高考化学考前必读考前一个月复习秘籍通用.docx
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高考化学考前必读考前一个月复习秘籍通用
(6套)2019高考化学考前必读考前一个月复习秘籍
P4常见危险化学品的标志
主要知道常见物质的性质与标志相对应.如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品
P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图
分别需要哪些仪器;蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向);蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别
P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分转化为BaCO3,其中Na2CO3的作用是:
除Ca2+和过量的Ba2+,所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后
P9萃取和分液
分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔);溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色,碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色;振荡时需要放气;放液时需要内外空气对流,上下层液体分别从上下口倒出
P10Cl—、CO32-和SO42-的检验方法
酸化的硝酸银溶液;稀盐酸和澄清石灰水;先加盐酸再加氯化钡溶液
P16配制一定物质的量浓度的溶液
称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位.容量瓶使用的第一步操作:
检查是否漏水(简称“查漏”).“查漏”的方法:
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水.若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林.常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种.如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上.如图所示:
用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口.定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶.配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙.重要的实验步骤:
计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶.定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切
P26-27阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等
FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:
在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热.将0.1molFeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应.胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成.常见的胶体有:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的
P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动
NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5.酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱.SiO2能和强碱反应,也能和HF反应,但不是两性氧化物.1molH3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;1molH3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;1molH3PO2最多和1molNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐
P30电解质和非电解质
纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物).BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质.一水合氨是弱电解质.NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-.证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:
在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物
P46图3-2
观察金属化学性质的一些实验.注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧
P47图3-3
观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上.Na2O2呈淡黄色.钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火
P48镁、铝是比较活泼的金属单质
镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:
镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落.这说明氧化铝的熔点高于铝.铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象.钝化属于化学变化
P50钠与水反应
钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼.P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气.检验有氢气生成的实验现操作是:
点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声
P51图3-10
金在自然界中可以以游离态形式存在.单质的化学性质极不活泼.下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物.铝和NaOH溶液的反应也可以写成:
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P55Na2O2与水反应
向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:
先变红,后褪色.与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2.过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因.Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等
P56图3-12
颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解.碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高.水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的
P56图3-13
试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置.该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3.所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2.Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3(饱和)+H2O+CO2==2NaHCO3↓.所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2.分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-.侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3.向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2).过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3.有关反应为:
NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
P57焰色反应
焰色反应不属于化学变化.焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色.观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光.每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质.节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应
P58氧化铝的性质及用途
氧化铝为两性氧化物,是电解质
P58实验3-7
氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质.实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝:
取0.25ag铝(铝的质量为ag)溶于适量的盐酸中,再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓;偏铝酸钠溶液中通CO2.CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝.(CO2少量)CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3、(CO2过量)CO2+2H2O+NaAlO2==Al(OH)3↓+NaHCO3
P58实验3-8
明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂,原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+),吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用.
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性.泡沫灭火器反应原理:
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
P59铁中含有碳等杂质
铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化.铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料.也是炼铁的原料.磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体.FeO是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3,但可以用化合反应生成FeCl2,相关反应为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,Fe+2FeCl3==3FeCl2.铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸反应的特殊性.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O,3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O.Fe2+被氧化,Fe3+被I-还原
P60铁的氢氧化物
在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3.加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3.氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:
(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O,3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
P60铁盐
Fe2+、Fe3+的性质及其检验.检验Fe2+通常有以下几种方法:
①加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色.Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3.②加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色.4Fe(OH)2+O2+
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