物质结构习题要点.docx
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物质结构习题要点.docx
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物质结构习题要点
一、选择题(共15题30分)
1.2分(7047)
7047
某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b=c,==,则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………()
(A)一定属于立方晶系(B)一定属于三方晶系
(C)属于立方晶系或三方晶系(D)属于正交晶系
2.2分(7100)
7100
3d电子的排布为
的八面体配合物是…………………………………………()
(A)[MnCl6]4(B)[Ti(H2O)6]3+
(C)[Co(CN)6]3(D)[CrF6]3
3.2分(4080)
4080
下列分子中分子间作用力最强的是…………………………………………………()
(A)CCl4(B)CHCl3(C)CH2Cl2(D)CH3Cl
4.2分(1120)
1120
已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为…………………………………………………()
(A)Cr(Ⅲ)(B)Mn(Ⅱ)(C)Fe(Ⅱ)(D)Mn(Ⅲ)
5.2分(1086)
1086
试判断下列化合物熔点变化顺序,正确的一组是……………………………………()
(A)MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2
(B)BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2
(C)BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2
(D)BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl2
6.2分(1115)
1115
按晶体场理论,在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………………()
(A)d1(B)d3(C)d5(D)d8
7.2分(7035)
7035
下列说法中正确的是…………………………………………………………………()
(A)BCl3分子中B—Cl键是非极性的
(B)BCl3分子和B—Cl键都是极性的
(C)BCl3分子是极性分子,而B—Cl键是非极性键
(D)BCl3分子是非极性分子,而B—Cl键是极性键
8.2分(1125)
1125
根据晶体场理论,在八面体场中,由于场强的不同,有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是……………………………………………………………………………………()
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
9.2分(7044)
7044
AB2型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………()
(A)sp2(B)sp
(C)sp3(D)除A、B、C外,还有sp3d
*.2分(1178)
1178
以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为………………………()
(A)几何异构(B)电离异构(C)旋光异构(D)键合异构
11.2分(7053)
7053
BF3与NH3之间的结合力是…………………………………………………………()
(A)分子间力(B)氢键(C)键(D)配位键
12.2分(4069)
4069
几何形状是平面三角形的分子或离子是……………………………………………()
(A)SO3(B)
(C)
(D)PH3
13.2分(4038)
4038
试判断下列说法,正确的是……………………………………………………………()
(A)IA,IIA,IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型
(B)ds区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型
(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型
(D)d区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是9~17电子构型
14.2分(1040)
1040
下列关于
和
的性质的说法中,不正确的是…………………………………()
(A)两种离子都比O2分子稳定性小
(B)
的键长比
键长短
(C)
是反磁性的,而
是顺磁性的
(D)
的键能比
的键能大
15.2分(7002)
7002
下列分子中不形成
键的是………………………………………………………()
(A)NO2(B)HNO3(C)O3(D)SO2
二、填空题(共15题30分)
16.2分(1015)
1015
OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。
该分子的空间构型为________。
17.2分(0935)
0935
符号"5p"表示电子的主量子数n等于_________,角量子数l等于__________,该电子亚层最多可以有_________种空间取向,该电子亚层最多可容纳_________个电子。
18.2分(4105)
4105
将CoCl2水溶液不断加热,其颜色由红色Co(H2O)
变成蓝色CoCl
。
如果后者是四面体结构,按晶体场理论,两配离子中钴离子的d电子排布分别为:
________________________________________和__________________________________。
19.2分(7007)
7007
NO2+、NO2、
的几何构型分别是__________、__________、__________,其中键角最小的是__________________。
20.2分(3957)
3957
某元素的最高氧化态为+5,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的。
则该元素的:
(1)原子的核外电子排布式为______________________________________;
(2)+3价离子的外层电子排布式为__________________________________。
21.2分(1105)
1105
四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为_________________________。
22.2分(7072)
7072
在氯化钠的结构中:
阴、阳离子的配位数分别是。
Na+的次近邻位置上有个Na+。
23.2分(0992)
0992
氢原子光谱是____________光谱,谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。
24.2分(1194)
1194
已知:
[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性,[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性,则x=_____,y=_____。
25.2分(7014)
7014
在液态时,每个HF分子可形成____个氢键,每个H2O分子可形成_____个氢键。
26.2分(6902)
6902
法国科学家德布罗意依据E=mc2和E=h推导出预言物质波的波长的计算公式是。
27.2分(7116)
7116
从原理上讲,四面体场中型离子配合物有高低自旋之分,但实际上几乎都形成高自旋配合物,这是因为。
28.2分(7081)
7081
由分子轨道理论确定:
S2、Cl2的键级分别为,。
29.2分(3945)
3945
原子最外层电子排布式msmmpm的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为_______,R位于______周期______族。
30.2分(1129)
1129
对于八面体构型的配离子,若中心离子具有d7电子组态,则在弱场中,t2g轨道上有____个电子,eg轨道上有____个电子;在强场中,t2g轨道上有____个电子,eg轨道上有____个电子。
三、问答题(共12题90分)
31.10分(4165)
4165
在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基,Ph-苯基),生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物,在室温下静置时,该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物,红色配合物是反磁性的,绿色配合物却具有3.2B.M.的磁矩。
(1)这两个配合物哪个是平面正方形?
