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普通化学复习题
《普通化学》复习题
一、填空题(每题2分,共20分)
1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中,所得溶液的凝固点为-0.62℃,该物质的相对分子质量为。
(水的kf=1.86℃·kg·mol-1)
2、某反应在标准态下,T>500K时可自发进行,又知该反应的ΔrHmӨ(298.15K)=100kJ·mol-1,则该反应的ΔrSmӨ(298.15K)=________。
3、已知ΔfHmӨ(298.15K,NO,g)=90.0kJ·mol-1,反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变ΔrHmӨ(298.15K)=-1171.56kJ·mol-1,则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变ΔrHmӨ(298.15K)=___________。
4、反应A(g)⇌B(g)+C(g),ΔrGmӨ(668K)=-12.79kJ·mol-1,则668K时反应的KӨ=__。
5、某反应在100K和200K时的反应速率常数之比为0.01,该反应的活化能Ea=_______。
6、分子间的三种类型作用力中,存在于一切分子间的一种力是_______。
7、已知HAc的pKaӨ=4.75,HNO2的pKaӨ=3.37,HClO的pKaӨ=7.50,则NaAc、NaNO2、NaClO的碱性由弱到强的顺序为______。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数KspӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____________。
9、已知Ag++e-⇌AgφӨ=0.800V,Ks⊖[Ag(NH3)2]+=1.7×107,则电极[Ag(NH3)2]+/Ag的φӨ=。
10、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物,配合物的组成为CrCl3·5NH3,硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二,则配合物的化学式为:
_________。
二、选择题(每题2分,共30分)
1、300K时,18.0gC6H12O6溶于1000g水中,此溶液的渗透压为()
A.249.4kPaB.249.4PaC.2494kPaD.2494Pa
2、20mL0.01mol·L-1的KI溶液与5mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合,制备AgI溶胶,下列电解质使该溶胶凝结速度最快的是()
A.KClB.Mg(NO3)2C.K3[Fe(CN)6]D.AlCl3
3、已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),△rHmӨ>0,则此反应()
A.低温下自发,高温下不自发B.任何温度下都自发
C.低温下不自发,高温下自发D.任何温度下都不自发
4、已知MnO2(s)=MnO(s)+1/2O2(g)△rHmӨ=134.8kJ·mol-1
MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)△rHmӨ=-250.1kJ·mol-1
则MnO2(s)的标准摩尔生成焓△fHmӨ/kJ·mol-1为()
A.519.7B.–317.5C.–519.7D.317.5
5、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应,对H+为二级反应,设该反应在酸性缓冲溶液中进行,若向该反应体系中加入等体积水,其速率为原来的()
A.1/16倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍
6、可逆反应2NO(g)=N2(g)+O2(g),
。
对此反应的逆反应来说,下列说法正确的是()
A.升高温度
增大B.升高温度
变小
C.增大压强平衡则移动D.增加N2浓度,NO解离度增加
