培奥学校艺考生高考文化课辅导班山东省济南市届高三教学质量调研考试期末化学试题及答案.docx

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培奥学校艺考生高考文化课辅导班山东省济南市届高三教学质量调研考试期末化学试题及答案

山东省济南市2014届高三教学质量调研考试（期末）

化学试题

说明：

本试题满分100分，时间90分钟。

试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染

2．下列有关物质应用的说法中，正确的是

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、二氧化硅能和氢氟酸反应，而石英的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛装氢氟酸，A不正确；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B不正确；C、Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜生成亚铁离子和铜离子，C正确；D、硫酸钡俗称“钡餐”，但不溶于水，也不溶于酸，因此不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。

考点：

考查二氧化硅、臭氧、铁离子以及硫酸钡的性质、用途等

3．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于

X和

X的说法中，错误的是

A．这是两种原子B．两者电子数相差1

C．两种原子中中子数分别为177和175D．两者互为同位素

4．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、图I是洗气，但碳酸钠溶液也能吸收CO2，因此A不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢；B、图Ⅱ是蒸发，氯化铵是铵盐，受热易分解生成氨气和氯化氢，因此用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，B不正确；C、图Ⅲ是过滤装置，但氯化钠和硫酸钠都是易溶于水的，所以用图Ⅲ所示装置不能分离NaCl和Na2SO4的混合溶液，C不正确；D、图Ⅳ是萃取，由于单质碘易溶在四氯化碳中，因此用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层是正确的，D正确，答案选D。

考点：

考查常见基本化学实验操作的正误判断

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：

K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、NO3－

【答案】D

【解析】

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

8．下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：

盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：

明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④

9．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤

【答案】A

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：

4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－

C．c极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－==2H2O

D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A

考点：

考查电化学原理的有关判断与应用

12．在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1mol·L－1

B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

【答案】A

【解析】

13．在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

【答案】B

【解析】

试题分析：

盐酸是强酸，则pH＝2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/L，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。

醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋，所以pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。

金属镁的物质的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。

A、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，A不正确；B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，B正确；C、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，C不正确；D、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，D不正确，答案选B。

考点：

考查弱电解质的电离、反应速率、溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算

14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：

A（g）＋2B（g）

2C（g）ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。

则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数

B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸

电离常数

碳酸

K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11

亚硫酸

K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－==2HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－==H2CO3＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－==H2CO3＋2HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－==HCO3－＋HSO3－

【答案】B

【解析】

试题分析：

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。

根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。

考点：

考查电离平衡常数的应用、酸性强弱比较

16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、由于在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡，不能用硝酸钡，A不正确；B、二氧化锰只能氧化浓盐酸制备氯气，与稀盐酸是不反应的，B不正确；C、由于稀硝酸具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而时淀粉溶液显蓝色，因此不能用稀硝酸，应该用盐酸或稀硫酸，C不正确；D、加入氯化铁固体，增大铁离子的浓度，红色加深，说明平衡向正反应方向移动，因此可以说明浓度对平衡状态的影响，D正确，答案选D。

考点：

考查实验方案设计与评价

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

二、（本题包括3个小题，共24分）

17．（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：

CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。

关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b．反应过程中只有一种元素被还原

c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，产生16gS

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。

该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是。

（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①；

②。

【答案】（8分）

（1）（2分）bd

（2）（2分）氧化性；胶体具有很大的表面积，吸附性强，可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出，因此氢氧化铁胶体具有净水作用

（3）（4分）①2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O＝2[A1（OH）4]—+3H2↑

18．（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。

（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性。

（2）①在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；

a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：

。

（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：

。

【答案】（8分）

（1）（3分）强氧化不稳定挥发

（2）（3分）d（1分）3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）（2分）2Cl——2e—＝Cl2↑

19．（8分）常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是。

（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·L－1。

（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

【答案】（8分）

（1）（2分）④②③①①

（2）（4分）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）2.5×10—8

（3）（1分）减小（4）（1分）大于

【解析】

试题分析：

（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH4＋水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，

考点：

考查溶液酸碱性比较、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及水解常数计算

三、（本题包括2个小题，共28分）

20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）

①若已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＝akJ·mol－1

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）ΔH＝bkJ·mol－1

则SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）ΔH＝kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。

a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol。

考点：

考查酸雨的形成、盖斯定律、反应速率和平衡常数计算、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用与计算

21.（12分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是。

（2）利用

（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。

将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号

实验操作

现象

结论

Ⅰ

将所得氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。

若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

。

实验Ⅱ获得结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。

若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

。

（3）利用

（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

则C中预期出现的现象是。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片

（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。

一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：

先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

产生淡黄色沉淀。

（4）要用D装置探究NO2与水的反应，则应该首先关闭a、b，打开c；然后用双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触即可。

考点：

考查氯气制备、性质实验探究、实验方案设计与评价