全国百强校宁夏银川一中届高三第二次模拟理综化学试题.docx
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全国百强校宁夏银川一中届高三第二次模拟理综化学试题
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【全国百强校】宁夏银川一中2017届高三第二次模拟理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是( )
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同
C.纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料
2、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )(已知:
H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13)
A.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B.M点时生成的CO2为0.05mol
C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
2
D.V1:
V2=1:
4
3、下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2
浅绿色变黄色
H2O2具有氧化性
B
在酸性KMnO4溶液中滴加植物油
紫色变浅
植物油含有酯基
C
将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性C>S>Si
D
向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热
无银镜生成
不能判断淀粉是否水解
A.A B.B C.C D.D
4、随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是
A.溶液中H+的移动方向由A极到B极
B.电池总反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C.正极电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.当有0.25molSO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol
5、某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是
A.2 B.3 C.4 D.5
6、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;Y与X的组成元素相同;1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和;在一定条件下,Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。
下列说法不正确的是
A.X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3
B.Y是一种非极性分子,能与水反应生成强酸
C.Y+A→X+Z的化学方程式为2P+5SO3=5SO2+P2O5
D.Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸
7、塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是
A.环己醇能与溴水发生取代反应
B.1molDCHP可与2molNaOH完全反应
C.DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物
D.DCHP易溶于水
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
II.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:
1的NO和NO2的混合气体,请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用
(1)产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________;
③若现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理,欲用amol/LNaOH溶液吸收,至少需要amol/LNaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是____________(填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是____________(填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2,能用来鉴别二者的试剂(_____)
A.测溶液的PH值 B.加硫酸铁(酸性)溶液
C.加硝酸银溶液 D.加淀粉碘化钾(酸性)溶液
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。
请回答下列有关问题:
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。
查尔酮的结构属于烯烃的_____(填“顺式”或“反式”)异构。
(2)B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4)D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:
____________。
10、美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。
构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的外围电子排布图为_______________________________。
(2)SO2分子的空间构型为__________,是__________分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
(3)SCN-的电子式为_________________,它的等电子体中属于分子的有___________。
(4)四种分子:
①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是________(填序号)。
(5)NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_____
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角 d.微粒的电子数
(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:
