四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题有参考答案.docx
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四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题有参考答案
秘密★启用前
绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64Zn65Ba137
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
8.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.乙醚和乙醇互为同分异构体
B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应
9.利用右下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
B
稀硫酸
Na2S2O3
溴水
产生浅黄色沉淀
C
硼酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
析出白色沉淀
D
浓硝酸
铁片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11. 用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池,电极分别是二硫化亚铁和金属锂,电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是
A.金属锂作电池的负极B.电池正极反应为FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S
C.放电时,Li+向负极迁移 D.电池总反应为FeS2+4Li==Fe+2Li2S
12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),某学习小组设计了如下流程:
烧渣
滤渣a
滤液A
滤渣b
滤液B
绿矾
酸浸
试剂X
用NaOH
溶液调pH
下列说法错误的是
A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉
B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3
C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解
D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾
13. 常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:
CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c点处的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
第Ⅱ卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?
某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是。
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】
同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。
A中产生N2的作用是,C中盛装的试剂应是。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是。
(6)同学们查阅文献知:
Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
27.(15分)
合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)∆H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为。
图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K=。
(3)将
(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。
条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?
_______,二者之间有何关系?
______。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)∆H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键
H—H
O—H
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
465
413
1076
则根据键能计算,∆H1=,它与上述实测值差异较大的原因可能是。
28.(14分)
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣——电石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。
某工业电石渣的几种回收利用流程如下:
电石渣
打浆
常温氯化
H2O
Cl2
75 ℃氯化
有机反应
Cl2
CH2=CH2
Cl2
漂白液
环氧乙烷
过滤
转化
KClO3固体
KCl
滤渣
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。
回答下列问题:
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A.加热升高温度B.适当减缓通入Cl2速率
C.充分搅拌浆料D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,每转化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-_______mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为,氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。
(3)有机反应
首先生成氯代乙醇,其结构简式为,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。
总反应的化学方程式是。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是,基态D原子价电子的轨道表达式为。
(2)DA2分子的VSEPR模型是。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是。
E
b
c
a
d
D
x
y
z
(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(,0,);c为(,,0)。
则d原子的坐标参数为_________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。
G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G的一种合成路线:
A
Cl2
B
N
D
E
F
缩醛G
Cl2
光
已知:
① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②
③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式是,E的名称是。
(2)由D生成E的反应类型是,E→F的反应条件是。
(3)由B生成N的化学方程式为。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。
维生素C的结构如右图。
则维生素C分子中含氧官能团名称为。
(5)缩醛G的结构简式为。
G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:
。
①既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应;②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)的合成路线:
。
绵阳市高中2019届第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷
7. B8. D9. A10. A11. C12. D13. B
第Ⅱ卷
(一)必考题
26.(14分)
(1)抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊(1分)8.0%(1分)
(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水(1分)
(3)排除装置中的空气,避免干扰(1分)浓硫酸(1分)
(4)NO+NHN2↑+2H2O(2分)
(5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中溶液变浑浊(2分)
(6)bd(2分)让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差(1分)
2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2(2分)
27.(15分)
(1)p1<p2<p3(1分)升高温度、降低压强(2分)Ka=Kb<Kc(1分)
(2)66.7%(2分)(或用Kp计算:
=3.2×1.013 MPa=3.2416 MPa)(2分)
(3)正反应和逆反应速率均减小(1分)v(正)<v(逆)(1分)
(4)① CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)∆H=-165.0kJ/mol(2分)
② -198kJ/mol(2分)反应温度、压强不同,键能数据不准确(1分)
28.(14分)
(1)① 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)② BC(2分)③ 2.5(2分)
(2)① +5价(1分)CaCO3、Ca(OH)2(2分)② 75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多(2分)
(3)ClCH2CH2OH(1分)CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2—→
+CaCl2+H2O(2分)
(二)选考题
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)镁(或Mg)(1分)
(1分)
(2)平面三角形(1分)H2O分子间存在氢键(1分)
(3)①分子(1分)sp3(1分)②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(1分)
(4)熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大(2分)
(5)Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(2分)
(6)① 4(1分)②(0,,)(1分)③ ××1010(2分)
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
(1分)1,2-二氯乙烷(1分)
(2)加成反应(1分)NaOH水溶液,加热(2分)
(3)
(2分)
(4)羟基、酯基(2分)
(5)
或
(3分)
(6)
(3分)
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