山东省济南市高新区高三一轮模拟测试《化学实验热点》含答案.docx
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山东省济南市高新区高三一轮模拟测试《化学实验热点》含答案
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山东省济南市高新区2019-2020年高三一轮模拟测试《化学实验热点》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是( )
A.实验方案仅设计为:
称量、加热、冷却、再称量
B.称取一定量的胆矾,放在铁坩埚中进行加热
C.加热到蓝色完全变白,然后把坩埚移至干燥器中冷却
D.进行恒重操作,直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
2.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )
3.下述实验不能到达预期目的的是( )
4.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn
的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn
为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻
5.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是 ( )
A.Cl2
FeCl3
FeCl3溶液
B.Cl2
HCl
盐酸
FeCl2溶液
FeCl3溶液
C.Cl2
HCl
盐酸
FeCl2溶液
FeCl3溶液
D.
6.铝碳酸镁[AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O]用于治疗慢性胃炎.称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol•L-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况);往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1.由计算可以确定e的值为( )
A.4
B.5
C.7
D.8
7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )
8.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.1650g.另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL.该聚合硫酸铁样品中a:
b的比值为(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O).( )
A.2:
1
B.3:
1
C.1:
1
D.4:
5
9.用铁制备较纯净的Fe2O3,下列实验方案最好的是( )
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.使铁与足量稀硝酸反应,然后加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
C.使铁与足量稀硫酸反应,然后加入足量氨水,过滤、洗涤,然后充分加热分解
D.使铁在氧气中燃烧,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤,然后充分加热分解
10.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
11.学生甲和乙设计并完成了下列实验,其中两位同学的实验现象完全相同的是( )
12.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
13.取胆矾和铁粉组成的混和物,放入水中充分反应后,过滤取出固体残渣,洗涤干燥,称量其质量比原混和物质量减轻36.3g;取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到FeSO4•7H2O晶体,称其质量比原混和物质量增加1.35g.则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为( )
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
5
D.6:
7
14.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
15.下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计,其中能够充分说明该气体是SO2的是( )
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,再滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀;②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红;③丙同学将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色;④丁同学将气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.②③④
16.下述实验方案能达到实验目的的是( )
17.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
18.测定Cu(NO3)2•nH2O的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是( )
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
19.下列实验方案不可行或结论不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: CH3COOH 20.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( ) A.向漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 B.久置的酚酞试液变浑浊(末变质),加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精 C.向硫酸铜溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀为CuI2 D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,微热,再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。 某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。 探究过程如下: 查阅资料知: Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设: 假设1: 红色粉末是Fe2O3 假设2: 红色粉末是Cu2O 假设3: 红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 (1)若假设1成立,则实验现象是 ____________________________________。 (2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。 你认为这种说法合理吗? 。 简述你的理由___________________ ____________________________________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,则其质量比为 ,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式_____________________________________________。 探究延伸: 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 22.三氯氧磷(化学式: POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 (2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是(选填字母),滴定终点的现象为 。 a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。 在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。 a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min ③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29) 23.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时,发现NaOH的用量对反应产物有影响,于是他们采用控制变量的方法,均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。 (1)上表中a、b应为 (填字母序号)。 A.15滴,1mLB.2mL,1mLC.15滴,2mLD.2mL,2mL (2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。 写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。 基于实验1、2的现象可以得出结论: NaOH用量较少时, 。 (3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依据是 。 (4)由实验4可以得出结论: 当NaOH的用量较大时,新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应,生成Cu2O红色沉淀。 该反应的化学方程式为 。 (5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知: Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。 并进行了以下实验。 ⅰ.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。 ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是 。 (6)小组同学继续查阅资料得知: Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出问题: [Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀? 设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是 。 基于上述实验,该小组同学获得结论: 乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10。 24.在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。 比较三个反应并回答下列问题: (1)上述四种装置中,可用于氢气还原氧化铜的装置是________,可用于碳还原氧化铜的装置是________(填装置序号)。 (2)CO还原CuO若采用装置3,装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水,反应开始后广口瓶中的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 产生这种现象说明 ________________________________________________________________________。 