中考真题电子版化学哈尔滨.docx
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中考真题电子版化学哈尔滨
哈尔滨市2013年初中升学考试
化学试题(含答案全解全析)
(共70分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题(1—15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展,提升了哈尔滨铁路运输的能力。
下列有关西客站的叙述错误的是( )
A.西客站是我省第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽
B.建设过程中使用了大量的纯铁,其硬度大于钢的硬度
C.一些设施中使用的塑料属于合成材料
D.采用了节能照明设备,降低了能源的消耗
2.下列过程中没有发生化学变化的是( )
3.下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )
4.下列实验操作正确的是( )
5.下列物质的用途错误的是( )
6.在日常生活中,下列做法正确的是( )
A.用亚硝酸钠烹调食物
B.用蒸馏的方法降低水的硬度
C.室内起火时,应立即打开所有门窗进行呼救
D.为防止被雨水淋湿的自行车生锈,应先用干布擦净,再用带油的布擦
7.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应
B.用天然气作燃料 CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化反应
C.用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 置换反应
D.用熟石灰制生石灰 CaO+H2O
Ca(OH)2 化合反应
8.人体健康离不开化学。
下列叙述正确的是( )
A.铁、锌、氧是人体所需的微量元素
B.健康人体内血浆的pH范围是0.9~1.5
C.香烟的烟气中含有许多有毒物质,吸烟有害健康
D.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素
9.下面四位同学关于甘氨酸的说法正确的是( )
10.下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
墙内开花墙外可嗅到花香
分子不断运动
B
酒精溶液是混合物
由不同种分子构成
C
水结冰后体积变大
水分子体积变大
D
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+和OH-
11.下列有关资源、能源叙述正确的是( )
A.空气是一种宝贵的资源,其中含量最多的是氧气
B.太阳能、核能、氢能等属于新能源
C.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D.地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的
12.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察是否澄清
加肥皂水搅拌
B
氧气和二氧化碳
观察颜色
加入澄清石灰水
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
加水溶解后加硫酸铜溶液
D
黄铜和黄金
分别滴加硫酸锌溶液
加热后观察颜色
13.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
**℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
**℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
**℃时,向60g甲固体中加入50g水,充分搅拌后能得到105g溶液
14.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
H2
足量氧气
点燃
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
15.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
**%B.60%C.30%D.50%
二、非选择题(28—37小题,共40分)
28.(3分)根据图片中的信息回答下列问题:
(1)
此溶液中溶质的化学式为 。
(2)
铜片上红磷不燃烧的原因是 。
(3)
用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有 的功能。
29.(7分)中国航空历经百年飞翔历史,正迎来崭新的空天时代。
飞机的部分结构是由铝合金制成的,主要利用了铝合金的物理性质是
(1) (答一点即可)。
飞行员经常要进行高强度的体能训练,他们所穿的服装通常是由纤维织成的,为增强耐磨性和弹性,往往加入涤纶、锦纶等,它们属于
(2) 纤维;在营养方面,每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶,这些食物为人体提供的营养素主要是(3) 。
为了补充维生素,还要食用一定量的蔬菜,蔬菜在生长过程中常需施用化肥,在化肥的种类中氨水属于(4) 肥。
浓氨水有挥发性,挥发出的氨气能与氯气(Cl2)反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物,试写出发生反应的化学方程式(5) ,该反应前后氯元素的化合价分别为(6) 。
30.(3分)用“
”和“
”分别表示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;
(2)此变化中发生改变的粒子是 ;
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是 。
31.(5分)右图是某同学正在绘制的实验室制取氧气的装置图。
请回答下列问题:
(1)在图中标出仪器A的名称;
(2)将实验装置图补充完整;
(3)写出用该装置制取氧气的化学方程式 ;
(4)写出硫在氧气中燃烧的实验现象 。
32.(2分)汽车工业的发展方便了人们的出行。
目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们燃烧时产生的一些有害物质会随尾气直接排放到空气中,对空气造成污染。
(1)请写出汽车尾气中的两种主要污染物 ;
(2)为了减少汽车尾气对空气的污染,你的一种具体做法是 。
33.(2分)水是人类宝贵的自然资源,爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。
以下是有关爱护水资源的一些具体做法:
①洗手洗脸时随时关闭水龙头;
②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生;