①在图1中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________;
②在图2中,已知阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为ρg/cm3,则该晶体的棱长为
________________pm(只列式,不计算)。
11、氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
(1)已知:
SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) ∆H=-99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)∆H=-41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283kJ·mol-1
请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1
(2)可通过反应2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应,5分钟后达平衡,生成0.5mol/L的CO2。
①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________;
②其他条件不变时,SO2的平衡转化率随反应温度变化如图,请用简洁文字解释原因_________________________________________;
(3)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,溶液pH与c(S2-)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发),某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S,当溶液的pH=5时,
Mn2+开始沉淀,则MnS的溶度积Ksp=________________;
pH
3
5
7
9
11
c(S2-)/mol•L-1
1.4×10-15
1.4×10-11
6.8×10-8
1.3×10-5
1.3×10-3
(4)一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示,请写出阳极的电极反应方程式:
____________,电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”,“减小”或“不变”)。
12、碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________(填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式,CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案
1、D
2、D
3、D
4、C
5、C
6、A
7、B
8、 2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO#+NO2#+3H2O 增大气体与石灰乳的接触面积,加快反应速率 防止倒吸(或做安全瓶)
D ABC AC
9、
反式 取代反应(或水解反应) 羟基
4 对甲基苯甲醛
10、
V形 极性分子 SP3
N2O或CO2或CS2等 ②>①>④>③ a、c 1:
2:
3
11、 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ∆H=-225.8kJ·mol-1 359.8 0.05mol/(L·min) 正反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,故二氧化硫平衡转化率降低;温度高于445℃后硫变成气态,正反应变为吸热反应,温度升高平衡正向移动,故二氧化硫平衡转化率升高。
Ksp(MnS)=2.8×10-13 Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+ 增大
12、 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ H2、H2S 5.6~6.2 4Ni(OH)2+O2="="4NiOOH+2H2O 2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O;(不写可逆符号不得分) K=c(Cr2O72—)/[c2(CrO42—)×c2(H+)]=0.25/[0.52×(10—7)2]=1014 <
【解析】
1、A、蚕丝由C、H、O、N四种元素组成,而棉花只有C、H、O,故A错误;B、酒精是一种有机化合物,学名叫乙醇,分子式为C2H5OH。
乙醇消毒利用它能使蛋白质变性,而次氯酸钠溶液、双氧水消毒还具有强氧化性,消毒原理不同,故B错误;C、纯碱是Na2CO3,由金属阳离子Na+和酸根离子CO32―组成,属于盐类,故C杀错误;D、压缩天然气(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等.因此可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类,故D正确;故选D。
点睛:
A中蚕丝和棉花都是丝状,有同学易从外部认识它们,忽略本质的区别,B、消毒原理的区别:
乙醇使构成细菌生命基础的蛋白质凝固,而次氯酸钠溶液、双氧水消毒使病毒氧化;D、要关注生活,了解常用物质的组成、性质,才能更好的利用它们。
2、A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数,得H+能力大小:
AlO2->CO32->HCO3-,滴加盐酸发生:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,继续滴加盐酸发生CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此a曲线表示的是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故A错误;B、根据图像,M点是CO32-完全转化成HCO3-,即发生CO32-+H+=HCO3-,没有CO2产生,故B错误;C、根据A选项分析,a线发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,AlO2-全部转化成Al(OH)3,消耗H+的物质的量50×10-3×1mol=0.05mol,则n(AlO2-)=0.05mol,b线发生CO32-+H+=HCO3-,CO32-全部转化成HCO3-,消耗H+的物质的量为(100-50)×10-3×1mol=0.05mol,则n(CO32-)=0.05mol,原溶液中CO32-和AlO2-的物质的量之比为0.05:
0.05=1:
1,故C错误;D、当加入V1mL盐酸时,溶液中n(HCO3-)=n(CO32-)=0.025mol,因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05+0.025)×1000/1mL=75mL,当盐酸体积为V2时,溶液中溶质为NaCl和AlCl3,根据元素守恒,因此n(HCl)=n(Na+)+3n(Al3+)=[0.05×2+0.05+3×0.05]mol=0.3mol,则V2=0.3×1000/1mL=300mL,因此V1:
