燃冰的积极意义有开发新能源,解决能源紧张问题、减少对环境的污染 10.C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合B氧气含量下降,二氧化碳含量上升C、CO2、H2O和CO 【详解】 蜡烛不完全燃烧生成碳或一氧化碳,所以燃烧的产物可能有C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合;实验一: 抽取10mL密闭容器中的气体,注人到试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。 下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中,因为石灰水已经是饱和溶液,是最大浓度;实验二: 由实验结果可知,密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量下降,二氧化碳含量上升;二氧化碳、一氧化碳、水含量升高,说明蜡烛燃烧生成的产物是CO2、H2O和CO。 11. (1)过滤; (2)2.2;(3)碳酸钙与硫酸钡;(4)硫酸铜;(5)11.87克 【解析】 (1)过滤能将难溶性固体与液体分离; (2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g;(3)固体溶于水得无色溶液,说明固体中一定不含硫酸铜;能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠,同时,7.33g固体灼烧后得固体余物5.13g,可判断固体中有硝酸钡,溶于水时生成了硫酸钡沉淀; 设碳酸钙的质量为x; CaCO3高温CaO+CO2↑ 10044 X2.2g 100/x=44/2.2gx=5g所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g 设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 261233 Y2.33g 261/y=233/2.33gy=2.61g 生成硫酸钡的总质量为6.99g,则硫酸钠的质量为m Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 142233 m6.99g 142/m=233/6.99gm=4.26g 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g
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- 初中 毕业 升学考试 浙江 绍兴 化学