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水污染控制工程近年试题
水污染控制工程近年试题
水污染控制工程
(一)
1.厌氧污泥消化原理及如何使其正常运行?
2.A/O法中需氧量如何进行计算?
3.有一含大量硫酸盐(SO42+)的高浓有机废水,试设计一处理工艺,能消除硫酸盐(SO42+)危害,并能净化水质。
4.含磷较高的剩余污泥的最终处置方法。
5.活性污泥的计算及推导。
6.富营氧化成因及技术。
7.浮上法原理。
8.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。
水污染控制工程
(二)
1.硝化需氧量如何计算?
2.评价三种可生化性指标、机理。
3.生物膜法的机理特点。
4.水体富营氧化成因及危害。
5.活性污泥物料平衡计算
6.有一含大量硫酸盐(SO42+)的高浓有机废水,试设计一处理工艺,能消除硫酸盐(SO42+)危害,并能净化水质。
7.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。
水污染控制工程(三)
1.城市排水系统组成与形式及在水污染控制中的作用
2.城市污水处理方法、工艺
3.污水处理尾水回用的应用,我国回用状况及影响因素
4.与城市污水相比,工业废水有何特点,处理方法
5.优先污染物是什么,处理方法有哪些?
6.水体营氧化的类型及控制
7.脱氮除磷原理及其工艺
8.述国内外水污染处理的动态及趋势
水污染控制工程(四)
1.截流倍数,R值取值小有何危害
2.水检测中Cl->30mg/l便会有干扰,用何种方法除去?
3.简述加氯消毒的原理
4.评价三种可生化性指标、机理。
5.活性污泥曝气池中的物料平衡计算,ds/dt=-kXS,试求K。
6.厌氧消化的途径及相关微生物
7.厌氧工艺对磷系统的作用
8.脱氮系统中,缺氧段作用与厌氧有何差别
9.气浮机理及在污水处理中的作用
10.绿色产品与绿色技术,度述对我国的发展的意义
11.产生水体富营氧化的主要因素,及对策方法
水污染控制工程(五)
1.何为城市污水排水体制,各在什么情况下应用
2.泥法与膜法的机理特点,区别
3.废水处理中的化学方法、原理,适用用什么水质。
4.污水处理中物理、化学、生物处理产泥的特性一,及处置方法。
5.二沉池作用、原理,存在哪些沉淀过程
6.污水深度处理的方法及应用
7.印染废水有何特征,及处理方法
8.国内外水污染控制技术的最新动态
水污染控制工程(六)
1.如何计算硝化需氧量?
2.含磷污泥的处理方法?
3.活性污泥法中的物料衡算方程计算推导。
4.有一含大量硫酸盐(SO42+)的高浓有机废水,试设计一处理工艺,能消除硫酸盐(SO42+)危害,并能净化水质。
5.简述可持续发展的观念?
6.什么是面源污染?
简述它的特点、主要危害及治理措施?
7.浮上法的原理?
在污水处理中应用有何特点?
bbs .ka o yan.co m
我选的是AC
C部分十道选择5~6道简答两道计算题(75‘)
选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了
简答题(固废全在这里)
1.垃圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么,怎么处理(5')
2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值,画出函数图(这题看了很无语,不会~)(10')
3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之(10')
4.水控有一道题有关污水土地处理的,提问比较空泛,肯定有话说,具体忘了
5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成,还让评价了一种工艺
计算题
都是水空的(20’)
第一题是化学反应速度方程应用,二级的,公式课本上有,但不只是套公式就能弄出来的
第二题bod去除率计算,另加一个脱氮处磷工艺的给出,分析各单元作用,评价
A
选择简答计算填空
刚看到选择就晕了,虽是单选但选项有的不只四个,有部分题比较烦难点在结构化学,一共二十题
填空题
记得几个
维生素c又称做dna又称分散系分类考到一题
写出Cu2+的价电子式写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式
热力学第二定律
氢氧化铁胶体的电性
电负性最强者
简答题
只有两道
1.怎样测水的硬度
2.写出解薛定谔方程的四个量子数,作用,取值
计算有三道
沉淀、电离、电化学各一道,比课本(高教同济2004)上的简单多了
总体来看这题目送分得多但拿高分不易,有很多题如果平时积累不够根本答不到,同济难考,关键是水涨船高,没两把刷子还要慎重,此版有不足之处还望广大10同济考研同仁补充。
同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A)
一、名词解释(20分)
1.简单反应、复杂反应
2.同离子效应、盐效应
3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物
4.加聚反应、缩聚反应
5.举例说明:
三电子π键、离域π键
二、选择题:
(20分)
1.铁原子的外层电子构型是4s?