写出产生该现象的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CO还原CuO若采用装置4,装置4末端酒精灯的作用是 ________________________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】A.实验方案设计为: 称量、加热、冷却、再称量,实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行,直至连续两次称量的差不超过0.1g为止,错误;B.铁能与胆矾发生反应,称取一定量的胆矾,放在瓷坩埚中进行加热,错误;C.加热到蓝色完全变白,然后把坩埚移至干燥器中冷却,以防吸收空气中的水,正确;D.进行恒重操作,直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止,不是0.01g,错误。 2.【答案】D 【解析】硝酸和铁反应生成硝酸铁,铁过量时,铁和Fe3+反应生成亚铁离子,滴入硫氰化钾溶液不呈红色,A项错。 碘化银的溶解度小于氯化银,B项错。 原溶液中含有碘单质,不是碘离子,C项错。 红色石蕊试纸遇碱变蓝色,D项正确。 3.【答案】D 【解析】直接将CuCl2溶液蒸干,因CuCl2+H2O Cu(OH)2+HCl,HCl易挥发,蒸干后最终得到CuO固体。 4.【答案】D 【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn 的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn 观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。 5.【答案】B 【解析】C、D两选项中制HCl采用光照易爆炸,C、D不合理。 A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好。 6.【答案】A 【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为: n(HCl)=2mol/L×0.05L=0.1mol,则反应后的溶液中n(Cl-)=0.1mol,生成二氧化碳的物质的量为: n(CO2)= =0.005mol,根据C原子守恒,3.01g样品中含有0.005molCO32-;由于反应后氢氧根离子过量,则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量,则氢氧化镁的物质的量为: =0.03mol,根据质量守恒可知,3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol;40mL3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为: 3mol/L×0.04L=0.12mol,反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为: n(OH-)=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol,反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH,根据离子电荷守衡: n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+),则: n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol,根据质量守恒,3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol;生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol,0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子,生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子,设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x,则: 0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol,解得: x=0.08mol,则3.01g样品中含有水的质量为: 3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g,该水的物质的量为: =0.02mol,所以a: b: c: d: e=n(Al3+): n(Mg2+): n(CO32-): n(OH-): n(H2O)=0.01mol: 0.03mol: 0.005mol: 0.08mol: 0.02mol=2: 6: 1: 16: 4,即: a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。 7.【答案】A 【解析】A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积,正确;B项是酸式滴定管,错误;C项氨气不能使干燥的pH试纸显色;D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置,错误。 8.【答案】A 【解析】n(SO42-)= =0.005mol,n(K2Cr2O7)=0.03333L×0.02mol/=0.0006666mol,n(Fe2+)=n(K2Cr2O7)×6=0.0039996mol,由电荷守恒可知n(OH-)+n(SO42-)×2=n(Fe3+)×3,n(OH-)=0.0039996mol×3-0.005mol×2=0.0019988mol,得到a: b=0.0039996mol: 0.0019988mol=2: 1。 9.【答案】C 【解析】A选项生成的铁锈不纯;B选项有有毒气体生成;D选项生成的Fe3O4不溶于水;C选项,铁与硫酸反应生成Fe2+,与氨水反应生成Fe(OH)2,在空气中加热氧化为Fe(OH)3,分解最后生成纯净Fe2O3。 10.【答案】B 【解析】A、C生成氮氧化物,浪费原料且污染环境,D项生成二氧化硫、BaSO4,浪费原料且污染环境。 11.【答案】A 【解析】选项A中两位同学的实验均立刻产生气体;选项B,学生甲的实验先出现沉淀,后沉淀溶解,学生乙的实验开始阶段无现象,后出现沉淀;选项C,学生甲的实验开始无现象,后溶液变为红色,学生乙的实验溶液先变为黄色,后变为红色;选项D,学生甲的实验无现象,学生乙的实验出现沉淀。 12.【答案】D 【解析】A项,正确操作应该是: 将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中,错误;B中应该用红热的铜丝;Cu2+水解,加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体,C错误;铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸,故可用盐酸除去铜绿,D正确。 13.【答案】D 【解析】铁与铜离子的反应为: Cu2++Fe=Fe2++Cu,设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y,当混合物中铁粉过量时,利用差量法,则铜离子完全反应,该置换反应中固体增加的质量为: 64x-56x=8x,则混合物溶于水后固体减少的质量为: ①250x-8x=36.3,根据铁元素守恒可知,FeSO4•7H2O的物质的量为y,根据混合物质量增加了1.35g可得: ②250x+56y+1.35=278y,根据①②联立解得: x=0.15、y=0.175,混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为: 0.15mol: 0.175mol=6: 7,D正确;当混合物中铁粉不足时,铜离子部分反应,铁完全反应,则: ③250x-8y=36.3,结合②③可得: x=1.56,y=0.176,由于铁粉不足,应该y<x,不符合题意。 14.【答案】B 【解析】碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,A错误;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,根据方程式知: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,B正确;碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为: CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是: 0<c(HCl)<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,C错误;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,D错误。 15.【答案】B 【解析】甲、丁同学的实验设计中,SO2被氧化为SO ,加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀,①和④正确;所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,②错误;SO2使品红褪色,生成不稳定的无色物质,加热时该无色物质分解,SO2逸出,品红恢复本色,③正确。 16.【答案】D 【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,A项错误;铁电极与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应而被腐蚀,B项错误;由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化,对乙炔的检验有干扰,C项错误;CH4与Cl2在光照时发生取代反应,可以观察到试管中气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管内液面上升,D项正确。 17.【答案】B 【解析】由实验流程可知,样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生成硫酸铁,然后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体,步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,A正确;步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,引入杂质氯离子、硝酸根离子等,难以除去,B错误;CuCO3和CuO都与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,C正确; 步骤⑤为洗涤固体,固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2﹣3次,可洗涤晶体,D正确。 18.【答案】B 【解析】Cu(NO3)2受热易分解,其分解反应为: 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑.称量样品→加热→冷却→称量CuO,根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2•nH2O的结晶水含量。 19.【答案】A 【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。 20.【答案】B 【解析】A项,发生反应: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4===2CaSO4+2Cl2↑
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