解析高三月考化学试题.docx
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解析高三月考化学试题
命题人:
宋光杰测试范围:
高中化学必修加选修
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65
第I卷(客观题,50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分共50分)
1.下列图示与对应的叙述相符的是()
2.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是()
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的()
A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA
B.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C.50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NA
D.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
根据氯气计算转移电子数为0.2NA,正确;C、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应,转移电子数小于0.3NA,错误;D、NO2与N2O4的最简式均为NO2,,46gNO2的物质的量为1mol,含有的原子总数为3NA,正确。
考点:
考查阿伏加德罗常数及相关计算。
4.下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是()
选项
X
Y
Z
A
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
C
CO
CO2
C
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D
S
SO2
SO3
【答案】D
5.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
【答案】C
【解析】
试题分析:
分析有机物的共线共面问题要熟记常见有机化合物的空间构型,甲烷是正四面体
考点:
考查有机化合物结构中原子的共线、共面问题。
6.下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
7.已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
【答案】C
【解析】
8.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序列
参加反应的物质
生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-……
Cl2、Mn2+……
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
即n(C12):
n(FeBr2)=1:
2,正确;C、由题给信息知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,生成1mo1C12转移电子为2mo1,正确;D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,错误。
考点:
考查氧化还原反应的基本概念和基本规律
9.已知化学键能:
Si—Si:
MKJ/molO=O:
NKJ/molSi—O:
QKJ/mol,则Si(s)+O2(g)==SiO2(s);ΔH=()
A.—(4Q—2M—N)KJ/molB.—(4Q—M—2N)KJ/mol
C.—(2Q—M—2N)KJ/molD.—(2Q—2M—N)KJ/mol
10.已知:
氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是()
A.c(NH4+):
③>②
B.pH:
①>②>③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动
D.等体积①和③混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
c(OH-),NH4+水解消耗一部分,c(Cl-)>c(NH4+),H+来自醋酸的电离NH4+水解,c(H+)>c(CH3COO-)电离和水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+),综上所述溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),正确。
考点:
考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。
11.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是()
A.反应在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025(不考虑单位)
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1molPCl5,该温度下再达到平衡时,0.1mol/L 12.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO2 C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强。 图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 13.关于下列各图的说法,正确的是() A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③中电子由b极流向a极 D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 14.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。 镍氢电池结构示意图如图。 若电池总反应为: Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2,充电时阴极反应为: H2O+e-=1/2H2+OH-。 则下列说法正确的是() A.充电时a极为正极 B.放电时NiOOH发生氧化反应 C.充电时,OH-向移a极,K+移向b极 D.放电时正极反应为: NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 15.结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质: ① ② ③ ④ , 生成这四种有机物的反应类型依次为: () A.取代、消去、酯化、加成B.酯化、消去、缩聚、取代 C.酯化、取代、缩聚、取代D.取代、消去、加聚、取代 考点: 考查有机反应类型的判断。 16.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有几种() A.5种B.6种C.8种D.9种 17.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制: ①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。 正确的操作顺序是() A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③ 18.现有如图转换关系,则下列说法不正确的是() A.N为乙酸 B.分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种 C.过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该停止反应,待冷却后补加 D.可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸 19.下列物质可通过置换反应一步得到的是()①H2②FeCl3③Fe3O4④O2 A.只有②③B.只有①④C.①②③④D.①②③ 20.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。 下列说法不正确的是 A.原子半径: Z>R>WB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C.气态氢化物的稳定性: HmW>HnRD.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。 A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子半径逐渐减小,正确;B、 考点: 考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。 21.下列实验不能达到目的的是() 22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。 下列叙述错误的是() A.离子半径大小: Y2->M2->R3+ B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 【答案】C 23.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。 