化学卷届湖北省教学合作高三联考10word版.docx
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化学卷届湖北省教学合作高三联考10word版
湖北省教学合作2015届高三年级十月联考化学试题
【试卷综析】本试卷是高三年级十月联考化学试卷,注重学科核心知识和考纲要求的基本能力,注重主干知识,有一定的覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。
重点考查:
氧化还原、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡等知识,注重常见化学方法,体现学科基本要求,试题难度适中。
一、选择题(在每题所提供的四个选项中,只有一个答案是正确的。
共15个小题,每小题3分。
)
【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【知识点】化学与科学、技术、社会、环境的联系O1C5
【答案解析】C解析:
A.焰火利用的是某些金属元素焰色反应,A正确;B.小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂,B正确;C.生石灰或硅胶作干燥剂,而不能防止食品氧化,C错误;D.对于青铜和钢铁的描述也是正确的。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学与科学、技术、社会、环境的联系,平时注意积累即可解答。
【题文】2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
【知识点】基本概念物质分类H4N4
【答案解析】D解析:
②天然气不是可再生能源,故错误;⑤盐酸和食醋是混合物,不是化合物,故错误;⑥纯碱属于盐类,故错误;其它均正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了酸、碱、盐、胶体等基本概念,易错点是把纯碱当做碱,不注意盐酸与氯化氢的区别。
【题文】3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了标签的是
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CCl4
P4
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
【知识点】常见化学药品的性质及分类D5
【答案解析】B解析:
B.CCl4不可燃烧,故不是易燃物质,其它都正确,故选B
故答案选B
【思路点拨】本题考查了常见化学药品的性质及分类,由于有机物大多数易燃错把四氯化碳当做易燃品。
【题文】4.在化学学习、研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:
SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:
金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:
Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D.F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高,推测:
N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高
【知识点】元素化合物的基本性质C1C3D2
【答案解析】B解析:
A.SO2和Na2O2发生氧化还原反应,生成Na2SO4,错误;B.金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应且生成氧气,故不能用CO2扑灭,正确;C.因为Pb是+4和+2两种价态,故Pb3O4只可表示为2PbO·PbO2,错误;D.N、P、As、Sb、Bi形成的单质并不都是分子晶体,还有金属晶体,故不可完全与卤素类比,错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了元素化合物的基本性质,学习时要重视规律,还要重视规律以外的特殊之处。
【题文】5.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
【知识点】重要金属的化学性质C1C2C3
【答案解析】D解析:
①中先生成白色Fe(OH)2沉淀,被氧气氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色,②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应,将其溶解,最终无沉淀。
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,有碳酸钙沉淀生成,故正确;④向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3,故正确;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,生成的碳酸氢钠溶解度小而析出,有白色沉淀,故正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质,注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。
【题文】6.设NA表示阿佛加德常数,下列叙述中正确的是
A.分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
B.0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
C.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1mol
D.32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成11.2L气体
【知识点】阿伏加德罗常数和气体摩尔体积A1A2
【答案解析】A解析:
A.O2与CH3OH的摩尔质量均为32g/mol,所以分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g,A正确;B.不知道溶液的体积,无法求算S2-的物质的量,错误;C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,1.5molNO2与足量H2O反应转移的电子数应为1.5×2NA=3NA,错误;D项没有说明状态,所以无法求算气体的体积,错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的应用,注意22.4L/mol的适用条件是标准状况下的气体。
【题文】7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
【知识点】离子共存与离子方程式的书写B1B3
【答案解析】D解析:
A.SCN-与Fe3+发生络合反应不可以大量共存,错误;B.电荷不守恒,配平有误;C.各物质化学计量数之比不符合题设条件,错误;D.因Zn足量,故Fe全部被还原为单质,用守恒法计算生成铁的质量为1L×0.1mol/L×2×56g/mol=11.2g,正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子共存与离子方程式的书写,D选项利用铁元素守恒进行计算能迅速准确的得到结果。
【题文】8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤
【知识点】基本概念物质分类D1H4F1
