辽宁省丹东市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx

辽宁省丹东市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx

《辽宁省丹东市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

辽宁省丹东市学年高二上学期期末质量监测化学试题Word版含答案

2019～2020学年度（上）期末质量监测

高二化学2020.01

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl：

35.5Cu:

64Ag:

108

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本大题有10个小题，每题2分，共20分，只有一个选项是符合题目要求）

1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

2．在一定条件下，反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　）

A．O2的百分含量发生变化B．SO3的质量不变

C．v（SO2）增大D．v（SO3）减小

3．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是（　　）

A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

C．溶液中c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）D．溶液中c（NH3·H2O）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－）

4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是（）

A．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D．200mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA

5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）

A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

6.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X（g）+Y（g）

2W（g） ΔH<0,当充入2molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。

下列说法正确的是

①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大

②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1

③在其他条件不变的情况下.增加1molX,则X和Y的转化率均提高

④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入2molX和1molY.达到平衡时.X、Y的转化率均增大

A．①⑤    B．⑤    C．②③④    D．④⑤

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c（HA）/mol·L－1

c（NaOH）/mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是（　　）

A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的电离方程式是HA

H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

D．乙反应后的溶液中：

c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）

8．能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（　　）

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A．⑤B．⑤⑦

C．①③⑥D．①③⑥⑦

9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　）

A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C．明矾净水的反应：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑与CO2的反应）

10．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3mol·L－1

B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：

a＜b

C．c点溶液中c（Na＋）∶c（CH3COO－）＝1∶1

D．升高温度，d点溶液pH不变

二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项是符合题目要求）

11．25℃时，将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（）

A．a＝bB．a＞bC．c（A－）＝c（Na＋）D．c（A－）＜c（Na＋）

12.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka（HCN）

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp（AgBr）>Ksp（AgCl）

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

13．下列说法正确的是（）

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照的点燃条件下的△H不同

14.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

观察下图，对该装置判断不正确的是（）

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

15．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

A．浓度均为0.1mol·L－1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH

）的大小顺序为①＞②＞③

B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：

①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH

水解

D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

16.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点

C．在t℃，反应Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）

2AgCl（s）+CrO42－（aq）的平衡常数K=6.25×107

D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀 

17．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为（）

A．1014－a－2b　　B．10a＋b－14　　C．10a－2b　　D．10a－2b＋14

18．室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是

A．c（Ag+）B．

C．c（Cl-）D．

19．下列装置或操作能达到目的的是（）

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C．装置③进行中和反应的反应热测定实验

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．

溶液与

溶液等体积混合，所得溶液中：

B．

溶液与

溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

C．室温下，

的盐酸与

的氨水等体积混合，所得溶液中：

D．

溶液与

溶液等体积混合，所得溶液中：

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21.（12分）按要求回答下列问题：

（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

（2）等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；

（3）浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；

（4）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________________________。

（5）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序______________________________。

（6）将pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温。

欲使混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为________。

（已知100℃，KW=1.0×10-12）

22.（14分）

Ⅰ.用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__________

（2）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定结束时,仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为

的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：

⑶滴定时，

溶液应装在________ （填“酸”或“碱”）式滴定管中；

滴定终点的现象是________．

Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:

2C

Ba2++C

↓

步骤Ⅰ:

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

23．（12分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。

（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”），理由是

________________________________________________________________________

②判断该反应达到平衡的依据是________。

A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定D．2v正（NO）＝v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：

N2（g）＋CO2（g）

C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v＝__________________。

②图中A点v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

③第10min时，外界改变的条件可能是_____________________________。

A．加催化剂B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温

24（12分）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为_______；Ⅰ中发生反应的还原剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________。

（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中A在______________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式________________。

②研究表明：

若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量___（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。

2019～2020学年度（上）期末质量监测

高二化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

A

C

B

C

B

C

A

C

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

D

B

C

A

D

A

C

C

B

21.（共12分,每空2分）

（1）C（CH3COOH）+C（H+）=C（OH-）

（2）2C（Na+）=3C（H2CO3）+3C（CO32-）+3C（HCO3-）

（3）c（Na£«）£«c（H£«）£½c（HCO－3）£«2c（CO2－3）£«c（OH£）

（4）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

（5）c（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞C（H2SO3）

（6）2:

9

22.（14分）

（1）①（2分）;

（2）BD（2分）;

⑶酸（2分）；滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）；

（4）上方（2分）（2分）

23.（共12分）

（1）K＝（）（）（）cN2·cCO2c2NO（2分）

（2）①＞（1分）计算700℃和800℃的平衡常数K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0（2分）

②AB（2分）

（3）①0.01mol·L－1·min－1（2分）②＞（1分）③AD（2分）

24.（共12分）

（1）H—O—O—H（1分）Na2SO3（2分）

（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2↑＋2H2O（2分）

（3）H2SO4（1分）阳（1分）

（4）①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O（2分）

②ClO－2＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O（2分）

（5）相同（1分）