衡水市学年高考化学达标检测试题.docx

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衡水市学年高考化学达标检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．丁苯橡胶的化学组成为

，其单体一定有（　　）

A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯

2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B．只由这四种元素不能组成有机化合物

C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D．X、Y形成的化合物都是无色气体

3．下列说法正确的是

A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

4．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为（）

A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发

5．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）

A．分子中含有4种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。

一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：

过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

7．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。

呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。

由此得不到的结论是

A．该新制氯水c（H+）=10-2.6mol/L

B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C．OH-和Cl2能直接快速反应

D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2O

H++Cl-+HClO平衡右移

8．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPa

C．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂

9．下列不能用元素周期律原理解释的是

A．金属性：

K>NaB．气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3

C．酸性：

HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2

10．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

11．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为：

C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B>C

B．热稳定性：

A2D>AE

C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

13．以下物质检验的结论可靠的是（）

A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解

C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

14．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A．纯碱（NaOH）B．重晶石（BaSO4）

C．熟石膏（CaSO4•2H2O）D．生石灰[Ca（OH）2]

15．中华民族有着灿烂的文化积淀。

下列叙述不正确的是（）

A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B．古语：

“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是一种新型补铁剂。

某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：

甘氨酸（H2NCH2COOH）

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸

易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁

易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。

（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___（写化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。

（4）下列关于该实验的说法错误的是__（填写序号）。

a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。

请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：

___。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是______________________________

（2）B→D的反应类型是___________

（3）D→E的化学方程式是_________________________________________

（4）有机物的结构简式：

G_______________________；K__________________________

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。

a．相对分子质量是86b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：

先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。

与

在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）碘在元素周期表的位置：

______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。

（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：

同主族元素的原子，从上到下，____________。

（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的

氧化。

原因是

的反应速率慢，反应程度小。

碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的

氧化的原因是_____________________。

（4）大气中的部分碘源于

对海水中I-的氧化，有资料显示：

水体中若含有

，会对

氧化I-产生促进作用。

为检验这一结论，进行如下探究实验：

分别将等量的

通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：

每

参与反应，生成

。

序号

试剂

组成

反应前溶液

的

反应后溶液

的

的

转化率

的生成量

A

约

——

B

——

少量

C

约

大量

①a=__________。

②用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。

③写出B中产生

的离子方程式_________________________________________。

④C中实验进行20s后，发现溶液中

浓度开始下降。

导致下降的直接原因有_______。

A

减小B

减小C

不断生成

19．（6分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的[Ni（CN）4]2-、正八面体形的[Ni（NH3）6]2+等。

下列说法正确的有___

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:

2-

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：

在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。

_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。

属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“

”）和四面体空隙（“

”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_____；

②晶胞中和“

”同类的八面体空隙有___个，和“

”同类的四面体空隙有___个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，

=1.7）

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案选B。

2．B

【解析】

【分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c（H+）、c（CH3COOH）均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大，A错误；

B.反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au 等金属，D错误；

综上所述，本题选C。

4．B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。

5．D

【解析】

【详解】

A.分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确；

B.羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。

6．增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率氧气Na2SO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2）Ⅰ2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

%

【解析】

【分析】

该原理为：

硫磺燃烧生成SO2，净化后在溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，NaHSO3在溶碱槽Ⅱ中与碳酸钠再反应生成Na2SO3，Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3，过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

【详解】

（1）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；故答案为：

增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；

（2）由转化关系可知，反应中需要的是空气，故要除去多余的氧气，故答案为：

氧气；

（3）SO2足量生成NaHSO3，若SO2不足，则生成Na2SO3，故答案为：

Na2SO3；

（4）Na2SO3在溶碱槽Ⅲ中与SO2反应生成NaHSO3，若在溶碱槽Ⅱ中碳酸钠过量，那么碳酸钠在溶碱槽Ⅲ中也与SO2反应，故答案为：

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；（或者2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2）；

（5）过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离，故离心机分离后的母液为NaHSO3溶液，可和溶碱槽Ⅰ中与碳酸钠反应生成NaHSO3一起被用，故答案为：

Ⅰ；

（6）过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5，反应为：

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故答案为：

2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（7）设产品中Na2S2O5的百分含量为ω，则利用化合价升降配平可知：

2I2+S2O52-+3H2O=4I-+2SO42-+6H+，则有数量关系Na2S2O5～2I2，则n（Na2S2O5）=cmol•L-1×VL×10-3×

=

Vc×10-3mol，所以产品的纯度为

=

，故答案为：

。

7．C

【解析】

【详解】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6，氢离子的浓度c（H+）=10-2.6mol/L，故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，使Cl2+H2O

H++Cl-+HClO反应平衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

8．B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D正确。

故选择B。

9．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：

K>Na，A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：

O＞N，稳定性：

H2O>NH3，B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：

Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；

答案选C。

10．D

【解析】

【详解】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变成浅红色,颜色加深,便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，Cl2首先和Fe2+反应，不能证明Cl2的氧化性比Br2强，故B错误；

C.二氧化锰是粉末状，不能用镊子取，故C错误；

D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

11．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为：

C18H32N3O8P2Cl，A错误；

B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；

D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

12．B

【解析】

【分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：

B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：

同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S

H2S

C项：

CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2，使溶液呈碱性，C项正确；

D项：

实验室制备HCl气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

13．B

【解析】

【详解】

A．酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；

B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；

C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；

D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

14．B

【解析】

【详解】

A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；

B．重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；

C．生石膏的化学式为CaSO4•2H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，C项错误；

D．生石灰的化学式为CaO，D项错误；

答案选B。

15．A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异，C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．蒸馏烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3，打开K2Fe（OH）22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

【分析】

先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。

【详解】

（1）根据b的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化；

（2）关闭K3，打开K2，产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe（OH）2沉淀；

（3）反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H2O；

（4）a．空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；

b．根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；

c．根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c正确；

d．甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误；

综上所述选ad；

（5）甘