重庆市中考化学总复习练习第13讲 质量守恒定律.docx
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重庆市中考化学总复习练习第13讲质量守恒定律
第13讲 质量守恒定律
(时间:
30分钟 分值:
41分)
一、选择题
1.(2017广安)下列变化,遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石
B.2gH2完全燃烧生成36g水
C.水变成汽油
D.冰转化为干冰
2.(2017淄博)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示。
以下信息:
①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。
能从上述化学方程式中获得的是( )
A.①③④ B.②③⑤
C.①③⑥D.②④⑥
3.(2017重庆江津中学模拟)钛具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3
4.(2017衢州)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
5.(2017重庆育才中学模拟)将a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应。
在不同时刻时四种物质的质量如下,已知a的相对分子质量为d的2倍,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
1.0
0.1
1.6
t时刻的质量(g)
3.2
X
反应后的质量(g)
0
5.4
Y
0
A.a和c是反应物
B.X=2g
C.该反应是化合反应
D.该反应化学方程式中a和d的化学计算计量数之比为2∶1
6.(2017重庆巴蜀中学模拟)如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
第6题图
下列说法中正确的是( )
A.该反应是置换反应
B.该反应中元素的化合价均未发生改变
C.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D.化学反应有三种新物质生成
7.(2017天津)在反应A+3B===2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23B.46C.92D.96
8.(2017河北)一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见下表。
下列说法正确的是( )
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A.x的值小于3
B.Q可能是单质
C.该反应一定是分解反应
D.M与N的质量变化比为14∶3
9.(2017娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
第9题图
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
10.(2017达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是( )
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中O2与CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
二、填空题
11.(2017德州)(2分)对下面四个常见的化学反应进行对比分析:
分解反应:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应:
2CuO+C2Cu+CO2↑
复分解反应:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
化合反应:
2H2+O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容,用对应的序号填空:
①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④分子的种类;⑤物质的组成(或结构);⑥物质的总质量;⑦元素的化合价
在化学反应过程中,一定发生变化的是________;可能发生变化的是 。
12.(2017重庆巴蜀中学模拟)(4分)食品吸潮和吸氧后容易变质,为了延长食品保质期,通常在包装袋中加入1小包干燥剂。
某化学兴趣小组经过查阅资料,发现常见的食品干燥剂主要有两种:
一种是以生石灰为主要成分的干燥剂(简称A类,下同);另一种是以硅胶为主要成分的干燥剂(简称B类,下同)。
请回答下列问题:
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中,发现纸袋发热,写出其发生反应的化学方程式________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。
SiO2是________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。
(3)小组在查阅资料中,还发现了一种新型的食品干燥剂:
泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。
当它露置于潮湿的空气中,很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O),并有发热现象,说明化学反应除了生成新物质外,还伴随着________变化。
与A类干燥剂比较,泡沫铁粉作干燥剂除了吸水外,还可吸收________(填物质名称)。
三、实验题
13.(2017随州)(4分)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图。
(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是__________________。
第13题图
A.锥形瓶质量
B.气球质量
C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。
反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。
小李按规范操作重新实验,得到相同结果。
请你帮他分析原因________________________________________________。
(3)反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体质量________g,所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)______________________________________。
14.(2017淮安)(4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
图1图2
第14题图
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到____________,从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是__________________________________。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是____________。
