湖北省武汉市汉阳区中考模拟化学试题.docx
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湖北省武汉市汉阳区中考模拟化学试题
【最新】5月湖北省武汉市汉阳区中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
如图是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是
A.AB.BC.CD.D
2.甲与乙是包含关系,下列各组中,有错误的组合是
选项
甲
乙
A
常见的盐
小苏打、纯碱、硫酸钠
B
生活中常见的溶液
碘酒、豆浆、生理盐水
C
常见的干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)
D
常见合金
不锈钢、硬铝、黄铜
A.AB.BC.CD.D
3.光亮的铁钉在下列几种情况下,最先生锈的是
A.
B.
C.
D.
4.金属M与硝酸铜溶液反应的化学方程式为:
M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2,下列说法不正确的是
A.金属M的活动性一定比Cu强B.该反应属于置换反应
C.该金属可能为铁D.该金属可能为铝
5.小明同学为了配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,进行的实验操作如下图所示,有关该同学的实验说法正确的是
A.称量时,需先取药品再放砝码和调节游码使天平平衡
B.小明同学的实验操作中错误之处有两处
C.该实验操作过程中还需用到胶头滴管
D.量筒量取水时,若仰视读数会导致实验结果偏大
6.下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液,下列有关说法正确的个数有
甲同学:
t2时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液,且两溶液质量相等
乙同学:
将两份溶液温度降到t1时,a、b都有晶体析出
丙同学:
从a
b:
先将a降温到t1,过滤后将滤液升温到t2
丁同学:
从b
a:
保持温度不变,在b中加入M至刚好饱和
A.1B.2C.3D.4
7.向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,下列判断正确的是()
A.滤液中有可能只含两种溶质
B.若与原溶液相比,滤液的质量不一定增大
C.若滤渣只有一种金属,则滤液中金属离子可能不止三种
D.若滤渣中只有两种金属,则滤液中溶质一定有三种
8.探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()
A.
在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.
在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.
在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
二、计算题
9.将29.1g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水中,向所得溶液中滴加一定质量分数的硫酸钠溶液,至恰好完全反应,如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:
(1)原固体中氯化钡的质量是多少?
(2)滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少?
三、推断题
10.如图Ⅰ中A、B、C、D、E为中学常见的物质,其中A为含钠元素的化合物,D的相对分子质量为100,E溶液为无色,它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。
小玉同学测得D与稀盐酸反应后的溶液pH为2,向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示
此处的A、B、C、D均为曲线上的点
,请回答下列问题:
请填写下列空白
填写图Ⅰ中A、C的化学式,A:
______C:
______;
图Ⅱ中,A点处溶液中含有的主要离子有______
写离子符号
;
段发生反应的化学方程式是______。
四、填空题
11.“84”消毒液在2020年新冠肺炎预防措施中较为广泛使用,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),具有漂白、杀菌、消毒的功效。
专家提醒“84”消毒液和洁厕灵(HCl)作用会产生有毒的氯气,因此两者不能混用。
根据以上信息回答下列问题:
(1)NaClO属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”),其中氯元素的化合价为____________________。
(2)“84”消毒液和洁厕灵(HCl)作用除了会产生有毒的氯气外,还会产生一种常见的盐和水,请写出该反应方程式_______________。
12.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是_____。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示,P点的含义_____。
(3)在20℃时,将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是______填字母)
A溶剂的质量可能变小B溶液的质量一定会变
C溶质的质量分数一定变大D溶质的质量一定不变
五、科学探究题
13.热水瓶用久后,瓶胆内壁附着一层水垢,其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水,实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成分的质量分数,某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好,A、C、D、E中所装药品足量)。
已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,加热条件下,氢氧化镁易分解,反应方程式为:
Mg(OH)2
MgO+H2O。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给样品加热;
Ⅱ.待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却;
Ⅲ.实验完毕,测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2;
