期末期末测试期末测评 4.docx
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期末期末测试期末测评4
期末测评
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1(2009广东湛江中考)下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是( )
A.氢氧化铜 B.酒精C.食盐D.氯化银
2下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是( )
A.AgB.FeC.NaOH溶液D.HCl溶液
3向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是( )
A.纯水B.氢氧化钠溶液
C.pH为4的盐酸D.硫酸溶液
4(2009福建莆田中考)莆田的枇杷远销省内外。
为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是( )
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO3
5洗衣机减轻了人们的劳动强度。
下列说法中正确的是( )
A.洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大
B.洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂
C.洗涤后排出的液体一定是溶液
D.洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解
6(2009广西贵港中考)下列区别或除杂的方法错误的是( )
A.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
B.用碘水区别淀粉和葡萄糖
C.用溶解、过滤、蒸发的方法除去食盐中少量的泥沙
D.用高温灼烧的方法除去碳酸钙中少量的氧化钙
7在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见下图。
下列有关认识错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
8(2009广东广州中考)下列关于溶液的说法,不正确的是( )
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
9(2009福建漳州中考)下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
D.Mg+O2===MgO2
10随着科学技术的进步,我们的生活水平大大提高,同时也产生了一些新的问题。
试用所学化学知识判断,下列说法或做法中错误的是( )
A.幼儿及青少年处于生长发育阶段,需摄入多于成人的钙
B.使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”
C.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D.蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素,应尽可能多吃
11(2009江苏南京中考)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
12(2009福建厦门中考)向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是( )
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
13(2009山东临沂中考)下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
14(2009重庆中考)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe,Cu
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
15某校化学研究性学习小组,就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论,甲方的观点是使用化肥有利,下列甲方观点不正确的是( )
A.施用化肥可使农作物增加产量
B.施用化肥不会造成环境污染
C.化肥肥效快
D.复合化肥能给农作物提供几种营养元素
二、填空题(本大题包括5小题,共24分)
16(2009辽宁锦州中考)某实验小组同学准备制取氢气,实验室只有98%的浓硫酸,小强用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸,就准备在量筒里加水稀释,小刚见了马上制止了小强的实验。
指出上述已完成的和未完成的实验操作中:
(1)存在的错误有______________;____________;________________。
(2)可能造成的后果有(答出一点即可)____________________。
17(2009山东泰安中考)泰安的豆腐闻名遐迩。
豆腐制作是中国古代的一项重要发明,现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程通常如下:
【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:
成分
水
蛋白
质
油脂
糖类
钙
磷
铁
维生素
B1
维生素
B2
质量分
数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
请回答下列问题:
(1)上述工艺流程中,磨浆属于______(填“物理”或“化学”)变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该过程利用的操作名称是___________。
(2)除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有____________,含人体所需的微量元素是__________。
18(2009广东佛山中考)下表是3种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca(OH)2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是________(填化学式)。
(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为________g(保留小数点后一位)。
(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:
先加热溶解,然后_________________________,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
19(2009重庆綦江中考)如图所示,A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。
A与B发生的是复分解反应,B与C发生的是中和反应,F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息,回答有关问题:
(1)E的化学式为__________;
(2)A与B反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
(3)C与D反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
20(2009四川绵阳中考)医疗上,许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
(1)用X射线检查胃肠疾病时,要让患者服用“钡餐”(主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡)。
硫酸钡属于______(填“酸”“碱”或“盐”),它是由钡离子和______(填离子符号)构成;
(2)硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得,反应的化学方程式为________________________;
(3)碳酸钡也难溶于水,但不能用BaCO3制“钡餐”,这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应,化学方程式为____________________,反应生成的BaCl2是重金属盐,易溶于水,会使人中毒。
若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒,可服用适量的硫酸钠溶液解毒,这是因为____________________。
三、分析说明(共17分)
21(2009福建厦门中考)阅读材料,回答问题:
材料一:
1869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二:
1875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:
镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
不久,他收到门捷列夫的来信称:
镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9~6.0g·cm-3之间。
材料三:
1876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。
目前金属镓广泛用于制造半导体材料。
镓的原子结构示意图如下,常见化合价为+3。
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
类铝
类硅
(1)镓元素的质子数为______,其原子最外层电子数为________;
(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:
物理性质:
__________________________________________________________________;
化学性质(请用化学方程式表示):
________________________________________________________________________;
用途:
_____________________________________________________________________;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为________;
(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据,并指出其含义:
______________________;
(5)上述材料中,化学家所使用的研究方法及其关系是____________。
22(2009重庆綦江中考)Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属,将它们同时放入稀盐酸中,出现了下图表示的情景。
请分析它们的表白后填写下列空白。
(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是________;说“我一点不在乎”的金属是________。
(2)有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因:
______________________。
(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为__________________________。
(4)用熟石灰中和该实验后的酸性废液,其化学反应方程式为:
____________________。
关键词:
金属的化学性质 常见酸和碱的化学性质
四、实验探究(共16分)
23某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
请完成
(1)~
(2)题。
(1)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:
溶质为NaCl、CaCl2
假设②:
溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③:
溶质为____________________。
(2)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结论
假设③成立
24(2009河北中考)某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品:
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:
锰>铁>铜;
猜想二:
铁>铜>锰;
猜想三:
____________________________________________________________________。
【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。
(2)第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入________中,观察现象。
(3)第三组验证猜想三。
实验方案是(只用两个实验):
________________________________。
【现象及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象是:
________________________________________________________________________。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:
①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做?
