精题分解电化学基础选修4二同步类.docx
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精题分解电化学基础选修4二同步类
[精题分解]电化学基础(选修4)
(二)(同步类)
1.(2010·绵阳高二检测)电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液。
电极总反应式为:
Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是
A、Zn是正极,Ag2O是负极B、Zn(OH)2是负极,Ag是正极
C、工作时正极区溶液的pH值增大D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
答案:
C
【解析】选C。
原电池中活波金属做负极,故银锌原电池中Zn做负极,Ag2O做正极,A、B项均错误;电池工作时电子由负极经外电路流向正极,D项错误;正极Ag2O得电子生成Ag和OH—溶液PH增大,C项正确。
2.(2010·湖州高二检测)已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
答案:
B
3.(2010·湖州高二检测)下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【解析】选C。
在铜锌原电池中,锌的金属活泼性比铜强,故铜作正极,A错;用电解法精炼铜时,粗铜作阳极失电子,B错;电镀铜时,用铜作阳极,用待镀物质作阴极,C正确;电解稀硫酸时,用铜作阴极,因为作阳极铜会失电子溶解,D错。
答案:
C
4.(2010·湖州高二检测)对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池锌为负极
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体为2g
答案:
D
5.(2010·湖州高二检测)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法正确的是
A、电源B极是正极
B、欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:
2:
4:
4
D、装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
答案:
D
6.(2010·湖州高二检测)近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:
KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平)。
下列有关说法中,正确的是
A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
答案:
D
7.(2010·湖州高二检测)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(设溶质均未电解完)
A.CuSO4[Cu(OH)2] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸] D.AgNO3[Ag2O]
答案:
D
【解析】选D。
电解硫酸铜溶液时,生成单质铜和氧气,所以应补充CuO,不是Cu(OH)2,A错;电解NaOH溶液,实质是电解水,故应补充水,B错;电解NaCl溶液,生成氢气和氯气,应补充HCl,但是补充盐酸,多了水,故C错;电解硝酸银溶液,生成Ag和氧气,同时生成硝酸,故应补充Ag2O,D正确。
8.(2010·湖州高二检测)最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。
下列说法中正确的是
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.电池负极的电极反应为:
2C8H18+50O2-==16CO2+18H2O+100e-
D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1mol电子发生转移
答案:
C
9.(2010·河南郑州高二检测)将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6g铜析出,则下列说法正确的是()
A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol
B.电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L
C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu
D.阳极产生氧气的体积为280ml
答案:
B
10.(2010·辽宁营口高二检测)可能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是
(A)用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液
(B)用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液
(C)铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
(D)铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
答案:
A
11.(2010·辽宁营口高二检测)把一小块镁、铝合金放入6mol/L的氢氧化钠溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极的电极反应为
(A)Mg-2e-=Mg2+(B)2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
(C)4OH--4e-=2H2O+O2↑(D)2H2O+2e-=2OH-+H2↑
答案:
B
12.(2010·广东云浮高二检测)制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是:
A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D.增强抗腐蚀能力
答案:
B
13.(2010·湖南长沙高二检测)氢能是一种既高效又干净的新能源,发
展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
原料来源广
易燃烧、热值高
储存方便
制备工艺廉价易行
A.
B.
C.
D
.
答案:
A
14.(2010·上海交大附中高一检测)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
答案:
D
15.(2010·吉林实验中学高二检测)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做()
A.正极B.负极C.阳极D.阴极
答案:
D
16.(2010·辽宁锦州高二检测).用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
答案:
D
17.(2010·辽宁锦州高二检测).以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为
A.2molB.3mol
C.4molD.5mol
答案:
D
18.(2010·辽宁锦州高二检测)将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用电器连接成原电池。
此电池工作时,下列叙述中正确的是
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+
B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理
C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
答案:
B
19.(2010·黑龙江鸡西高二检测)在水中加入等物质量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、
SO42—,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为()
A、A.35.5:
108B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
答案:
C
20.(2010·江西赣州高二检测)一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200℃左右时供电(如下图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且安全。
电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。
则下列说法正确的是()
A.
a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应:
4H++O2-4e-=2H2O
C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量
答案:
D
21.(2010·黑龙江高二检测)把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中(如图4-5-1所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()
A.I和Ⅱ附近B.I和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近
答案:
A
22.(2010·黑龙江高二检测)将金属a放入b(N03)2溶液中发生如下反应:
a+b2+==a2++b,则下列说法正确的是()
A.常温下,a或b可以与水发生反应
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出
C.a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中,一定构成原电池
D.电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阳极先析出b(使用碳作电极)
答案:
C
23.(2010·黑龙江高二检测)铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为:
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是()
A.放电时Fe为负极
B.充电时阴极的电极反应式为:
Ni(OH)2—2e-==Ni02+2H+
C.放电时Ni02的反应为:
NiO2+2e-+2H20==Ni(OH)2+20H—
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
答案:
B
24.(2010·广东深圳高二检测)下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2H2+O2=2H2O;
乙中U形管中装有苦卤水(主要含Cl―、SO42-、K+、Na+、Mg2+);a、b为石墨电极。
回答下列问题:
(1)图中甲、乙两池的名称:
甲池是装置,乙池是装置。
(2)下列电极的名称:
通入H2的电极名称是,a电极的名称是。
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是,
b电极的电极反应式为。
(4)U形管中反应的离子方程式为。
(5)当乙池中a极生成112mL(标况)单一气体时反应停止,为了使U形管中溶液恢复到反应前的状况,应补充____________,并充分振荡。
答案:
(1)原电池、电解池
(2)负极,阳极(3)4H3PO4+O2+4e-==4H2PO4-+2H2O;2H++2e-=H2↑(4)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(5)0.01molHCl
25.(2010·辽宁营口高二检测)
(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀主要属于 _________(填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应主要属于____________腐蚀。
②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为
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