7、对速率常数k和平衡常数KӨ,下列说法正确的是()
A.升温k一定增大KӨ却不一定增大B.分压可改变k和KӨ的大小
C.总压增大k和KӨ都增大D.增大浓度,k和KӨ都增大
8、某温度T时,已知下列反应:
(1)Ag++NH3=[Ag(NH3)]+Ks,1Ө
(2)Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+KsӨ
则反应Ag[(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+,在温度T时Ks,2Ө为()
A.KsӨ2/Ks,1ӨB.KsӨ/Ks,1ӨC.KsӨKs,1ӨD.Ks,1Ө/KsӨ
9、下列量子数组合不合理的是()
A.n=3,l=1,m=0,ms=1/2B.n=3,l=0,m=0,ms=1/2
C.n=3,l=1,m=0,ms=-1/2D.n=3,l=0,m=1,ms=1/2
10、[Ag(NH3)2]+的空间构型为()
A.四面体B.直线型C.V型D.八面体
11、CaF2(KspӨ=1.6×10-6)在c(F-)=0.01mol·L-1水溶液中溶解度为()
A.1.6×10-2B.1.6×10-4C.1.6×10-6D.1.3×10-3
12、下列电对中φӨ最大的是()
A.φӨ[Fe(OH)3/Fe]B.φӨ{[Fe(CN)6]3-/Fe}
C.φӨ(Fe3+/Fe)D.φӨ{[FeF6]3-/Fe}
13、根据φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φӨ(Ni2+/Ni)=-0.23V,标准态时,能还原Fe3+而不能还原Ni2+的还原剂,与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φӨ所在的范围为()
A.>0.77VB.<-0.23V
C.>0.77V或<-0.23VD.-0.23V~0.77V
14、反应2MnO4-+10I-+6H+=2Mn2++5I2+3H2O的EӨ=0.97V,某浓度时E=0.5V,则此时该反应的lgKӨ值是()
A.5×0.97V/0.0592VB.10×0.97V/0.0592V
C.5×0.5V/0.0592VD.10×0.5V/0.0592V
15、相同体积0.2mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HA(KaӨ=10-5)混合液pH为()
A.9B.5C.11D.3
三、名词解释(每题2.5分,共10分)
1、质量摩尔浓度
2、测不准原理
3、极性分子
4、同离子效应
四、判断题(每题1分,共10分)
1、只有难挥发非电解质稀溶液才具有凝固点下降的性质。
()
2.W、V、H、S都是状态函数,都具有广度性质。
()
3.对于活化能较高的反应,升高温度时,反应速率增加得较快。
()
4.氢原子中4s态电子的能量低于3d态电子的能量。
()
5.对于某一可逆反应,达到平衡时,各反应物和生成物的浓度为恒定值。
()
6.Fe原子与Fe2+离子的未成对电子数目相等。
()
7.BF3和NF3中中心原子B和N成键时采用的杂化方式相同,分子空间构型也相同。
()
8.分别将Cu片和Ag片插到盛有1mol·L-1的CuSO4和1mol·L-1的AgNO3溶液中,两溶液用盐桥相连,组成原电池。
若向AgNO3溶液中加氨水,则原电池的电动势将降低。
[φӨ(Cu2+/Cu)=0.340V,φӨ(Ag+/Ag)=0.800V]()
9.BCl3分子和PCl3分子之间只存在色散力。
()
10.PbI2的KspӨ=7.1×10-9,PbSO4的KspӨ=1.6×10-8,因此PbSO4的溶解度比PbI2的大。
()
五、计算题(每题15分,共30分)
1、在2000K时,反应2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g),KӨ=1.6×107,,计算当pr(H2)=pr(O2)=0.10,pr(H2O)=1.0时反应的ΔrGm并判断反应方向。
2.某溶液中含有浓度均为0.05mol・L-1的Fe3+和Fe2+离子,为使Fe3+离子以Fe(OH)3形式沉淀完全(Fe3+浓度低于10-5mol・L-1)而Fe2+仍保留在溶液中,应怎样控制溶液的pH值?
