学年河北省定州中学高一下学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年河北省定州中学高一下学期期末考试化学试题解析版
河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试
高一年级化学试卷
一、选择题
1.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。
B.光线透过胶体时,发生丁达尔效应,是因为粒子对光的散射造成的
C.胶体粒子能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液
D.胶体能发生电泳,所以胶体带电荷,不在呈现电中性。
【答案】D
【解析】试题分析:
A.布朗运动是微粒特有的运动方式,故A错误;B.光线透过胶体时,发生丁达尔效应,是因为粒子对光的散射造成的,故B正确;C.胶体粒子也能透过滤纸,不能用过滤的方法分离胶体和溶液,故C正确;D.胶体能发生电泳,是胶粒带电的缘故,而胶体是电中性的,故D错误,答案为D。
考点:
考查胶体的性质
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
【答案】D
【解析】试题分析:
A、过氧化钠生成氧气属于氧化还原反应,A项错误;B、氧化铝生成铝单质涉及氧化还原反应,B项错误;C、由游离态到化合态涉及氧化还原反应,C项错误;D、属于复分解反应,D项正确;答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的判断
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将2molNO和2molO2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA
B.将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
C.CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移的电子数为
NA
D.100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A、由于NO和氧气均为双原子分子,故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子,而反应过程中满足原子个数守恒,故将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA,故A正确;B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个,故B错误;C、过氧化钠和二氧化碳反应时,每增重28g,转移1mol电子,故当增重ag时,转移的电子的物质的量为
mol,个数为
NA个,故C错误;D、在硫酸溶液中,除了硫酸外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,应注意公式的运用和物质的结构特点。
本题的易错点为B,要注意胶体粒子的特殊性。
4.下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是( )
A.F﹣B.NeC.H3O+D.NH2﹣
【答案】C
【解析】NH4+的质子数为11,电子数为10,A、质子数为9,电子数为10,故错误;B、Ne质子数为10,电子数为10,故错误;C、质子数为11,电子数为10,故正确;D、质子数为9,电子数为10,故错误。
5.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
【答案】B
【解析】试题分析:
A.合金的熔点比各成分金属的低,A错误;B.此合金的主要成分是镁和铝,均能与稀盐酸反应,能全部溶解于稀盐酸中,B正确;C.此合金属于镁和铝的混合物,铝与氢氧化钠溶液反应,C错误;D.合金的硬度比各成分金属的高,D错误,答案选B。
【考点定位】本题考查金属与合金在性能上的主要差异
【名师点晴】该题难度不大,主要考查合金的特征,掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键,注意相关基础知识的积累和灵活应用。
6.下列变化不是由加成反应引起的是( )
A.苯中加溴水振荡,溴水层褪色B.石油裂解后的气体通入溴水,溴水褪色
C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D.苯转化为环已烷
【答案】A
【解析】A.苯中加溴水振荡,溴水层褪色发生的是萃取,A正确;B.石油裂解后的气体中含有乙烯等气体,通入溴水,溴水褪色发生的是加成反应,B错误;C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯发生的是加成聚合反应,C错误;D.苯与氢气发生加成反应转化为环已烷,D错误,答案选A。
7.下列实验现象预测正确的是()
A.实验I:
电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出
B.实验II:
电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生
C.实验Ⅲ:
碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生
D.实验IV:
粗铜上有红色固体析出,精铜溶解
【答案】A
【解析】A.实验I:
该装置符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子而作负极,碳作正极,碳棒上铜离子得电子生成铜单质,所以碳棒上有红色物质析出,没有有气泡冒出,故A正确;B.实验II:
该电池符合原电池构成条件,能形成原电池,所以有电流产生,铁易失电子生成亚铁离子而作负极,没有无色气体产生,故B错误;C.实验III:
该装置是电解池,碳作阳极,铁作阴极,碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气,铁棒上氢离子放电生成无色的氢气,故C错误;D.实验IV:
该装置是电解池,精铜作阴极,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜,故D错误;故选A。
8.下列图示实验合理的是
A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4制备并收集少量NO2气体
【答案】A
9.下列元素中属于长周期主族元素的是
A.LiB.PC.FeD.Br
【答案】D
【解析】A.Li为第二周期第ⅠA元素,即为短周期主族元素,故A不选;B.P为第三周期第ⅤA族元素,即为短周期主族元素,故B不选;C.Fe为第四周期ⅤⅢ族元素,不是主族元素,故C不选;D.Br为第四周期ⅤⅡA族元素,为长周期主族元素,故D选;故选D。
10.下列说法不正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2和氯水均有漂白性,两者都能使碘水褪色,其褪色原理不同
D.往紫色石蕊洧液中通入SO2,溶液先变红再褪色,说明SO2具有酸性和漂白性
【答案】D
【解析】A.硅胶具有吸水性,可做干燥剂,铁粉具有还原性,能被氧气氧化,在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质,故A正确;B.二氧化氯用于自来水的杀菌消毒,是因其具有强氧化性,故B正确;C.SO2和氯水均有漂白性,两者都能使碘水褪色,其褪色原理不同,其中SO2体现还原性,而Cl2体现强氧化性,故C正确;D.往紫色石蕊洧液中通入SO2,溶液变红,不褪色,是因SO2是酸性氧化物,故D错误;答案为D。
11.在用RCl2固体配制溶液时,为了得到澄清溶液并防止变质,常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。
已知R2+有5个电子层,其最外层有2个电子,下列推断正确的是
A.R为ⅡA族元素B.R(OH)2是强碱
C.R2+的硝酸盐溶液呈中性D.RCl2有还原性,容易被氧化
【答案】D
【解析】已知R2+有5个电子层,其最外层有2个电子,则R原子最外层电子排布式为5s25p2,主族元素最外层电子数与其族序数相等,所以R属于第IVA族,为Sn元素,当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的固体Sn单质和盐酸,说明+2价Sn不稳定易被氧化,且该盐是强酸弱碱盐易水解。