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为____________。
(2)装置E的作用为____________。
(3)装置D中反应的方程式为____________。
(4)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。
(5)实验反思:
实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无法判断,下同”),若没有装置E,会导致氢氧化镁的测得结果____________。
参考答案
1.B
【详解】
解:
实验室中物质的存放是按照类别来存放的,盐酸、醋酸、硫酸属于酸,所以做完实验后,硫酸应该放置在酸性物质的地方,即B处。
故选:
B。
2.B
【详解】
A、常见的盐,小苏打、纯碱、硫酸钠都属于盐,A正确。
B、生活中常见的溶液,豆浆不是溶液,故B错。
C、常见的干燥剂,浓硫酸具有吸水性,生石灰可以和水发生反应,氢氧化钠(固体)具有吸水性,故都可做干燥剂,C正确。
D、常见合金,不锈钢、硬铝、黄铜,都属于合金,D正确。
故选:
B。
3.C
【分析】
铁生锈的条件是与氧气和水接触,且氧气浓度越高生锈越快。
【详解】
A、铁钉与氧气二氧化碳接触没有水,铁钉不会生锈,不符合题意。
B、铁钉与水接触,空气中有氧气,会缓慢生锈,但生锈较慢,不符合题意。
C、铁钉与水接触,与氧气接触,且氧气浓度较高,生锈较快,符合题意。
D、铁钉与水接触,缺少氧气,铁钉不会生锈,不符合题意。
故选:
C。
4.D
【详解】
A、M可以置换出硝酸铜中的铜,故金属M的活动性一定比Cu强,正确。
B、M与硝酸铜溶液反应单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物,符合置换反应特点,属于置换反应,正确。
C、铁的金属活动性比铜强,可以置换出硝酸铜中的铜,正确。
D、铝为正三价,和硝酸铜反应化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3,故D错。
5.C
【详解】
A、称量一定质量药品时,需先放砝码和调节游码,再取药品使天平平衡,故A错。
B、小明同学的实验操作中错误之处有瓶塞未倒放,物码放反,氢氧化钠是腐蚀性药品易潮解未在玻璃器皿中称量,三处错误,故B错。
C、量取液体时,需要先倾倒再用胶头滴管滴加,故该实验操作过程中还需用到胶头滴管,C正确。
D、量筒量取水时,若仰视读数会导致水体积偏大,配制的溶液溶质质量分数偏小,故D错。
故选:
C。
6.B
【详解】
甲同学:
t2时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液,且两溶液溶解度相等,溶液质量不一定相等,甲错。
乙同学:
将两份溶液温度降到t1时,a有结晶析出,b刚好达到饱和没有结晶析出乙错。
丙同学:
先将a降温到t1,溶质结晶析出,过滤后将滤液升温到t2溶解度变大,变为不饱和溶液,丙正确。
丁同学:
从b→a,上下垂直移动,表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量,b是不饱和溶液,a是饱和溶液,所以温度不变,加入M至刚好饱和,丁正确。
故丙丁正确,故选:
B。
7.C
【分析】
由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是:
镁>锌>铁>铜,把一定量的锌放到硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中,锌首先和硫酸铜反应,再和硫酸亚铁反应,而不能与硫酸镁反应,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,说明硫酸亚铁没有全部参与反应,即滤渣中不可能有锌,一定有最不活泼的金属铜,可能有铁,滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁,可能有硫酸铜。
【详解】
A、由分析可知,滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁,可能有硫酸铜,A错。
B、锌和硫酸铜反应:
锌和硫酸亚铁反应;
由化学方程式可知,锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应都会使溶液的质量增大,故B错。
C、若滤渣中只有一种金属,则一定为最不活泼金属铜,滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁,可能含有硫酸铜,金属离子可能不止三种,正确。
D、若滤渣中只有两种金属,则一定为铜和铁,滤液里面一定没有硫酸铜,因为硫酸铜和铁反应,一定有硫酸镁、硫酸锌,可能含有硫酸亚铁,金属离子可能三种,也可能是两种,D错。
故选:
C。
8.D
【详解】
A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时,等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成,说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应。
图示能判断中和反应一定发生,故不符合题意;
B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中,等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成,说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应。
图示能判断中和反应一定发生,故不符合题意;
C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中,等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝,说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应。
图示能判断中和反应一定发生,故不符合题意;
D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中,一开始就有沉淀生成,说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应,无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应。
图示无法判断中和反应一定发生,故符合题意;
故选D
【点睛】
本题根据在酸碱的化学性质中,酸与碱混合优先发生中和反应,等到中和反应完全反应完后,加入的过量的酸或碱再与其他物质反应来进行答题。
9.