(设因调节pH值而引起的溶液体积变化可忽略不计,已知K
[Fe(OH)3]=4×10-38,K
[Fe(OH)2]=8×10-16)
一、
填空题(每题2分,共20分)
1、27℃时,100mL水中溶解了0.40g某多肽,实验测得该溶液渗透压为的500Pa,则该多肽的相对分子量为。
2、室温下,下列前三个反应的标准平衡常数分别为:
(1)、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)K1Ө
(2)、N2(g)+O2(g)=2NO(g)K2Ө
(3)、2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)K3Ө
则反应(4):
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数K4Ө与前三个反应的平衡常数的关系式为K4Ө=。
3、化学反应等温方程式(范特-荷甫等温方程式)的表达式为,某反应的标准平衡常数为25.0,则该反应在标准状态下的自发方向为。
4、某元素的最高氧化数为+7,其最外层电子数为2个,且其原子半径是同族元素中最小的,该元素原子的电子排布式为,它是第族元素。
5、BeBr2、BF3、NH3、CHCl3、SiH4、H2S六种分子中,其中心原子采取sp3等性杂化的分子有。
6、NaAc、HAc+NaAc、HAc+NaCl、HAc四种水溶液中各物质的浓度相等,则四种溶液pH由低到高的顺序为。
7、已知碱性溶液中,Br元素的标准电极势图如下:
φӨВBrO-0.45VBr21.07VBr-
φӨ(BrO-/Br-)=,可发生歧化反应的物质是。
二、选择题(每题2分,共30分)
1、5mL0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合,制备AgI溶胶,下列电解质能使该溶胶凝结速度最快的是()
A.KClB.MgSO4C.K3[Fe(CN)6]D.AlCl3
2、已知反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g),△rHmӨ>0,则此反应()
A.低温下自发,高温下不自发B.低温下不自发,高温下自发
C.任何温度下都自发D.任何温度下都不自发
3、下列说法正确的是()
A.混乱度减小的反应均不自发。
B.所有单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。
C.标准态.298K时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零。
D.某反应的标准吉布斯自由能变化值小于零,则该反应在任何情况下均能自发进行。
4、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),当c(NO)不变,c(H2)加倍,反应速率增加至原来的2倍;当c(NO).c(H2)都增大一倍时,速率增大到原来的8倍,此反应的速率方程为()
A.r=kc2(NO)c(H2)B.r=kc(NO)c2(H2)
C.r=kc(NO)c(H2)D.r=kc2(NO)c2(H2).
5、某反应的正反应的活化能为240kJ/mol,逆反应的活化能为404kJ/mol;加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ/mol,则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为()
A.344.164(kJ/mol)B.404.-224(kJ/mol)
C.303.-123(kJ/mol)D.344.-164(kJ/mol)
6、已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的
,为了提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是:
()
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
7、对于基态氢原子来说,其原子核外轨道能级顺序是:
()
