江苏省泰州市姜堰区学年高二上学期期中考试化学试题选修.docx
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江苏省泰州市姜堰区学年高二上学期期中考试化学试题选修
江苏省泰州市姜堰区
2013-2014学年度第一学期期中考试试题
高二化学(选修)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2.Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置,否则答题无效。
3.考试时间为100分钟,总分120分。
第I卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列原子核外电子排布不是基态的是
A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s12p2
2.下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为:
3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
3.下列热化学方程式正确的是(
的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
4.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物B.增大压强反应物活化分子百分数不变
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率
6.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ
分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是
A.该反应的ΔH=+91kJ/mol
B.加入催化剂,正、逆反应的活化能数值均减小
C.加入催化剂,该反应的ΔH变小
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大
7.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是
A.2HI(g)===H2(g)+I2(g)∆H=+11kJ/mol
B.H2(g)+I2(g)===2HI(g)∆H=-22kJ/mol
C.H2(g)+I2(g)===2HI(g)∆H=+288kJ/mol
D.H2(g)+I2(g)===2HI(g)∆H=-144kJ/mol
8.将1.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1,如果此时再充入1.0mol
PCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是
A.0.6mol·L-1B.大于0.3mol·L-1,小于0.6mol·L-1
C.大于0.6mol·L-1 D.小于0.3mol·L-1
9.已知A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<0在一密闭容器中反应的υ-t图。
t1时,改变
了一个条件,下列叙述正确的是
A.t1时,一定是升高了反应的温度
B.t1时,可能是向容器中通入了一定量的C气体
C.t1时,可能是向容器中加入了催化剂
D.t1时改变外界条件后,该反应的平衡常数可能减小,
也可能不变
10.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)△H>0当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2分解率的是
A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,只要选错一个,该小题就得0分。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分。
)
11.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断,错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
12.
取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是
13.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)
CO(g)△H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)
CO2(g)△H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1B.c<d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1D.0.5a>b
14.对于密闭容器中的反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,450℃时,n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.点c处反应达到平衡
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)不一样
D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,
n(SO3)比上图中的d点值要大
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
t2
0.2
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.6molCO和1.2molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.2mol·L-1。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.6molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2的体积分数增大
D.温度降至550℃,上述反应平衡常数为1.26,则正反应为吸热反应
第II卷非选择题(共80分)
16.(10分)化学反应中一定伴随着能量的变化,化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
(1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。
已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mo1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=▲。
(2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为▲(填字母)。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3Fe+2O2=Fe3O4
C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)实验室可以利用右图装置进行中和热测定。
回答下列问题:
①请指出该装置还缺少的仪器是▲;
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲;
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入
稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中
放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。
则三者的大小关系是
▲(由大到小)。
17.(16分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
(1)定性分析:
如图甲可通过观察▲,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是▲。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为▲,检查该装置气密性的方法是 ▲,
实验中需要测量的数据是 ▲。
(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液
中,在标准状况下放出气体的体积和时间的
关系如图所示。
实验过程中速率变化的趋势
是▲,
可能原因是▲。
计算H2O2的初始物质的量浓度为▲mol/L
(请保留两位有效数字)。
18.(11分)一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:
A(g)+2B(g)C(g)
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是▲(选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.2υ正(A)=υ逆(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:
K=▲。
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
1P1▲P2,正反应的△H▲0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是▲(选填编号)。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
(4)100℃时将1molA和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g)的浓度为0.05mol/L,则10min末B转化率=▲,此时υ正▲υ逆
(填“<”、“>”或“=”)。
19.(12分)
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
▲
▲
▲
▲
③
▲
298
10
6.0
0.30
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
υ
(p-CP)=▲mol·L-1·s-1
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
▲。
(4)实验③得出的结论是:
pH等于10时,▲。
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法▲。
20.(16分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:
b:
c为▲1:
3:
2;
(2)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是▲,αⅢ(B)其值是▲19.4%;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是▲向,
采取的措施是▲从反应体系中移出产物C;
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:
T2▲>T3
(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是▲此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡的移动只能减弱改变,不能抵消改变;
(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,
请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势
(注:
只须画出B的浓度随时间变化曲线)。
21.(15分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。
请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素原子基态电子排布式▲。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型▲。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为▲。
(4)离子半径D+▲B3—,第一电离能B▲C,电负性C▲F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为▲,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式▲。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式▲。
2013-2014学年度第一学期期中考试试题
高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
D
B
A
C
D
A
11
12
13
14
15
D
BD
A
B
BC
16.(10分)
(1)-488.3kJ/mo1(2分)
(2)C(2分)
(3)①环形玻璃搅拌棒(2分)②为了达到保温隔热,减少热量损失(2分)
③Q2>Q3>Ql(2分)
17.(16分)
(1)产生气泡的快慢(2分)消除阴离子不同对实验的干扰(2分)
(2)分液漏斗(2分)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位(2分) 产生40mL气体所需的时间(2分)
(3)速率越来越小(2分)随着反应的进行,双氧水浓度减小,反应速率减慢(2分)
0.11(2分)
18.(11分)
(1)BD(2分)
(2)(2分)
(3)①<(1分)<(1分)②CD(2分)
(4)10%(2分)>(1分)
19.(12分)
(1)(4分)
(2)8.0×10-6(2分)
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
(2分)
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(2分)
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)(2分)
20.(16分)
(1)1∶3∶2(2分)
(2)αⅠ(B)(2分)50%(2分)
(3)向正反应方向(2分)从反应体系中移出产物C(2分)
(4)>(2分)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(或降低温度,反应速率减慢)(2分)
(5)(2分)
21.(15分)
(1)1s22s22p63s23p1(2分)
(2)(2分)
(3)HClO4(2分)
(4)<(1分)>(1分)>(1分)
(5)(2分)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2分)
(6)Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
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