③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉;
④农业上合理使用化肥和农药;
⑤用淘米水浇花;
⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。
请你从爱护水资源措施的角度,将上述做法平均分为两类:
其中一种分类标准是
(1) ,包括事例有
(2) (填序号)。
34.(4分)取一只纸杯,在底部开一小孔,倒置在实验桌上(倒置时纸杯下垫木条使纸杯的下边缘一端稍稍抬起),用纸团堵住小孔,先收集满氢气后,拿掉堵小孔的纸团,用燃着的长木条在小孔处点燃氢气。
实验过程如图所示:
(1)请写出B中氢气燃烧的实验现象 ;
(2)用理化知识解释C中纸杯被高高掀起的原因 。
35.(4分)用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀盐酸)、C(二氧化碳)、D(碳酸钙)、E(氢氧化钠溶液)五种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生反应。
请回答下列问题:
(1)将C、D、E三个圆画到图中适当的位置,并标出物质(或溶质)的化学式;
(2)写出A与B反应的现象 ;
(3)写出有氢氧化钠参加反应的化学方程式 。
36.(5分)实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】甲同学实验如图所示:
由此甲同学认为A一定不是
(1) 。
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,则甲同学的结论:
A是氯化钡溶液。
乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是
(2) 。
于是乙同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂是(3) 溶液,观察到的明显现象是(4) ,由此证明了甲同学的结论是错误的,同时确定了A。
乙同学继续实验如图所示:
【收集证据】观察到C中产生气泡,D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5) 。
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时,在实验方法上的一点不足之处(6) 。
37.(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;
(3)a的数值为 ;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 。
答案全解全析:
** 钢属于铁的合金,合金的硬度大于其组分金属的硬度,故纯铁的硬度小于钢的硬度,故选B。
** A、B、C变化时都生成了新物质,属于化学变化;冰雪融化只是状态改变,没有生成新物质,属于物理变化,故选D。
** 元素周期表中同一纵行的原子的最外层电子数相同,故选B。
** 验满时带火星的木条应该放在集气瓶口处,A错误;量筒读数时,视线应与凹液面的最低处相平,B错误;应该先挤出胶头滴管中的空气,再伸进试剂瓶吸取液体,C错误。
** 食品袋中经常充入氮气防腐,充入氦气成本太高,故选A。
** 亚硝酸钠有毒,A错误;生活中用煮沸的方法降低水的硬度,B错误;立即打开门窗会使火势更旺,C错误。
** 氧化反应不属于基本反应类型,B错误;铁制容器不能盛放稀盐酸,C错误;D中的方程式表示的是用生石灰制熟石灰,D错误。
** 氧是人体所需的常量元素,A错误;血浆的pH范围为7.35~7.45,B错误;摄入过量碘会得甲亢,D错误。
** 从分子结构模型可知,甘氨酸由C、H、O、N四种元素组成,故选B。
氧化物只含两种元素,A错误;对物质的描述前后应保持一致,元素对应物质,故C的正确说法应为:
甘氨酸中氧元素的质量分数最大;D中应为一个甘氨酸分子由10个原子构成。
** 水结冰后体积变大,是因为分子间间隔变大,故选C。
** 空气中含量最多的是氮气,A错误;防锈是保护金属资源的途径之一,C错误;淡水资源是有限的,D错误。
** 硬水和软水都是澄清的,A错误;氧气和二氧化碳都是无色的,B错误;氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低,C正确;黄铜和黄金都不与硫酸锌反应,D错误。
** t1℃时,甲、乙的溶解度相等,二者的饱和溶液的质量不一定相等,故A错误。
** A的操作方法应是溶解、过滤、洗涤、干燥,故A错误;除去气体中的杂质不能用点燃的方法,B错误;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C正确;稀盐酸和硝酸银反应,D错误。
** 碳酸钙中钙元素和碳元素的质量比为20∶6,反应后钙元素和碳元素的质量比为20∶3,根据质量守恒定律可知,有50%的碳元素反应变为二氧化碳,即碳酸钙分解了50%。
故选D。
28.答案 (3分)
(1)C6H12O6(1分)
(2)没有达到(红磷)燃烧所需的最低温度[或(红磷的)温度没有达到着火点](1分)
(3)乳化(或乳化剂)(1分)
解析
(1)从标签看出溶质为葡萄糖,化学式为C6H12O6;
(2)红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到着火点,所以红磷不能燃烧;(3)洗涤剂能洗去油污,是因为它具有乳化功能。
29.答案 (7分)
(1)密度小(或硬度大;或强度高等)(1分)(其他答法合理的给分)
(2)合成(1分)
(3)蛋白质(1分)
(4)氮(1分)
(5)2NH3+3Cl2
N2+6HCl(2分)
(6)0(价)、-1(价)(1分)
解析
(1)铝合金应用于飞机,是利用它的密度小、硬度大、强度高等物理性质;
(2)涤纶、锦纶属于合成纤维;(3)蛋类、牛奶含有丰富的蛋白质;(4)氨水含有氮元素,属于氮肥;(5)根据质量守恒定律可知,氨气和氯气反应时生成遇水蒸气能形成白雾的物质是HCl,空气中的一种单质是氮气,化学方程式为2NH3+3Cl2
N2+6HCl;(6)氯元素在氯气中显0价,在氯化氢中显-1价。
30.答案 (3分)
(1)
(1分)
(2)氮分子和氧分子(或N2和O2;或
和
等)(1分)(其他答法合理的给分)
(3)在放电条件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子(1分)
解析
(1)化学反应中,原子的种类和数目都不发生改变,故B中有2N、2O;
(2)发生化学变化时,分子改变;(3)在放电条件下,氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。
31.答案
(1)如图(1分)
(2)画图要求:
①画酒精(酒精体积在1/4~2/3范围内);②画气泡;③画液面用实线不能断开,中间用虚线。
(2分,错一处扣1分,扣完为止)如图所示:
