高三化学查漏补缺题.docx
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高三化学查漏补缺题
海淀区高三化学查缺补漏题
2013.5
说明:
查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充,试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同,请老师们根据实际情况选用。
1题选题意图:
化学与生活内容年年必考,引导学生关注教材。
1.下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述,正确的是
营养物质
淀粉
油脂
维生素C
铁元素
存在、性质
存在于大豆、花生、绿色蔬菜中;与纤维素互为同分异构体
存在于动物脂肪、大豆、花生等;可溶于水,常温均呈固态
存在于蔬菜、水果内,可溶于水,具有很强的还原性
存在于动物肝脏、瘦肉等食物内;可以跟某些蛋白质结合
在人体内的
主要作用
用于水解形成葡萄糖,为人体提供能量
保温、缓冲,帮助脂溶性维生素吸收,储存能量及必要时氧化释放能量
清除导致人体衰老的自由基,促进铁元素吸收等
用于合成甲状腺素,促进智力发育
参考答案C
2题选题意图:
加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式
2.描述或解释下列现象的离子方程式,不正确的是
A.滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.碳酸氢铵溶液中加足量石灰水:
NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
参考答案A
3题选题意图:
训练学生对图像问题的分析,补充对溶解度曲线的复习和考查
3.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,除去CuSO4溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4
参考答案B
4题选题意图:
对模拟考试考点的补充
4.下列说法正确的是
A.
表示一种吸水性高分子树脂
B.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
C.pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等
D.常温时铝遇浓硝酸钝化,是由于铝元素有很强的金属性
参考答案A
5题选题意图:
强化对氧化还原基本概念的认识
5.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
参考答案C
6题选题意图:
加强对基本反应的考查,要求学生熟练掌握物质间的相互关系
6.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
C
CO
CO2
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
参考答案B
7题选题意图:
训练学生熟练掌握有机物官能团性质
7.贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用,其结构简式如下:
下列说法正确的是
A.贝诺酯可与水任意比互溶
B.贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应
C.1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应
D.贝诺酯完全水解后能得到3种物质
参考答案D
8题选题意图:
训练学生对探究型实验题的适应能力
8.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色,食品科学上称为“褐变”。
某学习小组查阅有关资料,发现不同文献解释不同。
I.《化学教学》:
苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II.《中学化学教学参考》:
苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。
如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,该小组同学设计了如下实验:
①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水。
②在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴A溶液。
回答下列问题:
A溶液是 溶液(填化学式)。
若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式:
、
;上述①、②的实验现象分别应该为:
① ;② 。
实际检验的结果是,①、②均无明显现象,说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,该小组同学又设计了如下实验。
请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。
序号
实验步骤
现象
探究目的和结论
③
将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中。
相当长一段时间内,无明显变化。
探究目的:
______________________。
结论:
_______________________。
④
将刚削皮的苹果立刻放入90℃~95℃的水中2min,再放在空气中。
再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净,再放在空气中。
将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。
相当长一段时间内,均无明显变化。
探究目的:
_______________________。
结论:
____________________________________
______________________。
⑤
在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。
苹果由白色变为绿色。
探究目的:
探究苹果中是否含有酚类物质。
结论:
苹果中含有酚类物质。
参考答案
(1)KSCN (1分);
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 (各1分);
①滴加A溶液时,无明显现象,再滴加几滴氯水,变红色(2分);
②变红色(1分);
(2)
③探究目的:
探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。
(2分)
结论:
“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应,生成有色物质。
(或:
没有空气中O2的参与,苹果不发生“褐变”。
)(2分)
④探究目的:
探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。
(2分)
结论:
经加热或稀盐酸浸泡,酶变性而失去催化能力,没有氧化酶的催化,苹果不发生“褐变”。
(或:
苹果发生“褐变”,必须在氧化酶的催化下才能发生。
)(2分)
9题选题意图:
高考题常考的一种形式,以工业流程图为载体,对化学原理进行综合考查
9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如下图:
(1)此流程的第I步反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平
衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则P1_________P2。
(填“<”、“>”或“=”)
100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5。
此时该反应的平衡常数K=____________。
(2)此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断:
该反应是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为。
下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:
图中t2时刻发生改变的条件是(写出一种)。
(3)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
②合成甲醇的方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
在230°C〜270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):
n(CO),分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如右图所示。
其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____(填字母);当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度与投较比的关系是。
③当投料比为1∶1,温度为230℃,平衡混合气体中,CH3OH的物质的量分数为(保留1位小数)。
参考答案
(1)<2.25×10-4
(2)放热75%降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量。
(3)①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1
②Z投料比越高,对应的反应温度越高③33.3%
10题选题意图:
加强元素化合物知识及相关实验的综合考查
10.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
②F呈红棕色;
③G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰;
④C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属;
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取B的化学方程式。
(2)若从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中装有氯化钡溶液,观察到的现象是。
反应的离子方程式为。
(3)已知:
E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。
(4)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学方程式为。
△
参考答案
(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)产生白色沉淀,洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
(3)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol
(4)C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
11题选题意图:
加强对化学反应原理综合题的训练
11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统,其工作流程示意图为:
已知abcd四个电极均为惰性电极,请根据题意填写下列空白:
(1)甲装置中b为极,乙中c电池为极。
(2)有下列四种电解质溶液,你认为甲中可以放置:
(填写字母)。
A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液
(3)根据实际需要,乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐(钠、锂)(650-700℃),写出c电极上反应的电极反应式:
。
②若使用固体氧化物(Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆,高温下可直接传导O2-),写出c电极上的电极反应式:
。
(4)已知氢气的燃烧热为:
285.8kJ
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- 关 键 词:
- 化学 补缺