高三知识小卡片.docx

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高三知识小卡片

高三化学知识小卡片（01）姓名

知识点：

Cl2的实验室制法：

⑴原理：

强氧化剂氧化含氯化合物

⑵制取方程式：

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；

⑷检验：

能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入（除水蒸气）

⑹收集：

排法或向排空气法；

⑺尾气回收：

Cl2+2NaOH=

⑻练习：

KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：

高三化学知识小卡片（02）姓名

知识点：

Cl2的制法知识归纳：

⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：

。

⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

标出电子转移方向和总数。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数

⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是

⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是

高三化学知识小卡片（03）姓名

知识点：

氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：

七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：

现象是：

离方：

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

（用简要的文字说明）

①是由于：

②是由于：

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

高三化学知识小卡片（04）姓名

知识点：

卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生____色沉淀的是NaI溶液。

离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：

无明显现象的是溶液。

在余下的两试管中加入淀粉溶液：

使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。

CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，

CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

高三化学知识小卡片（05）姓名

知识点：

卤素单质及化合物的特性：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。

如OF2的化合价为

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：

3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：

XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；

6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=

7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。

F2+H2O=

高三化学知识小卡片（06）姓名

知识点：

卤素单质及化合物的特性：

8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9、Cl2易液化。

易液化的气体还有：

10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。

保存在水里的物质还有

11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3

化方：

练习：

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。

请回答：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片（07）姓名

知识点：

有水参加的化学变化：

⑴潮解作用：

如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。

⑵水化或水合反应：

CuSO4+H2O=

CaO+H2O=

⑶作氧化剂：

Na+H2O=

C+H2O（g）=Fe+H2O=

⑷作还原剂：

F2+H2O=

⑸水作氧化剂又作还原剂：

H2O=

⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）

Cl2+H2O=NO2+H2O=

Na2O2+H2O=

⑺作催化剂。

Al+I2H2O

⑻作鉴别剂。

如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。

高三化学知识小卡片（08）姓名

知识点：

置换反应知多少：

1、金属置换金属

Fe+Cu2+==

Al+Fe2O3==

2、非金属置换非金属

Cl2+I－==

C+H2O==

F2+H2O==

C+SiO2==

3、金属置换非金属

Na+H2O==

Mg+H+==

Mg+CO2==

4、非金属置换金属

H2+CuO==

C+CuO==

高三化学知识小卡片（09）姓名

知识点：

H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中

H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：

MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑

此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，

H2O2表现出性。

⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：

高三化学知识小卡片（10）姓名

知识点：

中学化学用于制取氧气的反应：

（注明条件并配平）

①KClO3==

②KMnO4==

③H2O2==④H2O==

⑤Na2O2+H2O==

⑥Na2O2+CO2==

⑦F2+H2O==

⑧HClO==⑨HgO==

⑩O3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片（11）姓名

知识点：

硫化氢的实验室制法：

⑴制取原理：

强酸与弱酸盐的复分解反应；

⑵制取方程式：

FeS+H2SO4=

离子方程式：

⑶装置：

启普发生器（简易启普发生器）

⑷检验：

湿润的Pb（AC）2试纸，变黑；

化方：

⑸除杂质：

先通入（除HCl），

再通入固体或（除水蒸气）

⑹收集：

向排空气法；

⑺尾气回收：

2NaOH+H2S=或NaOH+H2S=

⑻实验室制取和气体，也用启普发生器；

离方：

①

②

高三化学知识小卡片（12）姓名

知识点：

二氧化硫的实验室制法：

⑴制取原理：

稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；

⑵制取方程式：

Na2SO3+H2SO4=

离方：

⑶装置：

分液漏斗、圆底烧瓶

⑷检验：

通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；

SO2可使KMnO4溶液褪色：

表现出了SO2的性

SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）

⑸除杂质：

通入（除水蒸气）

⑹收集：

向排空气法；

⑺尾气回收：

SO2+2NaOH=

⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2

化方：

若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2

化方：

高三化学知识小卡片（13）姓名

知识点：

浓H2SO4的性质：

1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：

该反应利用了浓H2SO4的性。

2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。

但是它不能干燥气体

3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：

利用了浓H2SO4的性。

将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。

4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。

5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，

化方为：

在该反应中浓H2SO4表现出了性。

6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：

、浓H2SO4表现出了性。

高三化学知识小卡片（14）姓名

知识点：

足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）

思考：

1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。

生成SO2的物质的量mol

2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。

生成Cl2的物质的量mol

3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加

热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL

4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL

5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中

可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

高三化学知识小卡片（15）姓名

知识点：

溶液浓度与密度的关系：

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）

乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。

练习：

1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）

2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的

浓度60％（填＞、＜、＝）

3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的

浓度60％（填＞、＜、＝）

4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为

高三化学知识小卡片（16）姓名

知识点：

SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有

SO42－，是否正确理由

3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

先加入－→现象－→再加入，

－→现象－→判断一定有SO42－

练习：

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。

进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；

②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是

可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高三化学知识小卡片（17）姓名

知识点：

恒容条件下，反应后气体的密度问题：

1、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

2、常温下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

3、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2

（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完成后，容器内气体的密度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a=b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