【答案解析】B解析:
一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数进行分类的,错误;溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分;故①、③错,其它均正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了基本化学概念和物质分类,注意碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是金属氧化物。
【题文】9.实验是研究化学的基础。
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
【知识点】物质的制备与收集J1J2J3
【答案解析】D解析:
A.氯化铵费解的道的氯化氢与氨气遇冷又会结合成氯化铵,不可用加热氯化铵的方法制取氨气,错误;B.苯比水轻,在水上面,不可防止倒吸,错误;C.制备氢氧化亚铁时胶头滴管应伸入反应液底部,否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显,错误;D.HCl气体溶于水,气压减小气球膨胀,能完成实验,正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质的制备与收集等实验常规问题,注意理解制备氢氧化亚铁时的反常规操作,制备氢氧化亚铁时各步操作的目的理解为千方百计防氧化。
【题文】10.用图中所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
【知识点】通过实验验证物质的化学性质J4J5
【答案解析】A解析:
A.浓硝酸有挥发性和强氧化性,可以使淀粉-KI溶液先变蓝后褪色,所以A预测的现象不对;B.酚酞在酸性环境中是无色,所以B正确;C.氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,故有白色浑浊,所以C正确;D.氯水有漂白性,挥发出的氯气能使湿润红色纸条褪色,所以D正确。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了实验验证与设计,关键是熟悉重点物质的化学性质。
【题文】11.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得固体物质是
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
【知识点】C和Si的化合物的化学性质D1
【答案解析】A解析:
CO2与水玻璃反应生成Na2CO3和H2SiO3,在高温条件下H2SiO3分解得到SiO2,Na2CO3与SiO2又反应生成Na2SiO3和CO2,所以最后得到的固体物质是Na2SiO3,故A正确。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了C和Si的化合物的化学性质,知道硅酸钠的水溶液叫水玻璃,硅酸是比碳酸还弱的酸。
【题文】12.下列实验操作或结论正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水
B.实验室里需要480mL2.0moI·L-1氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
D.K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
【知识点】实验基本操作A3F4
【答案解析】C解析:
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶不必干燥,A错误;B.配480mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL,故应以500mL为标准进行计算,称量氢氧化钠固体的质量为40.0g,B错误;C.电解NaOH溶液的实质是电解水,如果电解前的NaOH溶液是饱和的,那么电解后NaOH溶液的浓度可能不变,故C正确;D.K2CO3在酒精灯上灼烧时要隔着蓝色的钴玻璃才能很好地看到紫色火焰,D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了实验基本操作,容量瓶使用时要洗涤、查漏,但不必干燥,注意配480mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL。
【题文】13.下列实验设计和结论相符的是
A.加入NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则一定含有NH4+
B.将SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加热除去过量的C12,即可得到较纯净的FeC13溶液
【知识点】硫、氯、铁等化合物的化学性质D2D3C3
【答案解析】A解析:
A.根据铵根离子的检验方法,判断为正确;B.SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2具有还原性,错误;C.原溶液中可能有SO32-,错误;D.加热除去过量的Cl2的时候,FeCl3溶液会水解,得不到较纯净的FeCl3溶液。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质的化学性质,属于常考试题,要理解硫酸根和铵根离子的检验方法。
【题文】14.在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:
I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH-、AlO2-、SO3-
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
Fe3+、NH4+、H+
【知识点】化学还原反应中的先后顺序B3C2C3
【答案解析】C解析:
A.因为Fe3+比Cu2+氧化性强,故Fe3+优先与锌粉反应,错误;B.因为SO
比I-、和Br-的还原性强,故SO32-优先与氯气反应;C.正确D.与烧碱溶液反应的先后顺序为:
H+、Fe3+、NH
;
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学还原反应中的先后顺序,有难度,如果加入氧化剂则还原性强的物质优先反应。
【题文】15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算C2C3B3
【答案解析】C解析:
生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,说明OH—质量为5.1g,即0.3mol,金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等,所以反应转化的电子为0.3mol,生成的NO为0.1mol,根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol,故C正确;消耗NaOH溶液体积应为100mL,B错误;产生NO气体体积标况下应为2.24L,D错误;根据电荷守恒,镁、铜合金共0.15mol,用极端假设法,如果全部是铜,质量为9.6g,所以合金质量应比9.6g小,A错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算,解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,即0.3mol,得到反应转化的电子为0.3mol。
第II卷(非选择题,55分)
二、非选择题(本大题共6个小题)
【题文】16.