A.E1s B.E1s C.E1s=E2s 8、下述关于Si和P两种元素的有关叙述,不正确的是() A.元素的电负性: P>SiB.原子半径: Si>P C.第一标准电子亲合能(绝对值): Si>PD.第一标准电离能: Si>P 9、向含有c(Fe2+)=0.01mol·L-1的Fe2+溶液中,滴加NaOH溶液(不考虑溶液体积变化),欲不使Fe(OH)2沉淀生成,溶液的pH值应控制在()(氢氧化亚铁KspӨ=1.64×10-14) A.pH>11.8B.pH<10C.pH<6.8D.pH<8.1 10、已知φӨ(Sn2+/Sn)=-0.138V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.154V,φӨ(Hg2+/Hg)=0.851V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨFe2+/Fe)=-0.440V,则在酸性条件下,能共存的一对离子是() A.Sn和Fe3+B.Hg2+和Sn2+C.Fe2+和Sn4+D.Hg2+和Fe2+ 11、下列电对中φӨ最低的是() A.φӨ(H+/H2)B.φӨ(H2O/H2) C.φӨ(HCN/H2)D.φӨ(HAc/H2) 12、已知φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.154V,φӨ(Sn2+/Sn)=-0.138V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨ(Fe2+/Fe)=-0.440V,φӨ(O2/H2O)=1.229V。 为配制澄清.透明.稳定的氯化亚锡溶液,需采取的措施为() A.氯化亚锡溶于浓盐酸后,加水稀释,再加少许铁粉。 B.氯化亚锡溶于水中,再加盐酸溶解白色沉淀。 C.氯化亚锡溶于少量浓盐酸后,加水稀释,再加少量金属锡粒于溶液中。 D.氯化亚锡溶于水中,再加盐酸溶解白色沉淀后再加少许还原铁粉。 13、反应2MnO4-+10I-+6H+=2Mn2++5I2+3H2O,在一定条件下构成原电池,测得其电动势为E=0.65V,已知φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,φӨ(I2/I-)=0.54V,则室温下上述反应的lgKӨ值是() A.5×0.97V/0.0592VB.10×0.65V/0.0592V C.5×0.65V/0.0592VD.10×0.97V/0.0592V 14、30mL0.2mol·L-1NaOH与20mL0.2mol·L-1H2A(Ka,1Ө=10-2,Ka,2Ө=10-5)混合,所得溶液的pH为() A.2.0B.5.0C.9.0D.3.5 15、H3PO4与H2PO4-组成的缓冲溶液,其缓冲范围的pH为() (H3PO4Ka1Ө=7.5×10-3.Ka2Ө=6.2×10-8.Ka3Ө=2.2×10-13) A.1.1~3.1B.6.2~8.2C.7.8~9.8D.11.2~13.2 三、名词解释(每题2.5分,共10分) 1、洪特(Hund)规则 2、取向力 3、热力学第一定律 4、缓冲溶液 四、判断题(每题1分,共10分) 1、难挥发非电解质或电解质稀溶液没有恒定的沸点。 () 2、p、V、H、T、S均是状态函数,其中V、H、T具有广度性质。 () 3、升高温度对于吸热反应速率增加得较快,而对放热反应则速率增加较慢。 () 4、改变浓度、压力使化学平衡移动的原因是改变了反应商Q值;而改变温度使化学平衡移动的原因是引起平衡常数发生了变化。 () 5、基态氮原子中,磁量子数等于0的电子共有5个。 () 6、某原子能形成共价键的数目等于自由气态原子中未成对电子数目。 () 7、水、甲醇均为极性分子,它们的相互溶解性较好主要是因为分子间存在较大的取向力。 () 8、向标准氢电极中加醋酸钠固体直至醋酸与醋酸钠的相对浓度均为1时,对于电对HAc/H2来说电极处于热力学标准态。 () 9、要使试样溶液中的某种离子沉淀完全,所加沉淀剂的量越多,则沉淀越完全。 () 10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型,是因为CN-中N的电负性较大,对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大,使其电子发生重排所致。 () 五、计算题(每题15分,共30分) 1、已知反应: Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)ΔrGӨm(400K)=-182.9kJ·mol-1,ΔrGӨm(800K)=-138.7kJ·mol-1,计算: (1)、反应的ΔrHӨm(298K)、ΔrSӨm(298K); (2)、反应在800K达平衡时,氧气的分压为多少? 2、将一颗铁钉放入0.010mol·L-1的FeSO4的溶液中作为一个半电池,锰棒插在0.10mol·L-1的MnSO4溶液中作为一个半电池,组成原电池。 (1)、写出正负极反应及电池总反应; (2)、计算原电池的电动势;(3)、计算电池反应的标准平衡常数。 (已知φӨ(Fe2+/Fe)=-0.440V,φӨ(Mn2+/Mn)=-1.185V) 一、填空题(每空2分,共20分) 1、在20︒C时,将5.0g血红素溶于0.5L水中,测得渗透压为0.336kPa,则血红素的摩尔质量为。 