最新学年度第二学期高二化学试题及答案.docx
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最新学年度第二学期高二化学试题及答案
怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:
N14O16Li7
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是:
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
2.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法正确的是
A.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒B.电解氯化铝溶液可以得到铝
C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
3.关于化学反应与能量的下列说法,不正确的是:
A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应
C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热
4.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率相等且都为零
B.X、Z的浓度相等
C.容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的颜色不变
5.25℃时,H2O
H++OH–△H>0,下列能够使水电离平衡正向移动,且pH增大的措施是
A.加入稀氨水B.加热C.加入CH3COONa固体D.加入稀硫酸
6.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),在四种不同条件下的反应速率分别如下,其中表示该反应进行得最快的是
A.
(A)=3.5mol/(L•s)B.
(B)=1mol/(L•s)
C.
(C)=1.5mol/(L•s)D.
(D)=4mol/(L•s)
7.下列叙述正确的是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
C.利用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变
D.同温同压下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热
8.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温②增加C的量③保持体积不变,充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变,充入He使容器体积变大
A.①⑤B.②③C.①③D.②④
9.下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:
Fe-2e-=Fe2+
B.HCO3-的电离方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.HCO3-的水解方程式:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
D.FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:
2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓
10.化学反应的两个自发倾向为
A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小
C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小
11.一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+ Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4 mol/L
C.c(Z)=0.1mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为:
1.5×10-4、8.4×10-6,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的变化为
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
13.下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是
A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Mg与硫酸反应D.碳酸钙的分解
14.下列有关装置图的叙述,正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
15.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。
仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的图像分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
16.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(OH-)大小顺序是①>③>②
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.久置氯水pH变小
B.工业生产硫酸,通入过量的空气,提高二氧化硫的转化率
C.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
D.温度升高,Kw增大
18.用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是
A.用铜电极电解稀H2SO4B.用石墨电极电解Na2SO4溶液
C.用铜电极电解CuCl2溶液D.铁为阳极,锌为阴极,电解ZnCl2溶液
19.比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xli
LixV2O4,下列说法正确的是
A.充电时,锂电极与电源正极相连
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D.放电时,若该电池转移0.2 mol 电子,则消耗锂1.4 g
20.下列在指定溶液中的各组离子,一定能够大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、
、
B.pH=11的溶液中:
S2-、Na+、
、K+
C.pH=1的溶液中:
Na+、Mg2+、
、
D.水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中:
Al3+、Cl-、K+、
21.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解
溶解度:
S(CaCO3)
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量铁粉,有红色固体析出
氧化性:
Cu2+>Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
23.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
下列说法正确的是
A.图1反应中H2O2只作为氧化剂
B.图2反应的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的ΔH减小
24.某学生做如下实验:
实验一
将5ml0.005mol/LFeCl3溶液与5ml0.01mol/LKSCN溶液混合,
并将混合液分为两等分
实验二
一份中加入饱和FeCl3溶液4滴
实验三
另一份中加入1mol/LKSCN溶液4滴
实验四
向实验二、三中各滴加0.01mol/LNaOH溶液5滴
关于该实验的说法正确的是:
A.实验一中生成红色沉淀
B.实验二中溶液红色加深,说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应
C.实验三中溶液红色加深,说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应
D.实验四中溶液红色加深同时生成红褐色沉淀
25.验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
,
下列说法不正确的是
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
26.(10分)NaOH和CH3COOH在生产、生活中有广泛用途:
(1)用化学用语表达CH3COOH溶液显酸性的原因
(2)NaOH含有的化学键类型为
(3)NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时,混合溶液中的离子浓度排序
此时溶液显性,原因是(用化学用语表示)