A.由分析可知,R属于第IVA族,故A错误;B.当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的盐酸,说明SnCl2是强酸弱碱盐,易水解,所以Sn(OH)2是弱碱,故B错误;C.SnCl2是强酸弱碱盐,易水解而使其溶液呈酸性,故C错误;D.当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的固体Sn单质,说明+2价Sn不稳定易被氧化,故D正确;故选D。
12.分别将23gNa、24gMg、27gAl投入到1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为
A.1:
2:
3B.1:
2:
2C.2:
1:
5D.2:
3:
6
【答案】C
【解析】23gNa、24gMg、27gAl的物质的量均是1mol,酸不足时,钠可与水反应生成氢气,而Mg、Al只能与硫酸反应,故Na与酸反应时,Na会完全反应,由2Na~H2↑可知1molNa完全反应,生成氢气的物质的量为0.5mol;1L1.25mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量=1L×1.25mol/L=1.25mol,则
Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑
1mol1mol
金属镁不足,由方程式可知生成氢气为1mol
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
1mol1.5mol
故硫酸不足,由方程式可知生成氢气为1.25mol
因此相同条件下产生的气体体积比为0.5mol:
1mol:
1.25mol=2:
4:
5,答案选C。
13.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
【答案】C
【解析】周期表中金属和非金属的分界线附近找作半导体的元素,故选项C正确。
14.下列大小比较正确的是
A.酸性:
HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
B.碱性:
CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:
Cs>K>Mg>Na
C.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl﹣;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
D.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
CH4>NH3>H2O>HF
【答案】D
【解析】A.酸性:
H2SO4>H2CO3>HClO;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,次氯酸不是最高价含氧酸,A错误;B.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性:
Cs>K>Na>Mg,碱性:
CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,B错误;C.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:
Cl﹣>Na+>Mg2+>Al3+;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
Na>Mg>Al>Cl,C错误;D.非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的还原性越弱,则稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
CH4>NH3>H2O>HF,D正确,答案选D。
点睛:
判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用,有些是不能作为判断依据的,如:
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
15.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应:
N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是
A.升高温度能加快反应速率
B.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量
C.达到化学反应限度时,生成2molNH3
D.平衡时各组分含量之比一定等于3:
1:
2
【答案】A
【解析】A.温度升高,化学反应速率加快,故A正确;B.反应放热,说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量,故B错误;C.合成氨是可逆反应,可逆反应的反应物不能完全转化为生成物,所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气少于2mol,故C错误;D.各组分含量之比等于3:
1:
2时,反应不一定是平衡状态,故D错误;答案为A。
16.下列各物质中,所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BeCl2B.PCl3C.NH3D.PCl5
【答案】B
17.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.NA个D2O分子中,含有10NA个电子
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
D.1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为3NA
【答案】A
【解析】A、NA个D2O分子是1mol,分子中含有10NA个电子,A正确;B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂,每生成3molI2转移的电子数为5NA,B错误;C、1.2g金刚石与石墨的混合物是1mol,但金刚石和石墨的结构不同,不能计算含有碳碳单键的数目,C错误;D、1molCl2与足量铁反应转移的电子数钼为2NA,D错误,答案选A。
18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是
A.Sn2+和Ce3+B.Sn2+和Fe2+
C.Ce3+和Sn2+D.Fe2+和Ce3+
【答案】A
【解析】试题分析:
根据反应:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原性是Fe2+>Ce3+,根据反应:
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,还原性是Sn2+>Fe2+,所以还原性顺序是:
Sn2+>Fe2+>Ce3+,故选A。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查还原性强弱的判断。
明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。
氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记):
还原性强弱的判断规律:
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
19.下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是
A.加入铝能放出H2的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、Br-
B.水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C.室温下,
=0.1mol·L-1的溶液中:
Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、K+、ClO-、SO42-
【答案】A
【解析】A.加入铝能放出H2的溶液中显酸性或碱性,在碱性溶液中NH4+不能大量存在,在酸性溶液中,四种离子间不发生反应,能够大量共存,故A正确;B.水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中Fe3+、CO32-能够发生双水解反应,不能大量共存,故B错误;C.室温下,
