最新06期末复习高一化学试题资料.docx
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最新06期末复习高一化学试题资料
2014学年第二学期期末教学质量监测
高一化学(试题)
第Ⅰ卷选择题(共56分)
一、单项选择题(本题包括28小题,每小题2分,共56分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列气体中,不会造成空气污染的是
A.N2B.NOC.NO2D.SO2
2.自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是
①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能
A.①④⑤
B.①③⑤
C.①②③
D.①③④
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯气
B.金属钠
C.烧碱
D.食盐
4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重原子,则该原子中含有的中子数为
△
A.57
B.118
C.175
D.293
5.反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸表现的性质是
A.酸性
B.氧化性
C.吸水性
D.脱水性
6.下列关于原子结构的叙述正确的是
A.原子的次外层电子数都是2
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.所有的原子核都是由质子和中子构成的
7.下列比较,正确的是
A.原子半径:
I>Br>Cl>F
B.电子层数:
F>Cl>Br>I
C.氧化性:
F2<Cl2<Br2<I2
D.稳定性:
HI>HBr>HCl>HF
8.下列物质中,以极性键结合的是
A.H2
B.H2O
C.NaCl
D.Na2O2
9.某化学反应在1L密闭容器中进行,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为
A.3mol/L
B.0.1mol/(L•s)
C.0.3mol/(L•s)
D.0.4mol/(L•s)
10.金属的活动性不同,其冶炼方法也不同。
下列反应所描述的冶炼方法不正确的是
A.2Ag2O
4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
C.2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
△
11.关于右图所示装置,下列说法正确的是
A.锌片是负极B.溶液的pH减小
C.铜片表面无气泡产生D.铜片上发生的反应是氧化反应
12.X2+和Y-与氖的电子层结构相同,下列判断正确的是
A.原子半径:
Y>XB.原子序数:
Y>X
C.电子层数:
Y>XD.最外层电子数:
Y>X
13.下列实验中,不能观察到明显现象的是
A.绿豆大的钾投入水中
B.溴水滴加到KI淀粉溶液中
C.Cl2通入FeCl2溶液中
D.将一段打磨过的镁条放入少量冷水中
14.下列离子方程式书写正确的是
A.NO2通入水中:
H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
B.SiO2与NaOH溶液反应:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
△
C.Cu与浓HNO3反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.将氯化氨与氢氧化钙固体混合加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
15.下列说法正确的是
A.N2与H2在一定条件下可直接合成氨
B.NO在放电或高温条件下才能与O2反应
C.NO2是红棕色气体,常温下可与O2反应
D.N2与O2是空气的主要成分,在任何条件下都不反应
16.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A.氢氧化铷是弱碱B.硝酸铷是离子化合物
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.该元素位于周期表的第四周期、第ⅠA族
17.向一密闭容器中充入2molSO2和2molO2,在一定条件下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,该反应达到最大限度时,下列说法正确的是
A.正反应的速率为零B.SO2完全转化为SO3
C.SO3的物质的量浓度不再变化D.SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
18.下列说法正确的是
A.吸热反应一定要加热才能发生
B.石墨转化为金刚石的过程中没有旧键的断裂
C.各种物质都储存有化学能,不同的物质包含的化学能不同
D.化学反应是反应物中的原子重组为产物分子的过程,只表现为物质变化
19.雷雨天,闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
20.下列物质所用的材料为单质硅的是
A.硅胶
B.玻璃
C.计算机蕊片
D.石英光导纤维
21.某溶液中加入NH4HCO3固体,产生有刺激性气味的气体,则该溶液是
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液
D.NaHSO4溶液
22.下列关于化学键的说法正确的是
A.非极性键不属于化学键
B.离子键和共价键都属于化学键
C.通常,活泼金属与活泼非金属形成共价化合物
D.原子间通过共用电子对所形成的相互作用,称为离子键
23.分析右图,不能得出的结论是
A.断开化学键要放出能量
B.H2与O2反应是放热反应
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量
24.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z核内质子数之和为22,则X、Y、Z分别是
A.Be、Mg、Al
B.B、C、Al
C.O、F、Cl
D.O、N、P
25.下列操作能用于检验NH3的是
A.将气体与干燥的红色石蕊试纸接触
B.将气体与湿润的KI淀粉试纸接触
C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体
D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近该气体
26.某氢氧燃料电池的电极反应可表示为:
x极:
2H2-4e-=4H+;y极:
O2+4H++4e-=2H2O。
下列说法正确的是
A.x极是正极,发生氧化反应
B.x极是正极,发生还原反应
C.电解质溶液中阴离子移向正极
D.电子由负极流向正极
27.设NA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.8gN2中含有0.1NA个N2分子
B.0.5mol/LHNO3溶液中含有0.5NA个H+
C.标准状况下,22.4LH2O中含有NA个H2O分子
D.1molFe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA个
28.将1.0mol/L的CuSO4溶液和2.0mol/L的H2SO4溶液等体积混合后(假设混合后溶液的体积不变),加入足量铁粉,经足够长的时间,铁粉有剩余。
关于反应后的溶液,下列说法正确的是
A.含有Fe3+B.Fe2+的物质的量浓度为1.5mol/L
C.SO42-的物质的量浓度为3.0mol/LD.Fe2+的物质的量为1.0mol
第Ⅱ卷非选择题(共44分)
二、(本大题包括4小题,共44分)
29.(8分)某探究小组利用H2O2的分解反应研究影响反应速率的因素。
可供选择的试剂有:
5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2固体,可供选择的实验温度为5℃、40℃,每次实验H2O2溶液用量为3mL。
请完成以下实验设计表格。
实验
编号
反应温度
H2O2
浓度
MnO2
固体
实验目的
①
5℃
10%
加入少量