(4)将NaOH溶液和CH3COOH溶液混合至溶液PH=7(常温),需要的
n(NaOH)n(CH3COOH)(填><=,下同)。
混合溶液中
c(Na+)c(CH3COO-)。
(5)常温下,将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液显性
(6)向MgCO3浊液中加入浓NaOH溶液的离子方程式为。
(已知:
MgCO3微溶、Mg(OH)2难溶)
27.(14分)Ⅰ.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表:
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
+0.78
Zn
Zn→Cu
+1.10
A
Cu→A
-0.15
B
B→Cu
+0.3
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)Cu与A及氯化铁溶液组成的原电池,________为负极,电极反应式为。
(3)A、B形成合金,露置在潮湿的空气中,________先被腐蚀,此时正极的电极反应式为_________________________________________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O。
(1)放电时负极为(填化学式),放电过程中,硫酸溶液的浓度不断
(填增大、减小),负极的电极反应式为。
当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)常温下,以铅蓄电池为电源电解氯化钠溶液,电解氯化钠溶液的离子方程式为,
若电解1L氯化钠溶液一段时间(NaCl未电解完全),两极共放出2.24L(标况)气体,
则此时溶液的pH=。
(溶液体积变化忽略不计)
28.(7分)硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。
如下是工业上生产硫酸的流程图。
(1)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气,该反应的离子方程式为。
(2)已知SO2和O2反应生成0.5mol气态SO3的过程中放出akJ热量,写出此反应的热化学方程式。
(3)在催化反应室中,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。
(填写编号)
A.增大压强B.升高温度C.不断补充空气D.加入催化剂
(4)在450℃和钒催化条件下,在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
(填写编号)
A.容器中气体的压强不变B.O2百分含量不变
C.混合气密度不变D.SO2的消耗速率与SO3的消耗速率相等
②一段时间后,上述反应达到平衡状态Ⅰ,向容器中再加入2molSO2和1molO2,相同条件下,达到平衡状态Ⅱ。
下列说法正确的是。
(填写编号)
A.平衡常数:
Ⅰ<ⅡB.O2的消耗速率:
Ⅰ<Ⅱ
C.SO2的百分含量:
Ⅰ=ⅡD.SO2的物质的量:
Ⅰ>Ⅱ
(5)SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生,图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况,根据图1、图2相关信息,判断t2发生改变的条件是。
29.(10分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
speak说spokespoken1.1
keep保持keptkept5.8
5.9
dream做梦dreamed/dreamtdreamed/dreamt沉淀完全的pH
3.0
get得到gotgot8.8
give给gavegiven8.9
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是______________________,a的范围________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_____________________________________。
split劈开splitsplit(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作
步骤是
get得到gotgot_______________________________________________________
drive驾驶drovedriven(5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。
think思考thoughtthoughtA.ZnO B.NaOH C.NaCl D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________。
come来camecome30.(9分)燃煤脱硫是减少大气污染的重要手段,其相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-174.4kJ/mol(反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。
(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和CO,若只发生反应I。
写出反应I平衡常数表达式K=。
如下表所示的不同温度不同投料下的平衡。
(CaSO4(s)足量)
温度
起始CO浓度(mol/L)
平衡时CO浓度(mol/L)
T1
1
0.5
T2
2
1.2
则上表中T1T2(填><=)
(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应II,测得CO2
的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比(填物理量)增大。
(4)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________(填代号)。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
(5)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知:
25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。
a.25℃下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b.25℃下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.将SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
d.将CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。
高二化学试题答案
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答
B
D
A
C
C
A
C
B
D
A
C
C
C
题
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答
A
D
C
C
C
D
A
B
A
B
B
D
二卷除标注外每空1分
26.(10分)
(1)CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)离子键(极性)共价键
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(4)<=(5)酸(6)MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-(2分)
27.(14分)
Ⅰ.
(1)Zn>B>A
(2)CuCu-2e-=Cu2+
(3)B2H2O+O2+4e-=4OH-(2分)
Ⅱ.
(1)Pb减小Pb+SO42--2e-=PbSO4(2分)48
(2)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分)13
28.(7分)
(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(2)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-4akJ/mol(合理即可)(2分)
(3)AC(4)①C②B(5)降温
29.(10分)
(1)使溶液中的Fe3+完全沉淀,Zn2+不被沉淀(其他解释合理即可) (2分)
3.0≤a<5.9
(2)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)B 先产生白色沉淀后沉淀溶解
30.(9分)
(1)-455.8kJ/mol
(2)
<
(3)0.45mol/(L∙min)化学反应速率(4)c
(5)①ac②H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O(2分)
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