2、已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1,则由无定形硅转化为结晶态硅的标准摩尔焓变值为。 3、元素周期表中10号元素氖,其原子中磁量子数m=0的电子共有。 4、NaAc、HAc+NaAc、HAc+NaCl、HAc四种水溶液中各物质的浓度相等,则四种溶液中pH最高的是最低的是。 5、测得配离子[Co(en)2Cl2]Cl的磁力矩为0,则可知其中心离子采取杂化,属于轨型配离子。 6、AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的标准平衡常数KjӨ与KspӨ(AgCl)及KsӨ{[Ag(NH3)2]+}的关系是。 7、难溶电解质A2B在纯水中的溶解度为amol⋅L-1,则其 (A2B)=。 8、已知H3PO4的Ka,1Ө=7.5×10-3,Ka,2Ө=6.2×10-8,Ka,3Ө=2.2×10-13,要配制pH=7.0的缓冲溶液,宜选作缓冲对。 二、选择题(每题2分,共30分) 1、5mL0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合,制备AgI溶胶,其电位离子是() A.K+B.Ag+C.NO3-D.I- 2、1mol·kg-1的C6H12O6水溶液的沸点为(外压为100kPa,已知kb=0.515℃·kg·mol-1)() A.0.515℃B.0.515KC.100.515℃D.273.515K 3、某一可逆反应,其正反应为吸热反应,升高温度时() A.正、逆反应的速率均增大 B.正、逆反应的速率均减小 C.正反应的速率增大,逆反应的速率减小 D.正反应的速率减小,逆反应的速率增大 4、对于反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq),某一时刻,对A物质的反应速率为r(A),对B物质的反应速率为r(B),则下列关系正确的是()A.r(A)=r(B)B.r(A)/2=r(B)C.2r(A)=r(B)D.r2(A)=r(B) 5、反应MgO(S)+SO3(g)=MgSO4(s)在低温时自发,其逆反应在高温时自发,据此判断该正向反应的ΔrHӨm、ΔrSӨm为() A.ΔrHӨm>0,ΔrSӨm>0B.ΔrHӨm>0,ΔrSӨm<0 C.ΔrHӨm<0,ΔrSӨm<0D.ΔrHӨm<0,ΔrSӨm>0 6、原子序数为33的元素,其原子在n=4,l=1,m=1的轨道中的电子数为() A.1B.2C.3D.4 7、下列物质中,空间构型为平面正三角形的是() A.NH3B.H3+OC.PH3D.BCl3 8、已知φӨ(Hg2+/Hg)=0.851V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨFe2+/Fe)=-0.440V,则在酸性条件下,能共存的一对物质是() A.Fe和Fe3+B.Hg2+和FeC.Fe2+和HgD.Hg2+和Fe2+ 9、下列电对中φӨ最高的是() A.φӨ(H+/H2)B.φӨ(H2O/H2)C.φӨ(HCN/H2)D.φӨ(HAc/H2) 10、0.1mol·L-1HB溶液pH=3.0,则0.1mol·L-1NaB溶液的pH为() A.5.0B.9.0C.11.0D.12.0 11、根据酸碱质子理论,下列物质不属于酸的是() A.H3PO4B.H3+OC.NH4+D.PO43- 12、已知配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( ) A.正四面体sp3杂化B.平面正方形dsp2杂化 C.正八面体d2sp3杂化D.正八面体sp3d2杂化 13、下列物质,沸点顺序正确的是() A.HF<HCl<HBr<HIB.CH4>SiH4>GeH4 C.NH3>AsH3>PH3D.H2O>H2S>H2Se 14、[Cu(NH3)4]2+配离子的稳定性小于[Cu(en)2]2+的稳定性,其合理的解释是() A.配位原子不同 B.配位数不同,[Cu(NH3)4]2+配位数大 C.配体个数不同,[Cu(NH3)4]2+配体多 D.[Cu(en)2]2+中具有环状结构或具有螯合效应 15、已知φӨ(Ag+/Ag)=0.80V,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为KsӨ=1.0×107,则φӨ([Ag(NH3)2]+/Ag)值为() A.1.21VB.0.39VC.–0.41VD.0.41V 三、名词解释(每题2.5分,共10分) 1、泡利(Pauli)不相容原理 2、氢键 3、热化学反应方程式 4、平衡常数 四、判断题(每题1分,共10分) 1、浓度均为0.1mol·L-1的蔗糖水溶液比Na2SO4水溶液的凝固点高。
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