下列有关该物质的说法不正确的是() A.该物质的分子式为C4H6O2 B.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C.该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2===CHCOOH D.该物质是石油分馏的一种产物 24.某有机物分子中含有n个-CH2-,m个CH,a个-CH3,其余为-Cl,则-Cl的个数为 A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a 【答案】C 25.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示), 下列有关说法正确的是() A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 第II卷(主观题,50分) 二、填空题 26.(10分)根据要求填空: (1)只用键线来表示碳架,两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚,一根单键和一根三键之间的夹角为180˚,而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。 每个端点和拐角处都代表一个碳。 用这种方式表示的结构式为键线式。 写出下列有机物的键线式: ①CH3(CH2)2COOH____________________;② : __________________。 (2)写出下列原子团的电子式: ①甲基_______________ ;②氢氧根离子_____________ (3)写出有机物 的名称_______________________________________ (4)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有___________种. (5)某有机高分子化合物的结构片段如下: 则合成它的单体是____________________________________。 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3,名称分别为: 3-甲基己烷、2,3-二甲基戊烷,所 27.(12分)2012年始,雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。 其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。 △H<0 ①该反应平衡常数表达式 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知: ⅠCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol Ⅱ2NO2(g) N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol ⅢH2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。 (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。 下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变). ①甲烷燃料电池的负极反应式: 。 ②电解后溶液的pH=(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是L 饱和食盐水,后电解水,电极反应式为2H++2e-====H2↑2Cl--2e-====Cl2↑4OH--4e-====O2↑+2H2O,阴极产生的氢气的物质的量为0.1mol,根据电子守恒可得: 2n(H2)=2n(Cl-)+4n(O2)代入数据计算得n(O2)=0.025mol,阳极共产生气体0.075mol,体积为1.68L。 考点: 考查化学平衡常数表达式书写、化学平衡图象及平衡状态的、盖斯定律及热化学方程式书写、原电池及电解计算。 28.(14分)某无色溶液,其中有可能存在以下离子: Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下: 回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ; 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) 步骤 实验目的 试剂 现象 1 2 3 4 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。 (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 【答案】 (1)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O; 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色褪去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去 3 检验CO2 澄清石灰水 变浑浊 (2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。 (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含SO42-,沉淀全部溶解,则原溶液中无SO42-。 (答案合理给分) 【解析】 三、选做题(29、30两题选做其一,做题时在29题答题框内将所选试题的题号用铅笔涂黑,两题均做按29题计分) 29.[化学——选修3物质结构与性质](14分) 已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。 其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数,且D原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;C原子L层上有2对成对电子。 M和W均有“生物金属”之称,M4+离子和氩原子的核外电子排布相同;W处于周期表中第8列。 请回答下列问题: (1)lmolB2A2分子中含σ键的数目是。 (2)BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如右上图所示。 则该晶体的类型属于晶体(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”);该晶体中B原子轨道的杂化类型为。 (3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如右中图。 若该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,M原子的摩尔质量为Mrg/mol,则该晶胞的“边长”为cm。 (4)“生物金属”W元素应用广泛,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。 已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如右下图所示。 ①W元素基态原子价电子排布式为。 ②CN―与(一种单质分子)互为等电子体。 (5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]―生成,则[D(OH)4]―中存在。 a.极性键b.配位键c.σ键d.π键 于其周期序数,则A为氢元素;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D原子的电子 考点: 以元素推断为载体,考查原子结构、电负性、电离能、化学键与晶体结构。 30.[化学——选修5有机化学基础](14分) 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ): (1)B的结构简式是_____________;合成G的反应类型是__________。 (2)有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。 a.A与苯互为同系物 b.A的核磁共振氢谱有5个峰 c.充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等 d.A的所有原子可能处在同一平面上 e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式: ___________________。 (4)写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式: ______________ (5)D在硫酸存在下发生水解生成J: D J,写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式: ___________________。 ①苯环上有两个位于间位的取代基;②能水解成两种有机物;③可以银镜反应。 (6)X与F互为同分异构体,X苯环上有三个取代基且含有 结构,则符合此条件的X共有种。 【答案】 (3)F+I→杀灭菊酯的化学方程式为: 考点: 考查有机物的推断与合成、结构简式和化学方程式的书写及同分异构体的书写。
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- 解析 三月 化学试题
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