高三化学知识小卡片（18）姓名

知识点：

除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：

（括号内为杂质）

1、Cl2（HCl）

2、CO2（HCl）

3、SO2（HCl）

4、H2S（HCl）

5、CO2（SO2）

6、SO2（SO3）

7、水（少量溴）

8、AgI胶体（KI）

9、石灰水（CaCO3）

10、NaCl晶体（碘单质）

11、Na2SO4固体（NH4HCO3）

12、Na2CO3固体（NaHCO3）

13、NH3（水蒸气）

高三化学知识小卡片（19）姓名

知识点：

FeBr2与Cl2的反应：

在含有mmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2，反应的情况有：

⑴当

时，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反应的离方为：

⑵当

时，Cl2过量，将Fe2+和Br－全部氧化，反应的离方为：

⑶当

时，将Fe2+全部氧化，同时氧化一部分Br－若

=

，离方为：

反应后氧化产物的物质的量为mol。

思考：

在含有mmolFeI2的溶液中通入nmolCl2，反应的情况有：

⑴当

时，由于Cl2量少，只氧化，反应的离方为：

⑵当

时，Cl2过量，将Fe2+和I－全部氧化，反应的离方为：

⑶当

时，将全部氧化，同时氧化一部分。

高三化学知识小卡片（20）姓名

知识点：

H2S与SO2的反应：

写出H2S与SO2反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移，并写出氧化产物与还原产物的质量比：

质量比

1、在25℃1atm下，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S

⑴若n=2，则当m=时，反应后容器内气体的密度最小。

⑵若m＜2n，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为

⑶若m=5n，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，

则m+n=

2、在常温下，有H2S和SO2的混合气体aL反应后，还剩余气体bL，则混合气体中H2S的体积可能为

A、

B、

C、2（a－b）D、2a－b

高三化学知识小卡片（41）姓名

知识点：

硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2+C==

C过量，该反应生成SiC，化方为：

其中氧化剂与还原剂的质量比为：

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。

Si+HF==

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）

Si+NaOH+H2O==

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3+HCl==

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol

高三化学知识小卡片（42）姓名

知识点：

硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。

SiO2+HF==

8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+2H2O==

但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。

硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：

（氧化物形式）

钢化玻璃的成分和相同，

水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：

硅酸钠Na2SiO3：

镁橄榄石Mg2SiO4：

钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：

正长石KAlSi3O8：

高三化学知识小卡片（43）姓名

知识点：

酸式盐规律总结：

1、在水中的溶解性：

一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，

如，溶解度CaCO3Ca（HCO3）2

但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3。

2、酸式盐的生成：

⑴不足量碱与多元酸的反应

例NaOH+CO2==

NaOH+H2S==

⑵正盐与对应酸的反应

例CaCO3+CO2+H2O==

Na2CO3+CO2+H2O==

⑶某些弱酸正盐与酸的反应

例Na2CO3+HCl==

3、酸式盐的反应规律：

⑴热稳定性

例Na2CO3△难分解

NaHCO3△

NH4HCO3△

其规律是，热稳定性：

正盐＞酸式盐＞对应酸

高三化学知识小卡片（44）姓名

知识点：

酸式盐规律总结：

3、⑵酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例NaHSO4+NaOH==

NaHSO4（少量）+Ba（OH）2，离子方程式为：

NaHSO4（过量）+Ba（OH）2，离子方程式为：

②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：

例NaHCO3+NaOH==

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==

Ca（HCO3）2+NaOH（少量），离子方程式为：

Ca（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：

Mg（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：

⑶酸式盐与酸反应

例NaHCO3+HCl==

Ca（HCO3）2+HNO3==

高三化学知识小卡片（45）姓名

知识点：

CO2与碱的反应规律：

向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：

向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：

将amolCO2通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：

⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=

⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=

⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=

练习：

1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：

2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积（标准状况）为L

高三化学知识小卡片（46）姓名

知识点：

CO2与NaOH溶液的反应规律：

⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：

⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：

⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：

⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：

①当a≤

时，生成物是：

物质的量为：

②当a≥b时，生成物是：

物质的量为：

③当

＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且

=

=

练习：

标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：

其物质的量分别是：

写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：

高三化学知识小卡片（47）姓名

知识点：

C与O2的反应规律：

⑴在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：

反应后，压强

⑵在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O2中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为：

反应后的压强为反应前的倍

练习：

将wg焦炭和mgO2同时放入一装有压力表的密闭容器中，

压力表的读数为PO，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P1，请回答下列问题：

①若P1＝PO，则w应满足的关系是：

②若P1＞PO，则w应满足的关系是：

③若P1＝2PO，则w应满足的关系是：

④若P1＝nPO，1＜n＜2，则w=

高三化学知识小卡片（48）姓名

知识点：

硅酸盐工业—水泥：

1、生产设备：

2、主要原料：

、

3、反应原理：

复杂的物理、化学变化。

4、生产过程：

原料混合磨细（生料）→高温灼烧至部分熔化→冷却后成硬块

→加入适量（调节水泥硬化速度）（熟料）

→磨成细粉（水泥）

5、主要成分：

硅酸三钙：

硅酸二钙：

铝酸三钙：

6、用途：

由于水泥具有性，所以它不仅是一般的建筑材料，而且还是水下工程比不可少的建筑材料。

7、水泥沙浆的成分是：

8、按一定比率的混合物硬化后，叫混凝土

9、水泥的热膨胀系数几乎跟一样，所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构，使建筑物更加坚固，这叫钢筋混凝土。

高三化学知识小卡片（49）姓名

知识点：

硅酸盐工业—玻璃：

1、生产设备：

2、主要原料：

、、

3、反应原理：

Na2CO