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是____________________________________。
四、计算题
15.(2017白银)(7分)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。
请完成下列计算:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案
1.A
2.C 【解析】从化学方程式中可以得出反应物、生成物、反应条件,反应物、生成物各物质间的质量关系可以求出,反应中的微观粒子的数量关系能够表示出来,但是不能表示反应速率、反应的微观过程、反应过程中的能量变化,所以①③⑥正确。
3.B
4.A 【解析】A中的HCl与AgNO3反应,生成的AgCl沉淀仍在锥形瓶中,反应前后质量保持不变,可验证质量守恒定律,A正确;B虽然前后质量保持不变,但是实验过程并未发生化学反应,不符合质量守恒定律的要求,B错误;C中镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应,生成物的质量会大于镁条质量,遵循质量守恒定律但无法验证该定律,C错误;D中H2O2在MnO2的催化作用下会产生氧气释放到空气中,最后质量会变小,遵循质量守恒定律但无法验证该定律,D错误。
故选A。
5.D 6.C
7.B 【解析】根据质量守恒定律可知,2.3gA和4.8gB完全反应生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x
A+3B===2C+3D
x3×18
2.3g2.7g
=
x=46
8.D 【解析】分析表格数据信息:
M的质量减少,说明是反应物,参加反应的M的质量为51g-23g=28g,N的质量减少,说明是反应物,参加反应的N的质量为9g-3g=6g,Q的质量增加,说明是生成物,生成Q的质量为51g-17g=34g,综合以上信息:
28gM与6gN反应生成34gQ,符合质量守恒定律,可知x的值为3,A错误;该反应是M和N反应生成Q,Q不可能是单质,B错误;该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,C错误;M、N的质量变化之比为28g∶6g=14∶3,D正确。
9.C 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后各物质的质量总和相等。
有:
10g+10g+10g+10g=6g+9g+10g+x,解得:
x=15g,A正确;根据化学反应前后各物质的质量变化情况可知,甲、乙两种物质的质量在反应后减小,是反应物,丁物质的质量在反应后增加,是生成物;丙物质在反应前后质量不变,它可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质,所以该化学反应属于化合反应,B正确,C错误;反应中甲和乙的质量比为(10g-6g)∶(10g-9g)=
4∶1,D正确。
10.D 【解析】根据质量守恒定律:
化学反应前后物质质量不变可知参加反应的氧气质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g,生成的二氧化碳中所含碳元素质量为8.8g×=2.4g,所含氧元素质量为8.8g-2.4g=6.4g,生成的水中所含氢元素质量为5.4g×=0.6g,所含氧元素质量为5.4g-0.6g=4.8g,生成物中氧的质量为6.4g+4.8g=11.2g。
根据化学反应前后各元素种类、质量不变分析可知,该3g纯净物中含有2.4g碳元素、0.6g氢元素,即该物质只含碳、氢两种元素,A正确;该反应中氧气与二氧化碳的质量比为11.2g∶8.8g=14∶11,B正确;设反应中氧气和水的分子个数比为a∶b,则32a∶18b=11.2g∶5.4g,解得a∶b=7∶6,C正确;设该纯净物中碳、氢原子的个数比为x∶y,则12x∶y=2.4g∶0.6g,解得x∶y=1∶3,D错误。
11.(2分)④⑤(1分) ⑦(1分)
【解析】化学变化遵循质量守恒定律,反应前后元素种类、原子种类和数目、物质的总质量一定不变;化学变化中有新物质生成,所以分子的种类、物质的组成(或结构)一定发生改变;置换反应中元素的化合价一定改变,有单质参与的分解反应和化合反应中元素的化合价发生改变,复分解反应中化合价一定不变,由此可知元素的化合价可能发生变化。
12.(4分)
(1)CaO+H2O===Ca(OH)2(1分)
(2)氧化物(1分) (3)能量(1分) 氧气(1分)
【解析】
(1)氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
(2)氧化硅是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,属于氧化物。
(3)铁生锈会放热,说明化学反应伴随着能量的变化;铁作干燥剂不仅可以吸水,还可以吸收氧气,延长食品的保质期。
13.(4分)
(1)CD(1分)
(2)稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳,使气球变大,气球受空气浮力的影响导致天平向右倾斜(1分) (3)0.88(1分) ×100%(1分)
【解析】(3)设生成二氧化碳的质量为x,氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
2gyx
= x=0.88g
= y=2.22g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%。
14.(4分)
(1)天平平衡(合理即可)(1分) 装置没有密闭(或气体逸出了)(1分)
(2)①SO2(1分) ②化学反应前后,原子数目和种类不变(1分)
【解析】
(1)根据图示信息可知,左盘装置为密闭容器,反应中无气体逸散,因此反应后天平平衡,观察到指针指在分度盘的中央(合理即可),证明了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯,装置为敞口容器,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气从烧杯口逸散到空气中,导致左盘质量减轻,不能验证质量守恒定律。
(2)根据各原子模型图分析微观示意图,可知该反应为二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫,进一步分析可知:
①X的化学式是SO2。
②化学反应前后,各原子种类、数目均不变。
15.(7分)
(1)13(1分)
(2)解:
设13g锌完全反应,消耗稀硫酸溶质的质量为x(1分)
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(1分)
6598
13gx
=(1分) x=19.6g(1分)
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%(1分)
答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(1分)
【解析】
(1)铜锌合金中,铜的活动性弱,不能与稀硫酸反应,烧杯内剩余固体27g为铜的质量,则40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。
(2)13g锌完全反应代入计算即可求出100g稀硫酸中H2SO4的质量,再根据溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸的溶质质量分数。
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