=0.1mol·L-1的溶液显碱性,在碱性溶液中Al3+、HCO3-不能大量存在,故C错误;D.使石蕊变红的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2+、ClO-能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选A。
20.PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下,下列说法正确的是()
A.PX的分子式为C8H10B.PX的一氯代物有3种
C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面
【答案】A
【解析】由结构可知PX的分子式为C8H10,故A正确;PX的一氯代物有2种,则B错误;PX与乙苯分子式相同,结构不同,互为同分异构体,而非同系物,故C错误;PX分子中含有2个饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,D错误;答案为A。
点睛:
该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:
①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。
二、实验题
21.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。
(1)用右图装置分别加热上述两种固体,当观察到澄清石灰水变浑浊时,则试管中受热的固体是_________。
通过本实验证明,这两种固体对热的稳定性是Na2CO3________于(选填“强”或“弱”)NaHCO3。
(2)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸,都能观察到的现象是__________________,其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
(3)钠的化合物中,除了碳酸钠和碳酸氢钠外,还有_________、_________等。
三、简答题
【答案】
(1).碳酸氢钠(NaHCO3)
(2).强(3).产生气泡(4).NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(5).NaNO3(6).Na2SO4
【解析】
(1)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解,碳酸钠较碳酸氢钠稳定,则观察到澄清石灰水变浑浊时,则试管中加热的固体是NaHCO3,故答案为:
NaHCO3;强;
(2)二者均与盐酸反应生成二氧化碳,观察到的现象为有气泡冒出,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,其化学反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:
有气泡冒出;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)氧化钠、氯化钠、过氧化钠、硫酸钠等均为常见的钠的化合物,故答案为:
氧化钠;氯化钠;NaNO3;Na2SO4(任选2个即可)
点睛:
本题考查物质的性质,为高频考点,侧重考查学生的分析、实验能力,把握物质的性质为解答的关键。
注意碳酸氢钠、碳酸钠与酸的反应、稳定性。
本题的(3)答案具有一定的开放性。
22.CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3)。
甲醇合成反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1
水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=-41.3kJ·mol-1
甲醇脱水反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-23.5kJ·mol-1
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
(2)在2L恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,发生如下反应:
3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0,CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示:
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则50min内H2的反应速率为____mol·L-1·min-1。
(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快。
效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池。
其工作原理如图所示。
X极附近的酸性______(填“减弱”、“增强”或“不变”),Y电极是_____极,写出X电极上发生的电极反应式__________。
若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),当有2.3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为_____L(标准状况下)
【答案】
(1).2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-205.1kJ·mol-1
(2).p1(3).0.03(4).增强(5).正极(6).CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+(7).6.72
【解析】
(1)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
依据盖斯定律①×2+②得到:
2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=(-90.8kJ•mol-1)×2+(-23.5kJ•mol-1)=-205.1kJ•mol-1;
(2)①3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),可知正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,一氧化碳的转化率提高,因此压强关系是p1<p2<p3,即压强最大的是p3;
②反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则变化的CO为3mol,变化的H2也为3mol,H2的反应速率为
=0.03mol·L-1·min-1。
(3)③电池在放电过程中,电极X发生的电极反应为(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+,X电极周围溶液的酸性增强;c处通入的气体是氧气,发生还原反应,则Y极为正极;当有2.3g燃料被消耗时,被氧化的二甲醚的物质的量为2.3g÷46g/mol=0.05mol,转移电子的物质的量为0.05mol×12=0.6mol,电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),阴极产生氢气的体积为
×22.4L/mol=6.72。
点睛:
原电池中电极反应式的书写方法:
①先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;③若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水;④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。
参考答案
1-5DDACB6-10AAADD11-15DCCDA16-20BAAAA
21.碳酸氢钠(NaHCO3)强产生气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaNO3Na2SO4
22.2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-205.1kJ·mol-1p10.03增强正极CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+6.72
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- 学年 河北省 定州 中学 一下 学期 期末考试 化学试题 解析