黑龙江省龙东南六校学年高二化学上学期期末联考试题.docx
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黑龙江省龙东南六校学年高二化学上学期期末联考试题
黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对分子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Cl-35.5,Na-23,Al-27,S-32,K-39,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Br-80,Ag-108,Ba-137,,
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共52分)
1、下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1
D.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
2、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A、ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C、S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D、S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
3、已知:
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118C.+350 D.+130
4、在C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反应中,现采取措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
5、恒温条件下,可逆反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
6、下列说法正确的是()
A.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
C.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
7、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。
为了减缓此反应速率,且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①④⑤B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
8、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是( )
A.500s内N2O5的分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1 D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol/L 9、用来表示可逆反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的(): A. B. C. D. 10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。 下列说法正确的是( ) A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量: 乙>甲=丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质量: 甲>乙>丙 11、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3- C.强碱性的溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- D.酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、I- 12、25℃时,在浓度都为1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L-1)。 下列判断正确的是() A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d 13、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度 15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 16、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是() A、0.1mol/LNaHSO4溶液中: c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B、0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C、0.1mol/LNa2S溶液中: 2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示,在V2O5电极上将SO2转化为SO3。 下列说法正确的是() A.传感器在工作时O2-向正极移动B.固体电解质可以用稀硫酸代替 C.传感器在工作时,V2O5电极上的电极反应式为SO2-2e-+O2-=SO3 D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极 18、某蓄电池放电充电时反应为: ,下列推断不正确的是 A.放电时,负极附近pH值减小 B.充电时,阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O C.该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中 D.充电时,原Fe极板连接电源正极 19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。 用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。 下列说法中正确的是() A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过B.从A口出来的是NaOH溶液 C.阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液从G口加入 20、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0.5mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。 假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是() A、电解得到Cu的质量为3.2g B、上述电解过程中共转移电子0.2mol C、电解后的溶液中c(H+)=0.2mol·L-1 D、原混合溶液中c(K+)=0.6mol·L-1 21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是() A、电解过程中,溶液的H+浓度不断减小 B、当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g C、阳极电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑ D、Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2: 1 22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是() A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时,Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的 23、在酸碱中和滴定实验中,下列操作不会引起误差的是() A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数,终点时仰视读数 D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡 24、下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③ B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小 B.将0.1mol·L-1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃, 增大 C.向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1 D.pH=4的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中: c(HC2O )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O ) 26、在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的KSP=4×10-10mol2▪L-2,下列说法不正确的是() A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时,AgBr的KSP=4.9×10-13mol2▪L-2 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 D.在t℃时, 的平衡常数 二、填空题(共48分) 27、(10分)已知化学反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1; ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下: 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断: 反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③: H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g),请写出平衡常数K3的数学表达式: K3= (3)根据反应①与②可推导出K1、K2、K3的关系式为 (4)据此关系和上表数据,也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(填序号) A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量 28、(16分)如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为电源。 将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色. (1)若用CO、氧气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A为____极,A电极上的反应式为, B电极上的反应式为_________________________________。 (2)若甲中装有100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液,工作一段时间后,停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同.甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L,欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入____。 A.CuOB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3 (3)通电后乙中反应的化学方程式: ________________________________。 (4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、O2燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,理论上消耗O2的质量_______克。 (5)工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,这说明在电场作用下向Y极移动。 29、(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表: 实验 编号 HA物质的量浓度 /mol·L-1 NaOH物质的量浓度 /mol·L-1 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答: (1)从①组情况分析,HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明,c________0.2mol·L-1(选填“大于”“小于”或“等于”)。 混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。 30、(12分)实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+ +6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1mol(CH2)6N4H+消耗NaOH与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL;若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为______。 2020-2021年度第一学期龙东南联合体期末联考 高二学年化学学科答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C D C A B A C A B A C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B D B C D A C B B A D D C 27、 (1)吸热(填“吸热”或“放热”) (2)K3= (3)K3=K1/K2 (4)吸热(填“吸热”或“放热”)DF(填序号) 28、 (1)_正_,O2+2H2O+4e-=4OH-, 2CO–4e-+8OH-=2CO32-+4H2O__ (2)2.24,C (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)3.2 (5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷 29、 (1)__弱酸_(填“强酸”或“弱酸”) (2)c_大于_0.2mol·L-1(选填“大于”“小于”或“等于”) _c(Na+)=c(A-)_______。 (3)_大于_(选填“大于”“小于”或“等于”), c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 30、 (1)①_偏高_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②__无影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③___B___④由__无_色变成__浅红__色。 (2)__20.00____,__18.85%___。
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- 黑龙江省 东南 学年 化学 学期 期末 联考 试题