第4章 学案21 硫及其化合物.docx
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第4章学案21硫及其化合物
学案21硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。
3.认识H2SO3的不稳定性。
4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。
5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
知识点一 硫
1.自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2.硫的物理性质
硫俗称________,是一种________色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
问题思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
3.硫的化学性质
(1)氧化性:
Fe+S
________、2Cu+S
________。
(2)还原性:
S+O2
________。
知识点二 二氧化硫
1.物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
2.化学性质
SO2
问题思考
2.
(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中,现象相同吗?
(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液,溶液中一定会褪色吗?
3.检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题?
4.酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗?
知识点三 硫酸、SO2-4的检验
1.硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为________、________的油状________,____沸点,____挥发,有________性,可作某些气体的干燥剂,与水按________互溶,溶于水时放出__________。
(2)化学性质
①稀溶液中,硫酸的电离方程式________________,具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A.吸水性(常用作干燥剂)
可用浓H2SO4干燥的气体有:
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
问题思考
5.浓H2SO4一般不能干燥哪些气体?
B.脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去,例如:
C2H5OH
CH2===CH2↑+H2O。
C.强氧化性
a.与金属的反应:
浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属,反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
注意 冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
b.与非金属的反应:
加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质,反应的化学方程式
为:
________________________________________________________________________。
③硫酸的用途
A.制取化肥,如磷肥、氮肥;
B.清除金属表面的氧化物;
C.制取挥发性酸;
D.用于精炼石油,制造炸药、农药等,是实验室里常用的试剂。
2.SO
的检验
检验SO
的正确操作是:
待测液
取清液
__________沉淀,既可确定是否存在SO
。
一、二氧化硫
1.SO2与CO2的性质比较
(1)根据SO2和CO2的性质,试回答鉴别两者的方法。
(2)若CO2中混有SO2,怎样除去SO2?
原理是什么?
典例导悟1
下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
听课记录:
2.常见的能用于漂白的物质的比较
完成下列表格:
用于漂白
的物质
实际参与漂白
的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附____
物理漂白不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白,不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
化学变化
可以漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
非氧化还原漂白,______
具有选择性,如品红、棉、麻、草等
典例导悟2
某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______溶液,加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________溶液,加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________________。
听课记录:
二、硫酸的性质
1.浓、稀硫酸的鉴别方法
请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。
2.浓硫酸与金属反应时注意三种情况
(1)浓硫酸常温下使Fe、Al发生钝化,体现了浓硫酸的强氧化性。
(2)浓硫酸与Zn反应生成______,随着反应进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与过量的Zn反应生成______,计算时注意电子守恒的应用。
(3)浓硫酸与Cu反应只生成______,随着硫酸变稀,Cu与稀硫酸__________,因此足量的Cu与浓硫酸反应,产生的SO2的物质的量要________浓硫酸的一半。
典例导悟3
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________
________________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________
________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为______________________________________。
3.SO
的检验
典例导悟4
三位学生设计了下述三个方案,并都认为:
如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确定试液中有SO
。
方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
方案乙:
试液
无沉淀
白色沉淀
方法丙:
试液
无沉淀
白色沉淀
试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。
题组一 SO2的性质与环境保护
1.(2010·海南,1)下列物质中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫B.氟氯代烃
C.二氧化碳D.甲烷
2.(2010·海南,20-Ⅰ改编)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。
下列物质中可用做固硫剂的有( )
①CaO ②Na2CO3 ③NH4NO3 ④P2O5
A.①②B.②③C.①③D.②④
3.(2010·课标全国卷,27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____________________________
____________、__________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和__________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
题组二 硫酸的性质及硫酸根的检验
4.正误判断
(1)将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀( )
(2010·全国理综Ⅰ-7C)
(2)1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量( )
(2010·上海-14D)
(3)稀释浓H2SO4时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中( )
(2010·山东理综-14A)
(4)检验溶液中是否含有SO
时,应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( )
(2010·山东理综-14D)
5.(2009·全国理综Ⅰ,27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
题组一 SO2的性质与环境保护
1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨B.光化学烟雾
C.臭氧层空洞D.温室效应
2.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是( )
①SO2气体能使溴水褪色
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
A.①②B.①③C.②③D.③④
3.下列物质能与SO2气体起反应,但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3
⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A.只有①B.①④⑤C.④⑥
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- 第4章 学案21 硫及其化合物 21 及其 化合物