(Ⅰ)实验①和④探究对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和②探究H2O2浓度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
②
③
④
5℃
10%
不加入
此实验中,可以通过观察,来判断反应的快慢。
30.(15分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑧表示相应的元素。
①
Ne
Na
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
回答下列问题。
(1)微粒23Na+中的质子数是,中子数是,核外电子数是。
(2)⑤在周期表中的位置是。
(3)元素①~⑧,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式,下同),酸性最强的是。
(4)这些元素中具有两性的是(填元素符号),可以用作半导体材料的是和。
(填元素名称)
(5)已知锡(Sn)在第5周期第ⅣA,则Sn的最高化合价为,工业上用C还原Sn的最高价氧化物得到金属锡,反应的化学方程式为。
(6)元素①~⑧中非金属的气态氢化物中稳定性最弱的是___________。
②和⑥形成的化合物的电子式为_______________。
31.(8分)从海水中可以提取非金属溴和金属镁。
(1)从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:
①海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。
由NaCl溶液制得Cl2的反应中会同时生成NaOH,Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
②步骤I中发生的反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,要验证有低浓度的Br2生成,需进行的操作是:
取适量样品于试管中,。
③步骤II用SO2水溶液吸收Br2,反应的化学方程式为 。
(2)由海水制备金属镁,主要有以下步骤:
①电解熔融无水氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤结晶、干燥。
正确的顺序是_________________________。
写出③的离子方程式_____________________________________________。
32.(12分)某化学实验小组,拟制备SO2气体并对其性质进行探究。
(1)实验室制备SO2气体,反应的化学方程式为:
Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
①要制备标准状况下1.12L的SO2,不考虑SO2在水中的溶解,需要加入Na2SO3固体的物质的量约为。
②用下图所示的装置制备干燥的SO2气体,在答题卡的方框中画出相应的装置,并做适当标注。
(2)将SO2气体不断通入装有2mL0.01mol/LHNO3溶液的试管中,发生反应:
3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。
设计实验方案检验该反应的产物,将下列表格补充完整。
实验方法
预期现象
结论
有NO生成
测反应前溶液的pH;反应后静置一段时间,再测溶液的pH
反应前pH=2,
反应后pH=1
反应后,溶液pH减小,此过程中还可能发生反应的化学方程式为______________________。
(3)多余的SO2用NaOH溶液吸收,目的是_________,反应的离子方程式为。
2015学年第二学期期末教学质量监测
高一化学(试题)
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法不正确的是
A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.对废旧电池进行回收处理,可防止电池对土壤和水体的污染
D.居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
2.据报道,科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物,可表示为10B20。
下列叙述正确的是
A.10B20为硼元素的一种单质
B.10B20为硼元素的一种原子
C.10B20的中子数比核外电子数多
D.10B20的原子核外电子排布为
3.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是
A.该反应中,化学能只转变为热能
B.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
4.下列有关说法中,不正确的是
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
B.可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷
5.下列有关有机物性质的说法正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.乙烯和乙烷都可以发生氧化反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,下列说法可以作为证据的是
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②
B.①②③
C.①②④⑤
D.①②③⑤
7.下列有关化学键的叙述,正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键B.单质的分子中均不存在化学键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
8.下列各化学式中,所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是
A.D2O
B.NH3
C.Cl2
D.NaCl
9.下列各组性质比较,不正确的是
A.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
B.沸点:
HF<HCl<HBr
C.稳定性:
PH3<H2S<HCl
D.还原性:
Cl-<Br-<I-
10.下面操作不能达成实验目的是
实验操作
实验目的
A
取绿豆大的钠分别加入水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间
后,加新制备的Cu(OH)2,加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
11.下列电池不会造成环境污染的是
A.锌锰电池
B.铅蓄电池
C.氢氧燃料电池
D.镍镉电池
12.元素性质呈周期性变化的本质是
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子核外电子排布呈周期性变化
C.元素的相对原子质量依次递增D.元素的最高正化合价呈周期性变化
13.下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
C.电解冶炼铝的原料是氧化铝D.用热还原法制取金属银
14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu
C.装置丙中溶液的pH减小
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
15.能除去甲烷中混有的少量乙烯的试剂是
A.水B.硫酸C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水
16.下列说法正确的是
A.碱金属单质的熔点随其原子的相对原子质量的增大而降低
B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢
C.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
17.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4
18.下列说法正确的是
A.丙烷的球棍模型是
B.C2H4与C3H6一定互为同系物
C.
