高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线拔高专练.docx
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高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线拔高专练
考点十七酸碱中和滴定曲线拔高专练
1.(2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试)常温下,亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说祛正确的是
A.以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O
B.pH=11时,溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C.若将亚砷酸溶液加水稀释,则稀释过程中c(HAsO32-)/c(H2AsO3-)减小
D.Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10
【答案】D
2.(2019届四川省棠湖中学高三上学期开学考试)测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。
下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
【答案】B
3.(2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测)浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下,电离常数K(HX):
a>b
C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):
a
D.lg(V/V0)=3,若同时微热两种溶液,则[c(X-)/c(Y-)]减小
【答案】C
【解析】A、根据图分析,当lg
=0,HX的pH>1,说明HX部分电离,为弱电解质,HY的pH=1,说明其完全电离,为强电解质,所以HY的酸性大于HX,选项A错误;B、酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同的温度下,电离常数a=b,选项B错误;C、酸或碱抑制水的电离,酸中的氢离子浓度越小,其抑制水电离程度越小,根据图分析,b溶液中氢离子浓度小于a,则水的电离程度a
=3,若同时微热两种溶液,X-物质的量增多,Y-物质的量不变,二者溶液的体积相等,所以
比值变大,D错误。
4.(福建省永春县第一中学2017-2018高二下学期期末考试)已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O+H+Ka1、HC2O
C2O
+H+Ka2。
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.Ka1=10-1.2
B.pH=2.7时溶液中:
=1000
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】C
5.(江西师大附中2018届高三年级最后一卷测试)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)
B.N2H5Cl溶液中存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.Kb1(N2H4)=10-6
【答案】A
6.(2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试)0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:
滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。
下列说法正确的是
A.n=1时,c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.n=1.5时,2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C.n=2时,c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D.n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
【答案】B
7.(2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试)室温下,在一定量0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.Ksp[Al(OH3)]=10-32
C.c~d段,溶液中离子浓度的关系为:
c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)
D.d点时,溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,所以a点溶液呈酸性,故A正确;c点铝离子完全沉淀,c(Al3+)=10-5,PH=5,所以Ksp[Al(OH3)]=
10-32,故B正确;根据电荷守恒,c~d段溶液中离子浓度的关系为:
c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-),故C错误;d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。
8.(2018届甘肃省靖远县高三第四次联考)25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
9.(2018届山东省淄博市高三第二次模拟考试)已知:
pOH=-lgc(OH-)。
常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.溶液加水稀释,
先增大后不变
B.在NaHXO3溶液中:
>1
C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D.实线M表示pOH与
的变化关系
【答案】B
c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-),C错误;Na2XO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,分两步水解:
XO32-+H2O=HXO3-+OH-,HXO3-+H2O=H2XO3+OH-;水解的第一步程度较大,因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时,溶液的碱性最强,pOH=0;第二步水解受到第一步抑制,水解程度较小,c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时,溶液的碱性最强,pOH=0;所以实线M表示pOH与
的变化关系,D错误。
10.(2018届安徽省宿州市高三第三次教学质量检测)若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.pH=4时,c(HAˉ) B.c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值 C.该酸的电离常数Ka1=10-1.3 D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性 【答案】C 11.(福建省厦门外国语学校2018届高三下学期5月适应性考试最后压轴模拟)室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是 A.Kb2的数量级为10-8 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+] D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+) 【答案】C 12.(2018届福建省莆田市高三下学期第二次(5月)质量测试)常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是 A.曲线M表示pH与lg 的变化关系 B.a点溶液中: c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+) C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3 D.交点b的溶液中: c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】A.随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中 逐渐增大, 逐渐减小,lg 逐渐增大,lg 逐渐减小,因此曲线M表示pH与 的关系,故A正确; B.a点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+),故B正确; C.pH=3时,lg =1.3,则Ka2(H2Y)= = =10-4.3,故C正确; D.交点b的溶液中存在: lg =lg >1.3,因此 >101.3,即c(Y2-) 13.(2018届山东省青州市高三第三次高考模拟考试)在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/LNa2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。 下列相关微粒浓度间的关系不正确的是 A.a点: c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-) B.b点: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C.c点: c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D.d点: c(Cl-)=c(Na+) 【答案】A 14.