化学四川省成都市学年高二高中毕业班摸底测试.docx
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化学四川省成都市学年高二高中毕业班摸底测试
四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127Na-23Mg-24Cu-64
第I卷(选择题,共40分)
本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:
“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型()
A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应
2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是()
性质
应用
A
油脂在碱性溶液中水解
制肥皂
B
聚氯乙烯化学性质稳定
作食品包装盒
C
Al2O3具有较高熔点
作耐火材料
D
SO2具有漂白性
用SO2漂白纸浆
3、下列化学用语正确的是()
A.CCl4的比例模型:
B.环氧乙烷的结构简式:
C.水的电离方程式:
2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:
Na2CO3
4、下列说法错误的是()
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.同系物的化学性质一定相似
C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇
D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色
5、酸化的KI淀粉溶液中,加入(或通入)下物质不能使溶液变蓝的是()
A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中,CH3COO-的数量为0.1NA
B.6.4gCu与过量的浓硫酸反应,转移电子数为0.2NA
C.0.1mol的13C中,含有0.6NA个中子
D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应,形成2NA个H-I键
7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是()
A.图1:
铁钉发生析氢腐蚀B.图2:
可以在铁件上镀铜
C.图3:
溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:
将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,W最高正价与最低负价的代数和为0。
下列比较正确的是()
A.原子半径X B.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y D.气态氢化物的稳定性Z 9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是() A.将氨水滴在pH试纸上,检验氨水呈碱性 B.将某无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体为CO2 C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色,溶液中有Na+,无K+ D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,证明溶液中有SO42- 10、下列操作或装置正确的是() 11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是() A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液: 2H2O2 2H2O+O2↑ B.钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应: S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4): CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) 12、已知25℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。 下列说法正确的是() A.相同浓度H2A溶液的pH小于HBB.升高Na2A溶液温度: 减小 C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.相同浓度溶液的碱性Na2A弱于NaB 13、下列实验的操作、现象和结论均正确的是() 操作 现象 结论 A 水浴加热蔗糖与少量稀硫酸混合溶液,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热 生成黑色沉淀 蔗糖未发生水解 B 铜丝灼烧至红热立即插入乙醇 铜丝无明显变化 反应过程中铜不参与反应 C 一定浓度银氨溶液,各加入2滴相同浓度的NaCl和KI溶液 一个无明显现象,另一个有黄色沉淀 AgI的Ksp比AgCl的小 D 0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 褪色速率逐渐变慢 反应物浓度减小反应速率减慢 14、下列说法正确是() A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化 B.已知P4(白,s)=4P(红,s)△H=-18.4kJ/mol,故白磷比红磷稳定 C.H2在Cl2中燃烧: H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,则H2的燃烧热为184.6kJ/mol D.中和热测定时,其它不变,用醋酸代替酸测得的反应热△H偏大 15、用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol/L氨水的过程中,下列操作、计算或分析错误的是() A.取待测液B.滴加指示剂C.消耗盐酸26.00mLD.所测氨水浓度偏低 16、一定温度下,在一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),c(SO2)随时间(t)变化如图所示。 400℃时压强对SO2的转化率的影响如下表。 