d6在轨道中未成对电子数是()
A0B2C4D6
2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于()
A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L
3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是()
ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl5
4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O7 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适()
A二苯胺溶于磷酸中B铬酸钾C酚酞D甲基橙
5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+加入的最合适试剂是()
AKSCNB氨水CNaOHDH2S
6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的()
A活化能越小B活化能越大CΔG越负DΔH越负
7.下列酸中酸性最强的是()
AHClO4BHFCHCNDHCl
8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定()
ALnK对TBLnK对1/TCLnK/T对1/TDT/LnK对1/T
9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是()
A六氰合铁酸钾B氰合铁(Ⅱ)酸钾C六氰合铁(Ⅲ)酸钾D六氰合铁(Ⅱ)酸钾
10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是()
ASiF4BAgCCsFDSiC
三、填空(20分)
1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?
(原子序数Co27),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为————。
4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
5.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。
6.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
7.在Cr2O7?
溶液中加入Ba?
离子产生——色,——沉淀。
8.原子序数为42的元素,其外层电子构型为——————,属——区元素。
9.NH3的沸点比PH3______,其原因是__________________________________.
10.PH3属于__________杂化类型,分子的空间构型为______________.
四、计算题(40分)
1.将40毫升0.2mol/L氨水与20毫升0.2mol/L盐酸混合,求此溶液是pH值。
如在此溶液中加入134.4克CuCl2固体(忽视体积变化),问是否有沉淀生成?
(已知KNH3﹒H2O=1.8?
0-5;KspCu(OH)2=5.6?
0-20;Cu63.5;Cl35.5)
2.已知某温度时KspAgI=9.0?
0-17,K稳[Ag(CN)2]-=1.0?
021求1升中有0.01摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔?
3.已知φ?
Cu2+/Cu=0.34V,φ?
Fe2+/Fe=—0.44V,在0.10mol/LCu2+中加入大量铁屑,求
(1)该反应的平衡常数K
(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少?
4.已知:
CO(g)=C(石墨) + 1/2O2(g)
ΔH?
f298(KJ.mol-1)—110.54
S?
298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03
通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?
同济大学1999年硕士生入学考试试题(普通化学)
一选择题(30分,每小题均只有一个正确答案,请将正确答案的序号填写在走边的括号内)
()1.对于可逆反应:
C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等;B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确
()2.下列各组量子数,正确的是:
An=2,l=1,m=0;Bn=2,l=2,m=-1Cn=3,l=0,m=+1;Dn=2,l=3,m=+2
()3.下列说法错误的是:
A离子浓度对电极电位有影响,但在通常情况下影响不大B当金属离子浓度减小时,金属将比较容易失去电子,成为正离子进入溶液,使金属的电极电位代数值减小C当非金属离子浓度减小时,非金属将比较容易得到电子,成为负离子进入溶液,使非金属的电极电位代数值增大D氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小,都会使电极电位值减小
()4.对于下列化合物(a)HNO3;(b)H3PO4;(c)H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为:
Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a
()5.下列化合物aHF;bHCl;cHBr;dHI中,键的极性最大的是:
AaBbCcDd
()6.下列化合物中,溶解度最大的是:
AHgSBMgSCMnsDSns
()7.下列金属离子作为中心离子形成配合物时,其中价电子分布即可以有一个未成对电子,也可以有五个未成对电子的金属离子未:
ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+
()8.下列配合物中,属于内轨型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-
()9.下列说法错误的是:
A对于熵增,放热反应而言,在任何温度下都能自发进行B对于熵减,吸热反应而言,在任何温度下都不会自发进行C对于熵减,放热反应而言,温度的大小对反应方向其决定作用D在任何条件下,自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行
()10.下列化合物中,熔点最低的为:
ANafBNaClCNaBrDNaI
二填空题(20分)
1.将下列水溶液,按照蒸气压增加的顺序排列,浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液(a);1.0mol稬-1的H2SO4溶液(b);1.0mol稬-1的葡萄糖溶液(c);0.10mol稬-1的HAc溶液(d);0.10mol稬-1的NaCl溶液(e)()
2.元素Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W之间的化学性质十分相似,其主要原因为()
3.1升溶液中含5.0g马的血红素,在298K时测得溶液的渗透压为1.80?
02Pa,则马的血红素的摩尔质量为()
4.已知Ksp(Zn(OH)2)=4.5?