请说明理由。
________________________________________________________________________。
五、计算题(共13分)
25(2009浙江宁波中考)
(1)做实验时,小科取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。
老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的酸碱性。
小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据并绘成如图所示图像。
刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混合溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”),其中所含的溶质有____________(用化学式表示);
(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。
26(2009江苏连云港中考)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。
参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示,求:
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1解析:
酒精溶于水后以分子的形式存在,没有自由移动的离子,不能导电;氢氧化铜、氯化银都不溶于水,因此它们与水混合都不能导电。
答案:
C
2解析:
能与硫酸铜溶液发生置换反应的是比铜活泼的金属,因此应该是铁。
答案:
B
3解析:
pH减小,说明溶液的酸性增强,因此需要加入一种酸性溶液,但加入pH相同的酸溶液,pH不变。
答案:
D
4解析:
钾肥是含有钾元素的盐。
答案:
A
5解析:
洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数减小;洗涤剂溶于水后形成溶液,因此晾干后的衣服上一定存在着洗涤剂;由于衣服洗涤后,灰尘等杂质进入水中,形成的可能是悬浊液。
答案:
D
6答案:
D
7解析:
氯化钠是由离子构成的,该实验也证明了这一点。
答案:
D
8答案:
D
9答案:
B
10答案:
D
11解析:
由溶解度曲线可知,t1℃时A物质的溶解度为30g,则在该温度下50g溶剂中最多可溶解15gA溶质得到65g饱和溶液;C物质的溶解度随温度的升高而减小,降温可以使饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,而A、B物质的溶解度随温度的升高而增大,降温可以使饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量分数减小;t2℃时,A、B两物质的溶解度相同,则该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等;溶液的状态不指明,没法判断溶质质量分数的大小;B物质的溶解度随温度的变化不大,一般采取蒸发结晶的方法从溶液中提取B物质。
答案:
C
12解析:
由图示可知,加入的物质一定能与烧杯中的物质发生反应,开始反应无现象,随后反应有沉淀或气体生成,并且反应有先后之分,符合该情况的只有A。
答案:
A
13解析:
根据质量守恒定律,溶液中进行的反应有沉淀生成或有气体放出的溶液质量减少。
答案:
A
14解析:
只要溶液中含有Cu2+,则不溶物中没有Fe;加入的铁量较少时,铜不能被完全置换出来。
答案:
B
15解析:
不合理地使用化肥,会带来很多环境问题,如重金属元素造成的污染、某些成分的流失或某些成分的积累引起的土壤酸化、水域的氮磷含量升高等。
答案:
B
16答案:
(1)使用100mL量筒;在量筒内稀释浓硫酸;往浓硫酸中加水。
(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大或使量筒炸裂或酸液飞溅)。
17答案:
(1)物理 过滤
(2)糖类、油脂、蛋白质 铁
18答案:
(1)Ca(OH)2
(2)26.5 (3)降低温度结晶
19答案:
(1)H2O
(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
20答案:
(1)盐 SO
(2)Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O (3)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ (4)Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
21答案:
(1)31 3
(2)物理性质:
银白色金属,密度为5.94g·cm-3
化学性质:
2Ga+6H2O
2Ga(OH)3+3H2↑
用途:
制造半导体材料
(3)Ga2(SO4)3
(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14
(5)化学研究方法有理论研究和实验研究
化学理论研究要得到实验研究的验证
化学实验研究为理论研究提供依据
22答案:
(1)Mg Cu
(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
(3)3Fe+2O2
Fe3O4
(4)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
23答案:
(1)NaCl、CaCl2、HCl
(2)向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红
或:
向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生
或:
向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生
24答案:
【作出猜想】铁>锰>铜
【设计实验】
(2)硫酸铜溶液
(3)将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象)(或将铜片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中,观察现象)(或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中,观察现象)
【现象及结论】都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈
【拓展研究】实验③ 实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序,没必要进行实验③
25答案:
(1)酸性 HCl和BaCl2
(2)设K2CO3溶液中溶质的质量为x
K2CO3+BaCl2===2KCl+BaCO3↓
138197
x9.85g
=
x=6.9g
K2CO3溶液中溶质质量分数为
×100%=23%
答:
K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。
26解:
设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
8458.544
xy4.4g
=
x=8.4g
=
y=5.85g
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为:
×100%=90.3%
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=22.5%
答:
略。
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