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 10MPa 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 下列说法正确的是() A.a点的v逆大于b点的v逆 B.t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2) C.化学平衡常数d点与e点相等 D.硫酸工业中,SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益 17、细菌冶铜过程中,当黄铜矿(主要成分CuFeS2)中伴有黄铁矿(主要成分FeS2)时可明显提高Cu2+的浸出速率,原理如图所示。 下列说法错误的是() A.黄铁矿附近pH增大 B.黄铜矿发生的反应CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S C.细菌冶铜过程中,1ImolCuFeS2溶解转移电子总数为4mol D.Cu2+浸出速率提高的原因是构成了原电池 18、25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与 变化关系如图所示,p =-lg 。 下列叙述错误的是() A.E点溶液中c(Na+)=c(A-) B.Ka(HA)的数量级为10-4 C.滴加过程中 保持不变 D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-) 19、按下图所示装置实验探究硫酸铜的分解产物。 实验后反应管中残留固体为红色粉末(经检测为Cu2O)。 下列说法错误的是() A.加热前需打开K1和K2,缓缓通入一段时间N2 B.F的作用是吸收尾气 C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液 D.若品红溶液不褪色,硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO4 2Cu2O+4SO3↑+O2↑ 20、25℃,101kPaNaCl、NaHCO3和NH3的溶解度分别为36g、10g、53g。 如图是侯氏制碱法的部分流程,下列说法错误的是() A.相同条件下,步骤②吸收的CO2与步骤①溶解的NH3体积大约相等 B.步骤②中水的电离程度先增大后减小 C.若步骤①②中先通CO2,则纯碱产率会降低 D.溶液B中c(NH4+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(Na+) 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 21、(10分)铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。 (1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能,原因是__________________;按性质分类Al2O3属于氧化物,依据是(用离子方程式表示)______________________________________。 (2)某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。 步骤①反应的化学方程式为__________________;步骤③检验Fe2+的方法是_______________________。 步骤④无明显现象,该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁,该同学的判断是否正确及理由是_____________________________。 (3)含铬(Ⅵ)废水能致癌,Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O72-转化成Cr3+,并伴有无色气体生成,则反应的离子方程式为__________________________________。 22、(8分)某有机物A的结构简式为 。 回答下列问题: (1)A的分子式为__________________。 (2)将A加入溴的四氯化碳溶液,现象为_________________,反应的化学方程式为___________________________________。 (3)若A发生如下转化: ,则: ①A→B的反应类型是________________,C的结构简式为___________________。 ②A和B都是无色液体,鉴别它们的方法是__________________________________。 ③化学式为C4H8O,且与B具有相同官能团的同分异构体共____________种 23、(8分)短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M的某核素的质量数与质子数相等,大气中闪电时可生成物质WX。 Y可形成Y+,Z是所在周期原子半径最小的元素。 回答下列问题: (1)W的原子结构示意图为______________,W2M4的电子式为___________________。 (2)YW3中存在的化学键有___________________。 (3)YWX2溶液的pH>7,原因是(用离子方程表示)__________________________________。 (4)一定条件下,将Z的单质与WM3混合探究WM3的还原性,推测其发生反应的现象为_____________________________________。 (5)右图是电解法制备YZX2的装置示意图。 其阴极反应式为__________________;推测YZX2在生活中的用途之一为___________________。 24、(11分)工业上制HNO3的最后一步反应是NO2被水吸收。 某兴趣小组在实验室中探究NO2尽可能多地被水吸收。 回答下列问题: (1)制备NO2 ①原理: 铜和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式为__________________________________。 ②装置设计: 用D装置收集NO2,选择图I中装置,仪器连接顺序为______________(按气流方向,用小字母表示)。 (2)用水吸收NO2 按图Ⅱ装置进行实验,球形干燥管Y的体积约为60mL。 操作步骤 实验现象 化学方程式 打开K3 ①Y中_______________。 待Y管中液面不再上升,打开K1,从注射器充入约10mL气体,关闭K1 ②Y中_______________。 ③反应的化学方程式 ④____________________。 最后Y中气体几乎完全吸收,水充满Y管。 (3)优化操作: 利用图Ⅱ装置,提出一条比 (2)中操作更简便且安全性高,又能让水充满干燥管的方案___________________________。 