0-17(298K),则Zn(OH)2的溶解度为()
三计算题(50分)
1取体积为5.0?
0-2L,浓度为0.10mol稬-1的某一元弱酸(HA)溶液,与体积为2.0?
0-2L,浓度为0.10mol稬-1的KOH溶液混合,再将混合液稀释到总体积为0.10L,测得该溶液PH=5.25,求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A
2向浓度为0.30mol稬-1的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10mol稬-1),求此溶液的PH值和S2-离子浓度(已知,Ka1(H2S)=9.1?
0-8,Ka2(H2S)=1.1?
0-12)
3
(1)判断下列反应在标准状态时能否向右进行?
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O
(2)实验中为什么能用MnO2和浓盐酸(12mol稬-1)反应制取氯气?
通过计算说明之已知E鳰nO2/Mn2+=1.2VE鳦l2/Cl-=1.36V
4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl,问该氨水的初始浓度至少应为多少?
已知:
Ksp鳤gCl=1.77?
0-10,βAg(NH3)2+=1.12?
07
同济大学2000年硕士生入学考试试题(普通化学)
一选择一个最合理的答案,将相应的标号填到括号中(每空2分,共24分)
1.质量作用定律的适用范围是()
A复杂反应B气相反应C基元反应D一切反应都适用
2.等温等压只作膨胀功的条件下,某反应的△rGm<0,说明该条件下此反应()
A是放热反应B是吸热反应C可以正向自发进行D可以逆向自发进行
3.影响化学反应平衡常数的因素有()
A反应物与生成物的浓度B压力C催化剂D温度
4.下列各组物质能配制成缓冲溶液的是()
ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl
5.在下列浓度相同的水溶液中,凝固点最高的是()
A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc
6.根据酸碱质子理论,SO42-的共轭酸是(),HSO4-的共轭碱是()
AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-
7.一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是()
ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+
8.钢铁发生析氢腐蚀时,腐蚀电池的阳极上进行的反应是()
A2H++2e=H2BO2(g)+2H2O+2e=2OH-CFe=Fe2++2eD还原反应9.下列元素中电负性最大的是()
ANaBMgCAlDSi
10.下列分子中几何构型为三角形的是()
ASO2BBF3CNH3DPCl3
11.下列物质中同种分子间不存在氢键的是()
AHClBHFCNH3DC2H5OH
二填空题。
(每空1分,共31分)
1.往氨水溶液中加入氯化铵固体,将使氨水的PH值()
2.在电解池的阴极上发生的总是()反应,而在电解池的阳极上发生的总是()
3.4f原子轨道的主量子数n=(),角量子数l=()
4.已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6,该离子有()个未成对电子,该元素M在周期中位于()周期,()族
5.周期表中Na和Mg处在()区,Fe和Mn元素处在()区,卤素处在()区
6.食盐属于()晶体,冰属于()晶体,金刚石属于()晶体7.根据杂化轨道理论,H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为()杂化,分子空间构型为()
8.比较下列各组物质的性质(用“>”或“<”表示)
(1)酸性:
HClO()HClO2,碱性:
KOH()Ca(OH)2
(2)水解程度:
PCl5()MgCl2(3)热稳定性:
NaHCO3()Na2CO3,CaCO3()BaCO3(4)沸点:
HI()HBr
9.已知Ni的原子序数为28,测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,可知Ni2+的价层轨道应为()杂化,该离子的空间构型为()型,由该配离子生成的配合物属()轨型配合物
10.配盐K3[Fe(CN)6]的名称是(),配位体是(),中心离子的配位数为()
11.通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做(),而把常温下处于()态的高分子材料称为(),使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越()越好
三计算题(共45分)
1(15分)已知:
反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△fHm?
kJ穖ol-1-395.7-296.830Sm?
J穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求:
(1)在298.15K时该反应的△rHm,△rSm,△rGm各为多少。
(2)在标准状态下,该反应在500K温度时的平衡常数K?
BR>2(12分)向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不断通入H2S(g),保持溶液被H2S饱和(这时[H2S]≈0.1mol稬-1),假设溶液体积不变,请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。
(CuS:
Ksp=1.27?
0-36;H2S:
Ka1=9.1?
0-8,Ka2=1.1?
0-12)
3(13分)在298K时,由铜片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一电极,将其与标准氢电极组成原电池。
已知E(Cu2+/Cu)=+0.34V
(1)(3分)写出该正、负电极反应及电池总反应方程式
(2)(6分)计算该原电池的电动势E,电池反应的△G和平衡常数K(3)(4分)如果其它条件不变,只把H+离子的浓度降低到0.010mol稬-1,则原电池的电动势变为多少4(5分)若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4(假设CuSO4溶液后溶液的体积不变),求:
平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。
([Cu(NH3)4]2+:
K稳=2.09?