V2=75:
300=1:
4,故D正确。
3、A、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能够把Fe2+氧化成Fe3+,对H2O2的性质检验,产生干扰,故A错误;B、酯基不能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色,酸性高锰酸钾溶液中滴加植物油,紫色变浅,说明植物油中含有碳碳不饱和键,故B错误;C、碳酸钠溶液中加入稀硫酸产生气体,发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,说明硫酸的酸性强于碳酸,把CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀,发生CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,说明碳酸的酸性强于硅酸,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即非金属性:
S>C>Si,故C正确;D、淀粉在稀硫酸条件下发生水解,淀粉水解的产物是葡萄糖,葡萄糖与银氨溶液反应,环境是碱性,题目中没有中和稀硫酸,让环境处于碱性,故D错误。
4、A、通氧气的一极为正极,通SO2的一极为负极,根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即H+向B极移动,故A说法正确;B、负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,因此电池总反应式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B说法正确;C、根据选项B的分析,此电极反应式为负极反应式,故C说法错误;D、当有0.25molSO2被吸收,产生H+的物质跌量为4×0.25mol=1mol,转移电子物质的量为0.25×2mol=0.5mol,因此正极消耗的H+的物质的量为0.5mol,因此有0.5molH+通过交换膜,故D说法正确。
5、此烃为烷烃,A、碳原子为2的烷烃为CH3CH3,其二氯代物有2种,不符合题意,故A错误;B、碳原子为3的烷烃为CH3CH2CH3,其二氯代物有4种结构,不符合题意,故B错误;C、碳原子数为4,其结构简式可能是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)3,正丁烷的二氯代物有6种,异丁烷的二氯代物有3种,符合题意,故C正确;D、碳原子为5的烷烃,结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4,正戊烷的二氯代物有9种,异丁烷的二氯代物有11种,新戊烷的二氯代物有2种,不符合题意,故D错误。
6、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,X应是SO2,Y与X组成元素相同,因此Y为SO3,1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和,说明Z与水反应的产物中能够产生6molH+,因此推出Z为P2O5,A、根据上述分析,X为H2SO3,H2CO3不具有还原性,故A说法错误;B、SO3中中心原子为S,有3个σ键,孤电子对数为(6-2×3)/2=0,SO3为平面三角形,属于非极性分子,SO3+H2O=H2SO4,故B说法正确;C、根据信息SO3+A→SO2+P2O5,因为A为非金属单质,因此根据元素守恒,即A为P反应方程式为P+SO3→SO2+P2O5,根据化合价的升降法进行配平,因此化学反应方程式为,2P+5SO3=5SO2+P2O5,故C说法正确;D、P2O5与热水反应生成H3PO4,故D说法正确。
7、A、环己醇不与溴水反应,故A错误;B、1molDCHP中含有2mol酯基,因此1molDCHP可与2molNaOH反应,故B正确;C、DCHP和邻苯二甲酸含有环数不同,因此它们不属于同系物,故C错误;D、DCHP中不含亲水基团,因此DCHP不溶于水,故D错误。
8、本题考查实验方案设计与评价,
(1)根据信息写出:
Cu+H++NO3-→Cu2++NO2↑+NO↑+H2O,HNO3→NO2,化合价降低1价,HNO3-→NO,N的化合价降低3价,因为NO2和NO的物质的量比为1:
1,因此化合价共降低4价,Cu→Cu2+化合价升高2价,最小公倍数为4,因此Cu的系数为2,离子反应方程式为:
2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O;
(2)①玻璃球的目的是增大气体与石灰乳的接触面积,加快反应速率;②装置B进气管和出气管伸入广口瓶中长度相等,因此装置B的作用是安全瓶或防止倒吸;③发生反应是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,根据产物n(N)=n(Na+)=n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=m+n,即V(NaOH)=(m+n)/aL;(3)①验证Ca(NO2)2的还原性,需要加入具有氧化性的物质,且有明显现象发生,因此选择试剂为酸性高锰酸钾溶液,测定Ca(NO2)2纯度,用酸性高锰酸钾溶液滴定Ca(NO2)2,即选D;②验证Ca(NO2)2的氧化性,需要加入还原性的物质,且有明显现象,因此选用的试剂是KI(酸性)溶液、淀粉,测定Ca(NO2)2纯度,需要用Na2S2O3滴定I2,因此选择ABC;(4)A、HNO2是一元弱酸,其Ca(NO2)2溶液显碱性,Ca(NO3)2溶液显中性,因此可以通过测溶液的pH进行鉴别,故A正确;B、硫酸铁与Ca(NO2)2、Ca(NO3)2都能生成沉淀CaSO4,现象相同,无法鉴别,故B错误;C、根据信息,AgNO2是一种难溶于水的白色化合物,而AgNO3易溶于水,因此加入AgNO3溶液,可以鉴别Ca(NO2)2和Ca(NO3)2,故C正确;D、HNO2具有氧化性,NO3-在酸性条件下具有氧化性,都能使淀粉碘化钾(酸性)溶液变蓝,因此不能鉴别Ca(NO2)2和Ca(NO3)2,故D错误。
9、A为苯乙烷,失去2个氢原子,得苯乙烯,在催化剂作用下,与HCl加成得B:
,水解后得C:
,氧化后得D:
,D发生
,最后脱水得到产物。
(1)对比A和苯乙烯,A多2个氢原子,故A为乙苯,
;两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体,查尔酮的结构属于烯烃的反式异构。
(2)B
中氯被羟基所取代,是取代反应;C分子为
,含氧官能团为羟基;(3)
分子中α-H与苯甲醛中醛基发生加成反应,方程式为:
;(4)D的同分异构体中,属于芳香醛的有:
、
、
、
共4种;核磁共振氢谱吸收峰种类分别为6、6、4、5种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为对甲基苯甲醛;(5)模仿题干先用丙烯与HCl加成,再水解得
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