25、(12分)碳和氮的氢化物是广泛的化工原料,回答下列问题: (1)工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,反应过程中能量变化如图I所示。 ①氨分解: 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为____________kJ/mol ②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率,在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。 (2)联氨作火箭燃料的反应为: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1 已知: 2O2(g)+N2(g)=N2O4 (1)△H2 N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3 上述热效应之间的关系式为△H1=_______________。 某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是_________________(一条即可)。 (3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其主要反应如下: i.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH=-+206.4kJ/mol, ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol 在一定温度下,2L的密闭容器中加入amolCH4和2amolH2O发生反应,tmin时反应达平衡,测得容器内CObmol、CO2cmol。 回答下列问题: ①下列可判断体系达到平衡状态的是____________。 A.CO的体积分数不变B.容器内气体密度不变 C.3v(CH4)=v(H2)D. 不再变化 ②0~tmin反应速率v(CO2)=______________,CH4的的转化率为______________,反应ⅱ的平衡常数K=______________。 ③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_______________。 26、(11分)卤块主要成分是MgCl2(含Fe3+、Fe2+和Mn2+等杂质),常温下以它为原料按下图所示流程可得轻质氧化镁。 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 Mn2+ 8.3 9.8 Mg2+ 9.6 11.1 已知: I.完全沉淀时离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1 II.氢氧化亚铁呈絮状 III.上表为25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH 回答下列问题: (1)步骤①要先将卤块粉碎,其目的是__________。 (2)沉淀A的主要成分是_________,滤液A中c(Mg2+)=_________,加双氧水的目的是_________。 (3)步骤④的离子方程式为_________,气体C是_________。 (4)在实验室完成步骤⑥用到的仪器有三脚、泥三角、酒精灯、玻璃棒及_________。 (5)该工艺MgO的产率为95%,380t(含MgCl290%)则可制得轻质氧化镁_________t。 【参考答案】 1-5DBBAD6-10BDBAC11-15BACDD16-20CCACD 21、(10分) (1)铝与氧气反应生成致密的氧化膜对铝起到保护作用(1分)两性(1分) Al2O3+6H+=2A13++3H2OAl2O3+2OH-=2A1O2-+H2O(2分,各1分) (2)3Fe+4H2O(g)=-+4H2(1分)取溶液少许于试管中,滴入几滴K[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则溶液中含有Fe2+(1分)不正确,铁与水蒸气反应生成的Fe3O4溶于酸生成的Fe3+与过量的铁粉反应生成Fe2+,所以加KSCN溶液不变色(2分) (3)2Cr2O72-+16H+ 4Cr3++3O2↑+8H2O(2分) 22、(8分) (1)C6H10(1分) (2)溴的四氯化碳溶液逐渐褪色(1分) (1分) (3)①加成反应(1分) (1分) ②各取少量于小烧杯中,分别加入一小粒钠,有气泡产生的是B,无明显现象的是A(1分,其它合理也可给分)③4(2分) 23、(8分) (1) (1分) (1分) (2)离子键、共价键(或非极性键)(2分) (3)NO2-+H2O HNO2+OH-(1分) (4)气体黄绿色逐渐变浅(1分,答“气体黄绿色消失,可能有白烟产生”也给分) (5)ClO2+e-=ClO2-(1分)用作消毒剂(或漂白剂)(1分) 24、(11分) (1)①Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)②bdegf(1分) (2)①液面逐渐上升,气体体积逐渐减小,气体颜色由红棕色逐渐变成无色(1分) ②气体由无色变成红棕色,后又变成无色气体体积减小,液面上升但未充满(1分) ③2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2分,各1分,其它合理也可给分) ④待液面不再上升,打开K1,从注射器入5mLO2,关闭K1(其它合理表述也可)(2分) (3)打开K3,再打开K1,从注射器中注入15mLO2,关闭K1(或先打开K3,然后打开K1,直到水充满干燥管后关闭K1)(2分) 25、(12分) (1)①427.7(1分) ② (1分) (2)2△H3-△H2(2分)环境污染小(或成本低等合理答案)(1分) (3)①AD(2分) ② mol/(L·min)(1分) ×100%(1分) (1分) ③T℃之后,反应②为放热反应,升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素,故c(CO2)减小(2分) 26、(11分) (1)加快卤块在水中溶解的速率(1分) (2)Mn(OH)2和Fe(OH)3(2分)1.0×10-2.4mol/L(1分) 将Fe2+氧化成Fe3+,避免生成Fe(OH)2胶状难于过滤除去(2分,各1分) (3)Mg2++CO32-=MgCO3↓(1分其它合理也可给分)CO2(1分) (4)坩埚、坩埚钳(1分,未答“坩埚钳”不扣分) (5)136.8(2分)
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