(1)2molO3与3molO2的质量之比___________,分子数之比__________,同温同压下的密度之比________,含氧原子数之比_______________,体积之比____________________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10LO3与____________LCl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,己知同温同压下l0mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为____________推断的依据为___________________。
【知识点】阿伏加德罗定律的应用A2
【答案解析】
(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)30(3)O3F2
解析:
(1)2molO3与3molO2的质量之比:
(2mol×48g/mol):
(3mol×32g/mol)=1:
1,根据阿伏伽德罗定律,分子数之比等于物质的量之比2:
3;同温同压下的密度之比等于摩尔质量比为3:
2;含氧原子数之比1:
1,体积之比等于物质的量之比2:
3。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态,二者消毒能力相当,就是二者转移等量电子,则
,解得V=30L。
(3)根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比,l0mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,方程式为:
2A=3O2+2F2则A的化学式为O3F2推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律.
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的应用,注意灵活应用同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量比,同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比分析问题。
【题文】17.某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
若要用实验证明该阴离子是否存在,最可靠的化学方法是_____________。
(2)尽量用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
_____________。
②中生成溶液H:
_____________。
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:
_____________。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。
(若有些离子不存在,请填0mol/L)
【知识点】离子反应离子方程式的书写电荷守恒用于计算B1B3
【答案解析】
(1) Fe3+ 、Cl-(2分)取少量B溶液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明存在Cl—,否则Cl—不存在。
(其它合理答案也可)。
(2分)
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (2分)
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(2分)
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)
(3)0.150.10.4(各1分)
解析:
在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中通入CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子。
根据离子间的反应溶液中含有Fe2+离子就一定不含NO3-离子,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+和Cl-,
若要用实验证明该阴离子是否存在,最可靠的化学方法是:
取少量B溶液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明存在Cl—,否则Cl—不存在。
(2)
①中生成气体A:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
②中生成溶液H:
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(3)根据3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O,利用NO的体积是112mL得Fe2+的物质的量为3×(112mL/22400mL)=0.015mol,c(Fe2+)=0.15mol/L;消耗的氢离子的物质的量为4×(112mL/22400mL)=0.02mol;过量的氢离子的物质的量为2mol/L×0.01L=0.02mol,
原100mLx溶液中c(H+)=(0.02+0.02)mol/0.1L=0.4mol/L
F为NH3,所以c(NH4+)=(112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L;
溶液中C(Al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L;
溶液中c(Fe3+)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;
溶液中c(SO42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;
利用电荷守恒得:
0.4×1+0.15×2+0.05×1+0.05×3+0.1×3=0.4×2+c(Cl-)×1;解得c(Cl-)=0.4mol/L
则原溶液中c(Fe2+)为0.15mol/L、c(Fe3+)为0.1mol/L、c(Cl-)为0.4mol/L。
【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算,(3)的计算繁琐,溶液因丢落离子而导致错误出现,分析需严谨。
【题文】18.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液",并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:
含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_________mol·L-1
(2)该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)=_______________mol·L-1
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_________L(标准状况)而变质。
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是__________(填编号)。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143g
【知识点】物质的量浓度计算一定体积一定质量分数的溶液配制A3A4
【答案解析】
(1)4.0
(2)0.04 (3)89.6(4)C
解析:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度
(2)该同学取100mL稀释100倍(体积比)的消毒液用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)=4.0mol/L/100=0.04mol/L
(3)根据反应:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
1mol22.4L
4.0mol/L×1LV
解得V=89.6L;即一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收标准状况下89.6LCO2而变质。
(4)A.用NaClO固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器是天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,如图所示的仪器中,有4种是不需要的,还需玻璃棒、胶头
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