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高考化学试题
四、正误判断法回扣常见的重要有机化合物
1.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应( )
2.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应( )
3.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴( )
4.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性( )
5.油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水( )
6.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析( )
7.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去( )
8.由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3( )
9.苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合,现象相同( )
10.淀粉和纤维素均为多糖,属于同分异构体( )
11.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键( )
12.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应( )
13.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯( )
14.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键( )
15.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素( )
16.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应( )
17.等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧,消耗氧气的量依次减少( )
18.塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料( )
19.石油分馏和煤的干馏属于物理变化,煤的气体和液化、石油的裂化和裂解属于化学变化
( )
20.乙醇分子和水分子中都含有羟基,均可与金属钠反应生成氢气( )
21.分子式为C5H10的烯烃的同分异构体(不含立体异构)数目为4( )
22.纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀( )
23.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H
OH( )
24.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应( )
25.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同( )
26.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应( )
27.蛋白质完全水解的产物都是氨基酸( )
28.含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子( )
29.乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键,都能与溴水发生加成反应( )
30.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O( )
31.向蔗糖溶液中,加入稀硫酸,加热,一段时间后,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热到沸腾,未出现砖红色沉淀,说明蔗糖还没有水解( )
32.酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应类型( )
33.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同( )
34.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇( )
35.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应( )
36.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料( )
37.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体( )
38.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛( )
39.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)( )
40.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质( )
41.乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛(
)互为同分异构体( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.√8.× 9.× 10.× 11.√ 12.√ 13.√ 14.×15.× 16.√ 17.√ 18.× 19.× 20.√ 21.× 22.√ 23.√ 24.√ 25.× 26.√ 27.√ 28.× 29.× 30.× 31.× 32.√ 33.× 34.× 35.× 36.√ 37.× 38.√ 39.× 40.× 41.×
五、实验部分知识回扣
一、记形状、记用途、突破仪器的使用
1.常见计量仪器
(1)量筒
量取液体时,要选择合适规格的量筒,量取液体体积与量筒规格相差越大,准确度越小;量筒应放在水平桌面上,读数时,视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。
量筒的刻度(毫升数)自下而上增大,没有“0”刻度。
读数保留小数点后1位,如8.2mL。
[特别提醒] 用于量度液体体积,不能作反应器,绝对不能加热,也不能用于配制溶液或稀释溶液。
(2)容量瓶
用于一定物质的量浓度的溶液的配制。
容量瓶上有三个标示:
容积、使用温度和刻度线。
常用容量瓶的规格有:
25mL、50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、
1000mL。
[特别提醒] ①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液,如不是一定规格体积的溶液,应采取向上靠的原则,如配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶。
②配制溶液时,一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。
③定容时,应使用胶头滴管。
④容量瓶不能长期盛放溶液,配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。
(3)滴定管
其刻度从上到下依次增大,有“0”刻度。
25mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25mL。
装液体前要先用待装液润洗,开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度,并记下此时刻度。
①酸式滴定管
用来盛中性或酸性溶液,可以用来盛强氧化性溶液,如酸性高锰酸钾溶液;但不能盛装强碱性溶液,如氢氧化钠溶液,防止玻璃活塞处发生粘连。
②碱式滴定管
最下部分为一段橡胶管,因此不能盛强氧化性溶液,以免使橡胶管老化。
③读数保留小数点后2位,如8.20mL。
(4)托盘天平
托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。
能精确到0.1g。
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品。
必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(5)温度计
使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄(传热快),不要碰着器壁,以防破裂,水银球放置的位置要合适。
如测液体温度时,水银球应置于液体中;做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
[特别提醒] ①标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
②0刻度在上边的仪器是滴定管,0刻度在中间的仪器是温度计,没有0刻度的仪器是量筒。
托盘天平:
“0”刻度在刻度尺最左边;(标尺中央是一道竖线,不是零刻度线)。
③选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0mL液体用10mL量筒;量取
21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管;配置100mL15%的氢氧化钠溶液用
100mL容量瓶。
④使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
2.分离提纯仪器
(1)漏斗
①普通漏斗
用于制过滤器,向小口容器中倾注液体。
[特别提醒] 不能加热,也不能向其中倾倒热的液体,以防炸裂。