0钩)
同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷
一选择题(1’X20)
1下列物质中标准熵值最大的是:
AHg(l)
BNa2SO4(s)
CBr2(l)
DH2O(g)
2某反应在298k标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是:
AΔrHθm>0ΔrSθm>0
BΔrHθm>0ΔrSθm<0
CΔrHθm<0ΔrSθm>0
DΔrHθm<0ΔrSθm>0
3有关反应速率常数的描述,正确的是:
A反应速率常数仅与反应物的浓度有关,浓度越大,K值越大
B反应速率常数仅与反应的本性有关,与反应条件无关
C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关
D反应速率常数仅与温度有关
4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是:
A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合
B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合
C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合
D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合
5下列溶液中凝固点最低的是:
A0.02mol/L的NH3稨2O溶液
B0.02mol/L的蔗糖溶液
C0.02mol/L的NaSO4溶液
D0.02mol/L的NaCl溶液
6已知难溶电解质Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,则其溶解度为:
A7.1X10-10mol/L
B1.53X10-7mol/L
C1.19X10-10mol/L
D3.55X10-7mol/L
7若反应Fe(s)
+
2Ag+(aq)?
/FONT>Fe2+
+
2Ag(s)组成原电池,当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍,则电池的电动势会:
A增大0.059V
B减少0.059V
C减少0.118V
D增加0.118V
8下列各元素的电负性最小的是:
AF
BH
CAl
DNa
9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应,下列原子轨道间的能量关系错误的是:
AE4s BE3d CE4s DE2s 10下列各元素中,第一电子亲和能最大的是: AF BI CCl DS 11下列各物质分子中,属于极性分子的是: ABeH2 BCH3Cl CSiF4 DCH4 12下列各物质的晶体中属于原子晶体的是: ASiC BSO2 CCO2 DCaO 13在液体水中,分子间存在的作用力有: A只有色散力 B只有诱导力 C只有氢键和取向力 D存在色散力、取向力、诱导力和氢键 14下列含氧酸中酸性最强的是: AHClO4 BHClO2 CHClO3 DHClO 15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是: AHgS BCdS CCus DAg2S 16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是: ANaNO3 BCu(NO3)2 CAgNO3 DKNO3 17配合物[Pt(NH3)4]SO4中,中心离子的氧化数是: A+8 B+4 C+6 D+2 18下列化合物中属于内轨型的配合物是: A[Ag(NH3)2]+ B[Zn(NH3)4]2+ C[FeF6]3- D[Fe(CN)6]2- 19丁苯橡胶是一种: A均聚物 B缩聚物 C共聚物 D难以确定 20在阳离子交换树脂的结构中,可能含有的主要基团是: A-SO3H B-NO4 C–OH D-N(CH3)3OH 二填空题(1’X20) 1质量作用定律只适用于__________。 2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为__________。 3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降,沸点上升及__________等性质,通称为稀溶液的__________。 4原电池总若金属电极被溶解,说明该金属电极为____极,发生的是____反应。 5同周期元素中,元素的电负性从左到右逐渐____,IA族元素中,元素的第一电离能从上到下逐渐__________。 6第24号元素Cr的电子层结构式为__________,是因为____________________,可以用__________规则来解释。 7由于分子内离子极化作用的加强,可使分子内的化学键由_____键向_____键过渡。 8石墨是层状结构晶体,在每一层中每一个碳原子都是以_____杂化并以共价键相连。 而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_______键,从而粘连在一起。 9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差,是因为________________________________________。 10蛋白质是由__________联合而成的,作为遗传物质基础的DNA是__________的缩写。 11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为__________。 12状态函数的特点是: ______________________________。 三简答题(15’) 1分别以CaCO3,CuS,AgCl沉淀的溶解为例,说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法,从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。 (9’) 2简述纯净水,矿泉水和自来水的各自特点,并提出对城市居民饮水方式的建议。 (6’) 四计算题(20’) 1(8’)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计),通过计算说明: 1) 首先产生的是什么沉淀? 2) 当后一种卤素离子开始沉淀时,前一种卤素离子是否已经沉淀完全? (已知: KspθAgCl=1.77X10-10,KspθAgI=8.51X10-17) 2(6’)在25癈,101.325Kp
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