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
(4)(淡黄色固体,在点燃的条件下)产生蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体(1分)
解析
(1)根据常见仪器的名称直接写出。
(2)由图可知,装置中酒精灯无酒精,水槽及集气瓶中无水,导管无气泡冒出,故根据实验室用高锰酸钾制取氧气的装置要求和实验基本操作,把缺少的部分在图中画出。
(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,根据化学方程式的书写步骤写出。
(4)硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。
32.答案 (2分)
(1)一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等中的两种(1分)
(2)少坐私家车(或步行上学)(1分)(其他答法合理的给分)
解析
(1)汽车尾气中的污染物有一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等;
(2)减少汽车尾气污染的方法有:
使用清洁能源、使用催化转化器、少开私家车、多骑车或步行等。
评析 本题考查了汽车尾气对空气的污染和防治污染的方法,容易题,准确记忆即可解出。
33.答案 (2分)
(1)节约用水(1分)
(2)①⑤⑥(1分)[或
(1)防止水体污染;
(2)②③④]
解析 保护水资源的措施主要有节约用水和防止水体污染两种,其中①⑤⑥属于节约用水,②③④是防止水体污染。
评析 本题考查了保护水资源的方法,容易题,准确记忆即可解出。
34.答案 (4分)
(1)产生淡蓝色火焰,放出热量(1分)
(2)在有限空间内(或杯内)(1分),氢气与氧气(或空气)混合(在点燃条件下急剧)燃烧(或2H2+O2
2H2O)(1分),会在短时间内聚积大量的热(或产生大量的热),使气体的体积迅速膨胀[或温度升高,杯内气体压强增大,大于外界大气压,在压强差(或内部气体压强)的作用下],纸杯被高高掀起(1分)(其他答法合理的给分)
解析
(1)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,放出热量。
(2)随着燃烧的进行,纸杯中H2减少,外部空气从纸杯底部进入内部,与H2形成混合气体,点燃后发生爆炸。
35.答案
(1)
(1分)
(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少(或消失),溶液变成黄色(1分)
(3)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O(1分)
NaOH+HCl
NaCl+H2O(1分)
解析
(1)稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应,氢氧化钠能和二氧化碳反应;
(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,故现象为红色固体消失,溶液变为黄色;(3)氢氧化钠能和稀盐酸、二氧化碳反应,方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O、2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。
评析 本题考查了酸、碱、盐的化学性质,难度较大。
解题关键是熟记酸、碱、盐的化学性质和化学方程式的书写。
36.答案 (5分)
(1)碳酸钠溶液或硫酸钠溶液(1分)
(2)若A是稀盐酸,氢氧化钡跟稀盐酸反应后氢氧化钡过量,也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡,不能说明A是氯化钡溶液)(1分)(其他答法合理的给分)
(共1分)(其他答法合理的给分)
(5)H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl(1分)
(6)甲同学在实验开始时只取A,没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法(或甲同学用实验后的溶液证明A,没有另取原溶液鉴别是错误的方法)(1分)(其他答法合理的给分)
解析
(1)氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀,A中加入氢氧化钡溶液无明显现象,说明A一定不是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液。
(2)氯化钡溶液显中性,酚酞变红只能说明反应后的溶液中有氢氧化钡。
(3)(4)要证明甲同学的结论错误,只需证明A溶液显酸性即可。
可以加入可溶性碳酸盐溶液或紫色石蕊溶液,根据产生气泡(或石蕊溶液变红)来确定。
(5)碳酸钠和稀硫酸反应生成气体,故C是碳酸钠溶液;氯化钡和稀硫酸反应生成沉淀,故D是氯化钡溶液,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl。
(6)对某物质进行鉴别时,如果需要多次检验,每一次都应该取原物质进行检验,避免其他物质的干扰。
评析 本题考查了物质的检验、鉴别和实验方案的评价,中等难度。
解题关键是熟练掌握特殊离子的特征反应。
37.答案 (5分)
(1)Fe+CuSO4
Cu+FeSO4(1分)
(2)
=
(或
=
;或
=
;或
=
)(1分)
(3)6(1分) (4)7.6%(1分) (5)200t(1分)
解析
(1)~(4)设160g硫酸铜溶液恰好完全反应,需要铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成铜的质量为z。
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
5616015264
x160g×10%yz
160∶(160g×10%)=56∶x x=5.6g
160∶(160g×10%)=152∶y y=15.2g
160∶(160g×10%)=64∶z z=6.4g
杂质的质量=6.8g-6.4g=0.4g,故a=5.6g+0.4g=6g;
向反应后的滤液中加入40.8g水后溶液的总质量=5.6g+160g-6.4g+40.8g=200g,溶质的质量分数=
×100%=7.6%。
(5)设需要铁矿石的质量为m。
m×(1-20%)×
×100%=120t×
×100%
解得m=200t。
评析 本题是考查有关不纯物质反应的化学方程式的计算,中等难度。
解题关键一是熟练掌握混合物和纯净物之间的换算;二是记住代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。
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