过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体,以免将滤纸戳破。
②长颈漏斗
在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。
[特别提醒] 长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液封),以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。
③分液漏斗
常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。
a.梨形分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体混合物。
分液时要打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔),使下层液体顺利流出。
[特别提醒] 上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
b.球形分液漏斗
主要用来组装制气装置。
使用时,其下端管口不能伸入液面以下;打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔),以使内外气压保持平衡,利于液体顺利滴下。
[特别提醒] 以上几种漏斗形状、用途各不相同,在回答仪器名称时,一定要准确,如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普通漏斗”。
(2)洗气瓶
除去气体中的杂质。
①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液;
②装入液体不宜超过容积的
;
③气体的流向为长进短出。
(3)干燥管
用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为颗粒状,常用无水CaCl2、碱石灰、P2O5。
[特别提醒] ①干燥剂或吸收剂的选择;②一般为大口进气,小口出气。
(4)U形管
和干燥管一样,用于干燥或吸收某些气体,也只能用固体干燥剂,一般采取左进右出的原则。
(5)冷凝管
常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。
冷却水的流向为“下进上出”。
二、想连接、想作用、学会仪器的创新
1.常用仪器的创新使用
(1)干燥管的创新使用
①组装防倒吸装置
。
②组装类似启普发生器装置
。
(2)碱式滴定管的创新使用
组装量气装置
。
(3)四氯化碳和水的巧妙组合
组装防倒吸装置
。
(4)恒压设计装置
。
2.常规装置的创新使用
(1)①收集气体。
a.从左管进,收集比空气密度大的气体,即向上排空气法;b.从右管进,收集比空气密度小的气体,即向下排空气法。
②排液集气,导气管短进长出。
③洗气,用于气体的除杂。
(2)
用于量气。
(3)
安全瓶,组装防倒吸装置。
(4)有多种用途:
除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作。
如用水吸收NH3时,左管液面高于右管液面,由于重力作用,液面既不会超过左管球部,也不会越过右管球部。
三、按规范、想安全、学会基本实验操作
1.几个先后
(1)制取气体时:
先检验装置气密性后装药品。
(2)用排水法收集气体时:
先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。
(3)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:
先用蒸馏水润湿试纸。
(4)中和滴定实验:
洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。
(5)点燃可燃性气体时:
先验纯再点燃。
(6)焰色反应实验中:
每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。
(7)定容操作:
先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1cm~2cm后,再用胶头滴管定容。
(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出后端浸在液体中的导管,在玻璃管冷却后才能停止通入CO。
(9)检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;
检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液;
用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。
(10)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
2.几个上下
(1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29时,用向上排空气法;相对分子质量小于29时,用向下排空气法。
(2)分液操作时,下层液体从下面出口流出,上层液体从上口倒出。
(3)用水冷凝气体时:
下口进水,上口出水。
(4)判断萃取后液体的位置:
密度小的溶剂在上,密度大的溶剂在下。
3.几个不能
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。
(2)容量瓶不能作反应容器;不能在容量瓶中溶解或稀释溶液;不能贮存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。
(3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。
(4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。
(5)加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。
(6)化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味;绝不能品尝药品。
4.几个标志
(1)灼烧充分的标志:
连续两次称量,质量差不超过0.1g。
(2)滴定终点的标志:
滴加最后一滴溶液时,溶液由A颜色变成B颜色,且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。
[注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色]
5.试纸的使用及用途
试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂;除pH试纸外,其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿,切记pH试纸不能润湿,如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。
[特别提醒] 中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸,所测pH为整数,不含小数。
6.测定100mLNaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作
取样
结论。
(1)检验所加试剂是否过量的操作
静置后,向上层清液中继续加氯化钙溶液,若没有白色沉淀生成,则氯化钙过量。
(2)洗涤沉淀的操作
向漏斗中加水,至水面浸过沉淀物,待水滤出后,再重复1~2次。
(3)检验沉淀是否洗净的操作
取最后的滤出液加入硝酸银滤液,若没有沉淀产生,则洗涤干净。
7.检查装置气密性的方法
(1)装置
(2)方法
①微热法
如图甲,A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握试管a将其捂热;B.b导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中,证明整个装置气密性良好。
②液差法
a.启普发生器:
如图乙,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于溶液的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性良好。
b.简易发生器:
如图丙,连接好仪器,向B管中注入适量水,使B管液面高于A管液面,静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气。
③液封法
如图丁,关闭止水夹K,从长颈漏斗加水至浸没下端导管口,若漏斗颈出现稳定高度的水柱,证明装置不漏气。
四、明思路、想原理,突破物质的分离提纯
1.物质的分离提纯解题思路
通常根据样品的性质和状态来确定,具体如下:
(1)固体样品:
加热(灼烧、升华、热分解);溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥;溶解——加热蒸发结晶(或蒸发浓缩——冷却结晶——过滤)。
(2)液体样品:
分液(互不相溶的两种液体);蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体);萃取(从溶液中提取溶质)——分液。
2.常见混合物的分离与提纯方法
(1)粗盐的提纯:
溶解——加过量BaCl2(除SO
)、过量Na2CO3(除Ca2+、Ba2+)、过量NaOH溶液(除Mg2+)——过滤——滤液中加入适量稀盐酸(调pH=7)——加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干)。
(2)海带(紫菜)中提取碘:
海带(紫菜)烧成灰——加水溶解——过滤——滤液中通入氯气——加入四氯化碳,振荡(萃取)——分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘。
(3)皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水):
加入食盐搅拌——过滤得硬脂酸钠(肥皂)——滤液进行蒸馏得甘油。