(2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试)25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A的电离方程式为H2A H++HA- B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-) D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为 【答案】B 因NH4+水解呈酸性,溶液中的氢离子均是水电离产生的,故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L,故B正确;C、C点溶液中,加入了12.5mL0.10mol/L的氨水,此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液, =0,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒: c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)=2c(A2-),故C错误;D、B点时,溶液应为0.025mol/L(NH4)2A溶液, =-2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH4++H2O H++NH3·H2O,该反应的水解常数为Kh= = = =2×10-5,故氨水的电离平衡常数为 =5×10-10,故D错误。 15.(2018届重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三下学期高考模拟考试)常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。 下列说法中错误的是(己知: CO32-+H2O HCO3-+OH-K=2×10-4,1g5=0.7) A.a点的溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-) B.b点横坐标数值大约为10.3 C.c点的溶液中: c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-) D.溶液中水的电离程度: a 【答案】C 16.(2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试)在25℃时,将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中, 增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 【答案】D 所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;C.向混合液中加入CH3COOH固体,忽略溶液体积的变化,则溶液中c(Na+)不变,溶液中 = ,因此溶液中 = ,随着CH3COOH固体的不断加入,溶液中c(CH3COOH)不断增大,则该值减小,故C错误;D.pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据图象,c(H+)=10-7mol•L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,则醋酸的电离平衡常数为Ka= = mol/L,故D正确。 17.(2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试)已知: pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A.A点所得溶液中: Vo等于lOmL B.B点所得溶液中: C.C点所得溶液中: D.D点所得溶液中水解平衡常数 【答案】A C.H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3−)=10-7.19mol/L,C点溶液的pH=7.19,即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L,则c(H+)=Ka2,表明溶液中c(SO32-)=c(HSO3−),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3−)+2c(SO32-)+c(OH-),溶液显碱性,则溶液中c(Na+)>3c(HSO3−),C正确; D.D点为加入NaOH溶液40mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠,为第二个滴定终点,此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性,则Kh1=Kw/Ka2=10−14/10−7.19=10-6.81,D正确。 18.(2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试)常温下,将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是 A.Ka(HB) B.a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知: pKa=-lgKa) 【答案】C 19.(2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考)常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。 下列说法错误的是 A.Kb(MOH)的数量级为10-5 B.a、b两点溶液中,水的电离程度: a<b C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中: c(OH-)>c(H+) D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积: Va>Vb 【答案】D 【解析】A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10-11mol/L,则氢氧根是10-3mol/L,所以Kb(MOH)= ,A正确;B.a、b两点溶液中a点溶液碱性强,对水的抑制程度大,所以水的电离程度: a<b,B正确;C.根据图像可知碱性是MOH>ROH,ROH的电离常数大于MCl的水解程度,因此溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),C正确;D.两种碱溶液的物质的量相等,用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等,即Va=Vb,D错误。 20.(2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试)已知电导率越大导电能力越强。 常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是 A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度: c>a>b D.b点溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 21.(2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试)某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。 向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是 A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C.交点b处c(OH)=6.4×10-5 D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在: c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+), 【答案】C 【解析】 22.(2019届江苏省常州一中高三10月月考)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。 某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。 (1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。 (2)“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。 (3)为防止洗出液中的Fe3+腐蚀铁质管道,常在洗出液中加入SnCl2溶液,反应中Sn2+转化为Sn4+,则Sn2+与Fe3+反应的物质的量之比为________。 (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图所示。 图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。 HR2-电离常数为Ka3,请根据图示信息计算出pKa3=________(pKa3=-lgKa3)。 (5)利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2+、Mg2+、HCO3—)进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成。 写出电解过程中,Ca2+形成沉淀的电极反应方程式: ______________________________。 【答案】稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙,覆盖在反应物表面,阻止反应进一步进行CaSO4+CO32— CaCO3+SO42—1∶2随溶液pH增大,平衡H3R H2R-+H+向右移动,故H3R的百分含量减小62Ca2++2HCO3—+2e-===2CaCO3↓+H2↑或2H2O+2e-===H2↑+2OH-Ca2++OH-+HCO3—==CaCO3↓+H2O (3)Fe3+具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子,会腐蚀铁质管道.据得失电子总数相等的原则,两摩尔的三价铁离子,变成亚铁离子,总共得到两摩尔的电子,所以一摩尔Sn2+转化为Sn4+,则Sn2+与Fe3+反应的物质的量之比为1: 2; (4)H3R H2R-+H随着PH值的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R含量会减少。 由坐标图可知当溶液的pH=6时,溶液中c(R3-)=c(HR2-),由电离平衡常数的表达式可得Ka3=6;故答案为: 随溶液pH增大,平衡H3R H2R-+H+向右移动,故H3R的百分含量减小;6; (5)电解锅炉水实际上就是电解水,水电离出的氢离子在阴极放电,故阴极附近氢氧根浓度偏大,与锅炉水中的镁离子生成沉淀,同时与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,从而与钙离子结合生成碳酸钙沉淀,故答案为: 2Ca2++2HCO3—+2e-===2CaCO3↓+H2↑或2H2O+2e-===H2↑+2OH-Ca2++OH-+HCO3—==CaCO3↓+H2O。
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