(1)20.8g
(2)14.2%
解:
设氯化钡质量为x,硫酸钠溶液溶质质量分数为y。
答:
氯化钡质量为20.8g,硫酸钠溶液溶质质量分数为14.2%。
【详解】
解:
设氯化钡质量为x,硫酸钠溶液溶质质量分数为y。
答:
氯化钡质量为20.8g,硫酸钠溶液溶质质量分数为14.2%。
10.
、
、
【分析】
D的相对分子质量为100,则D是碳酸钙;高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,B是氧化钙,因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此
分别是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠;
【详解】
图Ⅰ中A、C的化学式,A是
,C是
。
图Ⅱ中,A点处溶液pH小于7,显酸性,因此溶液中含有盐酸和氯化钙,含有的主要离子有
、
、
。
段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式是:
。
11.盐+1NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
【详解】
(1)NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物,属于盐,设氯元素化合价为x,根据化合价代数和为零,(+1)+x+(-2)=0,故x=+1,故填:
盐;+1。
(2)根据质量守恒反应前后元素种类不变,“84”消毒液和洁厕灵(HCl)作用除了会产生有毒的氯气外,还会产生一种常见的盐为氯化钠,化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,故填:
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
12.不饱和11在t1℃时,甲乙溶解度相等BCD
【详解】
(1)由图可知饱和甲溶液第二次蒸发10g水析出5g甲,而第一次蒸发10g水只析出1g甲,故刚开始溶液是不饱和溶液,再次蒸发10g水甲会再次析出5g共11g,故填:
不饱和;11。
(2)溶解度曲线的交点表示溶解度相等,P点的含义在t1℃时,甲乙溶解度相等,故填:
在t1℃时,甲乙溶解度相等。
(3)在20℃时,将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液可以蒸发溶剂、降低温度、增加溶质。
A、蒸发溶剂,溶剂的质量变小,A正确。
B、降低温度溶液质量不变,故B错。
C、降低温度,溶质的质量分数不变,故C错。
D、增加溶质,溶质的质量变大,故D错。
故选:
BCD。
13.浓硫酸吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
偏大偏小
【分析】
装置A中的碱石灰主要是为了排除空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰,在装置B中加热样品会产生气体二氧化碳和水蒸气,实验目的是为了计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数,所以我们需要测得生成的水和二氧化碳的质量。
【详解】
(1)装置D中的氢氧化钠溶液主要是为了测得生成的二氧化碳的质量,所以装置C中的溶液应该可以测得生成的水的质量,故应为浓硫酸,故填:
浓硫酸。
(2)装置E可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D对测量结果造成影响,故填:
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气防止进入装置D。
(3)装置D中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳生成碳酸钠和水,其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(4)D液体增加的质量实际上是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量,设碳酸钙质量为x。
故水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为:
(5)若没有装置A,空气中的二氧化碳会被D吸收,m2偏大,碳酸钙质量偏大,会导致碳酸钙的测定结果偏大,若没有装置E,空气中的水蒸气二氧化碳进入D,同理会导致m2偏大,碳酸钙质量偏大,会导致碳酸钙的测定结果偏大,则氢氧化镁的测得结果偏小,故填:
偏大;偏小。
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