属于烃的衍生物
D.羟基的电子式为
,1mol—OH含有7mol电子
19.下列有关化学用语的表达正确的是
A.硝基苯的结构简式
B.含92个质子、143个中子的铀原子
U
C.K原子的结构示意图
D.乙醇的分子式:
C2H5OH
20.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B.苯与浓硝酸反应
C.将苯滴入溴水中
D.苯与氢气反应
21.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O
ClO-+Cl-+2H+
B.将氨气通入盐酸中:
NH3+H+=NH4+
C.将稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.铜放入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
22.下列说法不正确的是
A.反应条件是加热的反应都是吸热反应
B.H2O(气)→H2O(液),该过程是一个放热过程
C.物质燃烧一定是放热反应
D.放热的化学反应可能需要加热才能发生
23.化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应
24.在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再发生变化
B.反应速率之比υ(N2):
υ(H2):
υ(NH3)=1:
3:
2
C.每生成3molH2的同时消耗2molNH3
D.每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
25.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,下列方法可行的是
A.改用10mL0.1mol/L盐酸B.加KNO3溶液
C.加入少量铁粉D.滴入几滴硫酸铜溶液
26.煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
下列关于煤和石油的说法中不正确的是
A.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D.煤的气化与液化都是化学变化
27.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
28.下列实验事实,能说明Cl的非金属性比S强的是
①常温下S为固体,而Cl2为气体;
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;
③Cl2与Fe反应生成FeCl3,而S与Fe反应生成FeS;
④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸;
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤B.②③④
C.②③⑤D.②③④⑤
X
Y
Z
W
T
29.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>X
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C.W与X只能形成一种化合物
D.推测T元素的单质具有半导体特性
30.下列实验操作产生的现象,所得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A.
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B.
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C.
气体通入品红溶液,再加热
先褪色后恢复
气体为SO2
D.
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、(本题包括4小题,共40分)
31.(12分)某研究性学习小组利用如图装置进行SO2的制备及有关性质的实验。
试回答:
(1)制备SO2的化学反应方程式为__________________________________________________.
(2)除图中出现的试剂外,可供选择的试剂还有:
A.溴水B.浓H2SO4C.品红溶液
D.紫色石蕊试液E.酚酞试液F.NaOH溶液
2003年,全年商品消费价格总水平比上年上升1%。
消费品市场销售平稳增长。
全年完成社会消费品零售总额2220.64亿元,比上年增长9.1%。
完成下列表格:
装置
实验目的
(三)大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析所装试剂(填编号)
预计现象
反应的离子方程式
1
2十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识,深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。
特别是在大学期间,我们学到的不单单是书本知识,假期的打工经验也帮了大忙。
验证SO2有酸性
大学生对手工艺制作兴趣的调研
3
4图1-5购物是对消费环境的要求分布
体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数,上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%,虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距,但按照联合国粮农组织的划分,表明上海消费已开始进入富裕状态(联合国粮农组织曾依据恩格尔系数,将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费,20%-40%定为富裕状态的消费)。
根本不知道□品红试液
为了解目前大学生对DIY手工艺品制作的消费情况,我们于己于人2004年3月22日下午利用下课时间在校园内进行了一次快速抽样调查。
据调查本次调查人数共50人,并收回有效问卷50份。
调查分析如下:
5
6此次调查以女生为主,男生只占很少比例,调查发现58%的学生月生活费基本在400元左右,其具体分布如(图1-1)
(2)缺乏经营经验H2S溶液
7
验证SO2有还原性
8
吸收SO2
(3)
实验过程中发现SO2产生缓慢,推测可能的原因是Na2SO3固体暴露在空气中而部分变质为Na2SO4,反应的化学方程式为____________________________________________。
请设计实验方案检验变质固体的成分是Na2SO3和Na2SO4。
____________________________________________________________________。
32.(10分)氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是N2+3H2
2NH3。
①一定温度下,在某500mL的密闭容器中充入3molH2和1molN2,3min后反应达平衡,H2的物质的量为0.75mol,求N2的反应速率及H2的转化率。
(写出计算过程)
②对上述反应,下列说法不正确的是
A.正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B.当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,该反应达到化学平衡状态
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化
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