(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇:
加入饱和碳酸钠溶液,振荡,分液。
(5)分离氯化镁和氯化铝的混合物:
样品溶解——加入过量NaOH溶液,过滤——a.沉淀——洗涤后加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化镁晶体;b.滤液——通入过量CO2——过滤——沉淀加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化铝晶体。
(6)FeCl3溶液中有FeCl2:
通入过量氯气或加入过量双氧水。
(7)FeCl2溶液中有FeCl3:
加入过量铁粉,充分反应后过滤。
3.物质的分离与提纯答题注意的问题
(1)对于过滤操作:
若试题中保留沉淀,一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”,若试题中需要知道沉淀质量,必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。
(2)对于结晶操作:
溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物,通常采用冷却结晶法,具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”;溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法,具体操作是“加热蒸发,当出现大量晶体时停止加热,用余热蒸干”。
(3)对于蒸馏实验:
烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
(4)对于萃取分液实验:
a.萃取剂必须具备的条件;b.分液应注意的4点。
4.常见的除杂实验
(1)除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
(2)除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。
(3)除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
(4)除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(5)除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。
(6)除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。
(7)除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。
(8)除去BaSO4中的AgCl可用氨水。
(9)除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。
五、化学实验装置图思维程序规范化
1.解读实验装置的连接
解决策略
(1)仪器的组装可按下列顺序连接:
气体发生装置→除杂装置→收集装置(或性质验证装置)→尾气吸收装置。
(2)根据实验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。
除杂洗气装置的连接应遵循“长入短出”,收集气体要根据气体的密度选择“进气口”和“出气口”。
(3)对于有气体参加或生成的反应的实验装置,一方面要考虑不漏气,检查气密性(包括气体的发生,直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气);另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分),要与大气相通,使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空),否则由于这些气体不能排出,使得装置内压力不断增大而发生爆炸。
例说识图1
(2011·新课标全国卷,28)
例说识图2
(2010·山东理综,30)
2.解读成套实验装置图
可能设置如下问题:
(1)某一部分装置的作用;
(2)某装置中所需要的药品;(3)反应原理;(4)补充装置的一部分。
解决策略
无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作,还是探究问题都应从实验目的出发,表达时要紧紧围绕实验目的展开说明。
例说识图3
(2011·天津理综,9)
例说识图4
(2010·重庆理综,27)
例说识图5
(2009·北京理综,27)
3.解读实验装置的选择
解决策略
应用对比思想:
(1)比较气体发生装置;
(2)除杂装置;(3)集气装置。
例说识图6
(2011·山东理综,30)
例说识图7
[2011·大纲全国卷,29
(2)]在实验室欲制取适量NO气体。
4.解读电化学实验示意图
例说识图8
(2011·北京理综,8)
例说识图9
(2011·广东理综,12)
例说识图10
(2010·江苏,11)
例说识图11
(2011·海南,12)
一、药品的使用、保存及实验安全
1.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理(2012·浙江理综,8D)( )
2.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶(2012·山东理综,11B)( )
3.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(2012·福建理综,6A)( )
4.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火(2012·福建理综,6D)( )
5.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全(2009·广东,3D)( )
6.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(2007·上海,9D)( )
7.在做钠与水反应的实验时,取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中(2007·广东,10A)( )
8.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(2006·重庆理综,6A)( )
9.用镊子取出白磷并置于水中切割(2006·重庆理综,6B)( )
10.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2006·江苏,11D)( )
11.给盛有
体积液体的试管加热(2007·上海,9C)( )
12.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(2006·重庆理综,6C)( )
13.氢气还原CuO实验先加热再通H2(2006·重庆理综,6D)( )
14.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗(2010·上海,12C)( )
15.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂(2009·北京理综,5A)( )
16.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴(2009·北京理综,5B)( )
17.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封(2012·新课标全国卷,7A)( )
18.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012·海南,4B)( )
答案 1.×,把2%醋酸改成稀NaHCO3溶液 2.×,把玻璃塞改成橡胶塞 3.√ 4.√ 5.×,金属在研碎的过程中会与O2反应 6.√ 7.×,应用滤纸吸干钠表面上的煤油,烧杯不能装满水 8.×,应是“棕色”试剂瓶 9.√10.×,应把“玻璃塞”改成“橡胶塞” 11.×,给试管中的液体加热时,液体不应超过试管体积的
12.×,实验中剩余药品不能随便丢入垃圾桶,以防污染环境和引起危险事故 13.×,H2与空气混合加热易发生爆炸,故应先通入H2,排净空气后再加热CuO 14.×,应用酒精清洗
15.×,可作消毒剂和防腐剂 16.×,不能用于制造安全火柴 17.√ 18.×,应把“玻璃塞”改成“橡胶塞”
二、仪器、用品使用及基本实验操作
19.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建理综,6B)( )
20.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液(2012·福建理综,6C)( )
21.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶(2012·山东理综,11A)( )
22.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高;滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定,会引起测定值偏低(2012·上海,10B)( )
23.配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液用到的仪器是
( )
(2012·天津理综,4D)
24.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(2011·江苏,7A)( )
25.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·
L-1H2SO4溶液(2011·江苏,7B)( )
26.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净
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