高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练.docx
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高三化学总复习物质结构元素周期律近几年高考题目和强化训练
2018年高三化学总复习物质结构元素周期律近几年高考题目和强化训练
近几年高考题目
1.(2017·全国卷Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.化合物熔点:
Y2X3<YZ3
D.简单离子的半径:
Y<X
答案 D
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期,又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21,可设Y的最外层电子数为x,则有x+(x+2)+(x+3)+(x+4)=21,x=3,所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。
A项,NH3分子之间存在氢键,故沸点:
NH3>HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物若为HNO3,则HNO3酸性强于Al(OH)3,错误;C项,Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,离子键要比分子间作用力强得多,故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,错误;D项,O2-与Al3+的电子层结构相同,但O2-的核电荷数少,故其半径较大,正确。
2.(2017·全国卷Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
解析 a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。
A项,原子半径b>c>d>a,错误;B正确;C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。
3.(2017·全国卷Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案 C
解析 W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2:
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,X为氧元素,Z为硫元素。
A项,O的非金属性强于N的,稳定性:
H2O>NH3,正确;B项,O2-、Na+均具有Ne的电子层结构,正确;C项,Na2S溶液因S2-水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;D项,S和O同属于第ⅥA族,S与Na同属于第三周期,正确。
4.(2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4,正确;B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性,应用最高价含氧酸的酸性比较,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。
5.(2017·江苏,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案 D
解析 Z为氧元素,Y与Z同一周期且相邻,原子序数比Z小,为氮元素。
X原子序数小且与Y、Z不在同一周期,X为氢元素,W为钠元素。
A项,原子半径:
r(H) O2>N2,错误;D项,H、N、O可以形成共价化合物: HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物: NH4NO3,正确。 6.(2017·北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案 D 解析 A项,117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期ⅦA族元素,正确;B项,同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确;C项,根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确;D项,中子数为176的Ts核素符号是 Ts,错误。 7.(2017·海南,13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。 X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。 回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为______________________________________。 (2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________________,其含氧酸的化学式为________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。 答案 (1) (2)离子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期ⅢA族 H3BO3 (4)-3 解析 X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,四种元素均为主族元素,因此质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Ca。 (1)形成的简单化合物是PH3,其电子式为 。 (2)形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。 (3)Y为B,属于第二周期ⅢA族元素,其含氧酸为H3BO3。 (4)形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3价。 1.(2018·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( ) A.x+2B.x+4 C.x+8D.x+18 答案 B 解析 元素周期表有7个周期,16个族,主族是长短周期共同组成的族,同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4,即正确答案为B。 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 答案 D 解析 A项,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,可以用元素周期律解释;C项,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,可以用元素周期律解释;D项,碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。 3.(2017·太原市第五中学高三模拟)下列说法正确的是( ) A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 B 解析 A项,I和Br是同一主族的元素,由于I的原子半径大于Br,所以元素的非金属性Br>I,则HI比HBr的热稳定性弱,错误;B项,P与Si是同一周期的元素,由于P的非金属性强于Si,所以H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH溶液发生反应,而MgO是典型的碱性氧化物,不可与NaOH溶液反应,错误;D项,在酸性条件下,NO 具有氧化性,会将SO2氧化为硫酸,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀,错误。 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性: HCl>HF,不能推断出元素的非金属性: Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径: X2->Y2+ 答案 C 解析 根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性,故A正确;短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外),故C错误;核外电子排布相同时,质子数越多半径越小,故D正确。 5.(2017·海南中学高三检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 答案 D 解析 Y+和Z-具有相同的电子层结构,说明Y为Na元素、Z为F元素;X的最低价离子为X2-,X为第ⅥA族元素,X、Y处于同一周期,所以X是S元素。 原子最外层电子数: F>S>Na,故A错误;钠的沸点大于硫,故B错误;离子半径: S2->F->Na+,故C错误;原子序数: S>Na>F,故D正确。 6.下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 答案 B 解析 越易与氢气反应,元素非金属性越强,故A正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,都生成白色沉淀,故B错误;碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸,硫酸钠溶液呈中性,说明硫酸是强酸,故C正确;铁与盐酸反应放出氢气,铜与盐酸不反应,故D正确。 7.(2017·云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增,x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
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