哪个是四面体形?
说明理由;
(2)根据选定的结构,合理地说明这两个配合物的颜色。
32.10分(6915)
6915
不参考任何数据表,排出以下物种性质的顺序:
(1)Mg2+,Ar,Br-,Ca2+按半径增加的顺序
(2)Na,Na+,O,Ne按第一电离能增加的顺序
(3)H,F,Al,O按电负性增加的顺序
(4)O,Cl,Al,F按第一电子亲和能增加的顺序
33.10分(9997)
9997
试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型,并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力:
NF3,BF3,ClF3
34.10分(4155)
4155
反磁性配离子[Co(en)3]3+(en为乙二胺分子)及[Co(NO2)6]3-的溶液显橙黄色;顺磁性配合物[Co(H2O)3F3]及[CoF6]3-的溶液显蓝色。
试定性解释上述颜色的差异。
35.10分(0948)
0948
第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。
基态时最外层各电子的四个量子数:
n
l
m
ms
该元素最高氧化态为______,在周期表中属_______区元素,它的低价氧化物化学式为______________,俗称_____________。
36.10分(9998)
9998
确定下列变换中,杂化轨道和空间排布变化情况。
(1)BF3
;
(2)H2OH3O+;(3)PCl5
;(4)PCl5
;(5)AlCl3Al2Cl6
37.5分(7004)
7004
用价层电子对互斥理论估计COCl2分子的构型和键角。
38.5分(6913)
6913
写出下列原子和离子的基态电子组态:
(1)Sc,
(2)V3+,(3)Mn2+,(4)Co3+,(5)Cr6+
39.5分(4113)
4113
[CrL6]3+是黄色,[CrL'6]3+是蓝色(L和L'是配体),根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d轨道分裂能较大?
为什么?
40.5分(7037)
7037
说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2
Cl2
Br2
I2
m.p./℃
-220
-101
-7
113.5
b.p./℃
-188
-35
59
184
41.5分(3926)
3926
写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式,说明所在的周期和族。
42.5分(7133)
7133
八面体Co(II)配合物的磁矩为4.0B,试推断其电子组态。
一、选择题(共15题30分)
1.2分(7043)
7043
凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是………………()
(A)八面体(B)平面正方形
(C)四方锥(D)以上三种均有可能
2.2分(7101)
7101
下列具有不同dx电子构型的离子,在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是()
(A)d1(B)d2(C)d3(D)d4
3.2分(4041)
4041
下列各对物质中,分子间作用力最弱的是……………………………………………()
(A)NH3和PH3(B)He和Ne(C)N2和O2(D)H2O和CO2
4.2分(7108)
7108
下列配合物中,除存在几何异构体外,还存在有旋光异构体的为…………………()
(A)Pt(NH3)2Cl2(B)[Co(NH3)2Cl2]Cl
(C)[Co(en)2Cl2]Cl(D)PtClBrNH3Py
5.2分(1007)
1007
下列分子中含有两个不同键长的是…………………………………………………()
(A)CO2(B)SO3(C)SF4(D)XeF4
6.2分(7109)
7109
下列配合物中,不可能存在旋光异构体的为…………………………………………()
(A)PtCl2(OH)2(NH3)2(B)K3[Cr(C2O4)3]
(C)[Co(en)2Cl2]Cl(D)PtClNO2(NH3)2
7.2分(4039)
4039
下列各组离子中,离子的极化力最强的是……………………………………………()
(A)K+,Li+(B)Ca2+,Mg2+(C)Fe3+,Ti4+(D)Sc3+,Y3+
8.2分(1191)
1191
[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………()
(A)-4Dq(B)-12Dq(C)-6Dq(D)-8Dq
9.2分(4036)
4036
下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为sp3d,且分子(离子)构型为直线型的是……………………………………………………………………………………………()
(A)
(B)
(C)IF3(D)
*.2分(1121)
1121
下列离子或化合物中,具有顺磁性的是………………………………………………()
(A)Ni(CN)
(B)CoCl
(C)Co(NH3)
(D)Fe(CO)5
11.2分(7060)
7060
氯代甲烷分子CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3极性大小顺序是…………………………()
(A)CHCl3 (C)CH3Cl 12.2分(4060) 4060 NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积,阳离子占据的是……………………………() (A)所有八面体空穴(B)所有四面体空穴 (C)二分之一的八面体空穴(D)四分之一的八面体空穴 13.2分(7003) 7003 下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中,不正确的是………………………………() (A)立方体心堆积不属于最紧密堆积 (B)立方面心堆积,配位数为12 (C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积 (D)立方面心堆积和六方堆积,其空间利用率相等 14.2分(4037) 4037 下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是…………………………………………………………………………() (A) (B)SO2(C)H3O+(D)OF2 15.2分(4074) 4074 按分子轨道理论,N2、 、 的稳定性由大到小的顺序是……………………() (A) > >N2(B)N2> > (C) > >N2(D) >N2> 二、填空题(共15题30分) 16.2分(4059) 4059 在离子晶体中,离子的电荷越高,晶格能________;离子的半径越大,晶格能________。 