化学方程式的计算训练题1.docx

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化学方程式的计算训练题1

化学方程式的计算

（二）

1.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（　　）

A、质量比为1：

9的H2和O2B、质量比为3：

6的C和O2

C、质量比为1：

6的CH4和O2D、质量比为7：

2的CO和O2

2、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）

A、参加反应的CO和O2的体积比为2：

1

B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二

C、反应后气体的体积为原来的四分之三

D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：

2

3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.599黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）

A、7.1%B、35.5%C、28.4%D、42.6%

4、在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（　　）

A、1：

1B、3：

7C、7：

3D、81：

77

5、有下列化学方程式：

A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为…（　　）

A、16B、20C、32D、36

6、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）

A、将游码向右移动4.2g

B、向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C、在右盘上放4.8g镁

D、在左盘上放7.2g碳酸钠固体

7、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（　　）

A、8.4g碳酸氢钠B、8g氧化铁

C、4.5g铝粉D、4g铜锌合金

8、某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（　　）

A、1.8gB、2.7gC、3.6gD、5.4g

9、质量相等的A、B两块锌片，A片跟足量的稀硫酸反应，B片先煅烧成氧化锌，再与足量稀硫酸反应，则A、B两块锌片反应制得的硫酸锌的质量（　　）

A、相等B、A片制得的多

C、B片制得的多D、无法比较

10、有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（　　）

A、20克B、40克C、9.8克D、7.3

11、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：

3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　）

A、等于33.3gB、等于40gC、33.3g～40gD、小于33.3g或大于40g

12、4g氢气与34g氧气混合点燃，生成水的质量（　　）

A、32gB、36gC、38gD、以上都不对

13、某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（　　）

A、20gB、15gC、12gD、6g

14、相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　）

A、Al＞Mg＞ZnB、Al＞Zn＞MgC、Mg＞Al＞FeD、Mg=Al=Zn

15、金属钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（　　）

A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%

16、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：

2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O，假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（　　）

A、5.60gB、6.53gC、16.8gD、不确定的

17、10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为（　　）

A、0.8gB、10gC、7.9gD、8.5g

18、由agKClO3和2gMnO2混合加热一会，得固体7.2g，试求a的取值范围为（　　）

A、a＜5.2gB、5.2g≤a≤8.55g

C、a＜8.55gD、无法确定

19、质量相等的铁和锌分别加入质量相等浓度也相等的稀盐酸中，充分反应后，金属都有剩余．过滤所得的溶液质量大的是（　　）

A、氯化亚铁溶液B、氯化锌溶液

C、一样大D、无法比较

20、用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（　　）

A、24B、40C、65D、64

有关溶液的计算

1、（2011•四川）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：

（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？

（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）

（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

2、（2011•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．

求：

（1）生成CO2的质量．

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

（3）根据条件，此题还可求算出下列中（只填字母标号，不计算，可多选）．

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量．

3、（2010•昭通）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气．

（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸克．

（2）求：

该黄铜样品中铜的质量分数．

4、（2010•新疆）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：

（1）反应后生成氧气的质量是多少？

（2）所取溶液中溶质的质量是多少？

（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

5、（2010•十堰）取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出．请计算：

（1）反应生产H2O的质量．

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．

6、（2010•山西）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为

g（结果保留一位小数）．

化学方程式的计算

（一）

1、在3Fe+2O2═Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成

份质量的四氧化三铁．

2.已知A、B两种物质反应生成C：

A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是

3.在CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O反应中，每份质量的甲烷（CH4）跟份质量的氧气反应，就生成份质量的二氧化碳．

4、在铝和氧气反应生成三氧化二铝的反应中，铝、氧气、三氧化二铝质量比为

5、在C+O2点燃¯CO2的反应中，C、O2、CO2的质量比．如果有4.5gC需O2恰好完全反应，生成CO2为g．如果要制取132gCO2，需Cg和O2g参加反应．

6、在反应2A+B═3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：

1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为

7.在4P+5O2=2P205的反应中，份质量的磷跟份质量的氮气反应，生成份质量的五氧化二磷．

8、在C+O2点燃¯CO2的反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳．

9、使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：

B：

C：

D=

10、燃氢气、氮气、和氧气的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余气体可能是

A、氢气、氮气、和氧气的混合气体B、氢气和氧气的混合气体

C、氮气和氧气的混合气体D、氮气或氮气和氢气的混合气体

溶液单元测试

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、下列物质中属于溶液的是（　　）

A、石灰水B、液氧C、牛奶D、冰水

2、有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A、瓶口附近的溶液较稀

B、瓶底附近的溶液较浓

C、瓶底会有固体析出

D、瓶内各部分溶液的浓度都相同

3、30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（　　）

A、搅拌后及加热前一定是饱和溶液

B、搅拌后及加热前一定是不饱和溶液

C、加热后一定是饱和溶液

D、加热后不一定是饱和溶液

4、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）

A、晶体质量不变B、晶体质量减少

C、氯化钠溶解度增大D、溶质质量分数增大

5、打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（　　）

A、随压强的增大而增大B、随压强的减小而减小

C、随温度的升高而升高D、随温度的降低而减小

6、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中溶质质量分数不变

B、溶液质量减少

C、溶液中溶质的溶解度减少

D、溶液仍为饱和溶液

7、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（　　）

A、尝液体的味道B、蒸发液体看是否结晶

C、加入白色硫酸铜粉末D、看颜色

8、如右图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（　　）

A、NaClB、CO2C、Ca（OH）2D、KNO3

9、在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是（　　）

A、转移液体时的引流

B、把试剂瓶中的液体倒入试管中

C、蒸发食盐水制食盐

D、用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质

10、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）

A、用量筒量取水时仰视读数

B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C、氯化钠晶体不纯

D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

11、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（　　）

A、计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

B、溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签

C、称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签

D、称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签

12、把溶质质量分数分别为5%和10%的氯化钠溶液混合均匀，所得的溶液的质量分数为a%，则（　　）

A、a%＜5%B、5%＜a%＜10%C、a%＞10%D、无法确定

13、下列有关溶液的说法，正确的是（　　）

A、溶液通常是液体，溶质一定是固体

B、凡是溶液一定是混合物

C、一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液

D、无色透明的液体是溶液

14、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）

A

B

C

D

15、m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（　　）

B

C

D

16、在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（　　）

A、增大压强B、升高温度C、加入溶质D、增加溶剂

二、填空题

17、（在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡．原因是由于

18、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：

（20题）

①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：

；

②在时，B与C的溶解度相等；

③物质C的溶解度随温度升高而；

④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用法．

①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：

；

②在时，B与C的溶解度相等；

③物质C的溶解度随温度升高而；

④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用法．

19、如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．

（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．

（3）E操作的作用是．

20、上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得大量信息．

①℃时KNO3和NaCl的溶解度相等．

②t3℃时，两种物质溶解度大小关系是

③你还能获得很多信息，请再举二例：

a．

b．

21、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：

①称取5.2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌．回答下列问题：

（1）称量氢氧化钠时，药品应放在盘上的中称量，应加克砝码；

（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为毫升；

（3）搅拌的目的是；

（4）所配制溶液中溶质的质量分数（ρ水=1g/cm3）

三、简答题

22、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，请结合图3说明其中的道理

．

23、实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请你简要写出你认为可行的方法．（至少写出三种）

（1）；

（2）；

（3）．

四、计算题（所需要用到的相对原子质量为H1O16S32Zn65）

24、13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？

把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）100g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

25、如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：

（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？