17.2分(0983) 0983 周期表中最活泼的金属是________,最活泼的非金属是________。 18.2分(7113) 7113 有三种组成相同的化合物CrCl3·6H2O,但颜色各不相同,它们互为异构体,其分子式可能为、、。 19.2分(7071) 7071 CsCl晶胞中Cs+和Cl离子个数分别为,。 闪锌矿晶胞中Zn2+和S2离子个数分别为,。 20.2分(3908) 3908 用量子数n,l和m表示下列轨道: nlm 2pz 3 21.2分(1127) 1127 在[Ni(CN)4]4-配离子中,Ni是处于_____氧化态;它与Ni的________配合物是等电子体;它们的空间构型都是_________________________________________。 22.2分(1081) 1081 金属Ni为面心立方密堆积结构,晶胞参数a=3.52Å(10-8cm),金属Ni原子配位数为______,晶胞中原子数为__________,金属Ni原子半径为_____________,晶胞的密度等于___________________________g·cm-3。 23.2分(3933) 3933 元素A的各级电离能数据如下: I1I2I3I4I5I6 I/kJ·mol-157818172745115781483118378 则元素A常见价态是___________。 24.2分(1130) 1130 已知Co的原子序数为27,Co(NH3) 和Co(NH3) 离子的磁矩分别为0和3.88B.M.。 由此可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别是___________________和______________________。 25.2分(1079) 1079 在氯化钠的一个晶胞中,Na+的个数是________,Cl-的个数是_________,故化学式为_____________________,其中Na+和Cl-的配位数都是__________。 26.2分(0986) 0986 Li原子基态3个电子的四个量子数是_______________________________________________________________________________________________________________________。 27.2分(1128) 1128 K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物,[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物,据晶体场理论,t2g和eg轨道上的电子排布分别为_____________和___________。 28.2分(1060) 1060 氢键一般具有_________性和_________性,分子间存在氢键使物质的熔沸点________,而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。 29.2分(0936) 0936 原子序数为77的元素,其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。 30.2分(4199) 4199 配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________和_______________________________________。 三、问答题(共12题90分) 31.10分(7135) 7135 绘出下列配合物可能存在的几何异构体: (1)八面体[RuCl2(NH3)4]; (2)平面四方形[IrH(CO)(PR3)2]; (3)四面体[CoCl3(OH2)];(4)八面体[IrCl3(PEt3)3]; (5)八面体[CoCl2(en)(NH3)2]+。 32.10分(6920) 6920 已知某元素的原子序数为51,试推测: (1)该元素的电子结构; (2)处在哪一周期哪一族? (3)是非金属还是金属? (4)最高氧化态及其氧化物的酸碱性。 33.10分(3949) 3949 (1)按下列数据,O原子形成O2-离子时的电子亲和能是多少? /kJ·mol-1 Al(s) Al(g)326 Al(g) Al3+(g)+3e-5139 O2(g) 2O(g)498 2Al(s)+ O2(g) Al2O3(s)-1676 2Al3+(g)+3O2-(g) Al2O3(s)-15111 (2)对电子亲和能的计算结果做出合理的解释; (3)从有关数据分析Al2O3稳定性大的原因。 34.10分(4161) 4161 有一配合物,其组成(质量分数)为钴21.4%、氢5.5%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.64%、氯12.86%。 该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀,但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。 它与稀碱溶液无反应。 若其摩尔质量为275.64g·mol-1。 试写出 (1)此配合物的结构式; (2)配阳离子的几何构型;(3)已知此配阳离子为抗磁性,请写出中心离子d电子轨道图。 已知: 元素CoHNOSCl 摩尔质量/g·mol-158.931.0114.0116.0032.0635.45 35.10分(3914) 3914 第二周期各元素的第二电离能I2分别为: 元素 Li Be B C N O F Ne I2 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374 _END 3952 36.10分(4052) 4052 填写下列空格: (1)MgO的硬度比LiF的_____,因为_____________________________________________; (2)NH3的沸点比PH3的_____,因为______________________________________________; (3)FeCl3的熔点比FeCl2的_____,因为____________________________________________; (4)HgS的颜色比ZnS的_____,因为____________________________________________; (5)AgF的溶解度比AgCl的____
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