最新中学届高三学生学业能力调研化学试题附答案.docx
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最新中学届高三学生学业能力调研化学试题附答案
静海一中2018-2019第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16
知识技能
习惯养成
总分
内容
电化学
化学平衡及能量
溶液中离子平衡
卷面整洁
100
分数
35
35
30
2-3
第Ⅰ卷基础题(80分)
一、选择题:
(每小题只有一个正确选项,每题2分,共20分)
1.下列生产、生活等实际应用,能用勒夏特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.500℃比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨反应是放热反应)
C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.阴暗处密封有利于氯水的储存
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
D.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L
3.下列说法正确的是
A.恒温恒压容器中,反应A(s)+2B(g)
2C(g)达平衡后,再通入气体C,平衡不移动,气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中,通入一定量的N2O4,反应N2O4(g)
2NO2(g)达平衡后,再通入N2O4,平衡正向移动,再达平衡时N2O4的转化率增大
C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时,CO2的浓度不变
D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大
4.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)
2C(g)
H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程
(I、Ⅱ)如图所示。
下列说法中不正确的是
A.t0~t1时,v(正)>v(逆)
B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ
5.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.浓度为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:
c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后一定有:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
6.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
D
7.常温下,向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。
0
下列说法错误的是
A.若a等于1.0×10-11mol•L-1,则此时氨水
的电离度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)
D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10-7mol•L-1,此时两溶液中都存在:
c(NH4+)=2c(SO42-)
8.下列说法正确的是
A.图甲表示H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热
△H=+183kJ/mol
B.图乙表示室温时用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,
溶液pH变化
C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A(g)+B(g)
2C(g)反应,其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应
D.图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡过程体系压强的变化
9.下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有
酸性溶液的两只试管,一只加入
溶液,另一只加入
溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解
、
的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),把容器的体积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的
3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
10.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为
A.22.40LB.26.88LC.29.12LD.35.84L
2、填空题:
(60分)
11.规律提炼题组
(1)电极反应式的书写
①Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池,负极反应式为
正极反应式为。
②离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的_____极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为________。
③以石墨为电极,电解FeI2溶液,阳极电极反应式为_______________
(2)方程式的书写
①H3PO2(已知H3PO2是一种一元中强酸)的电离方程式
②铵根离子在重水中水解的离子方程式
③泡沫灭火器的原理用离子方程式表示
④已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8),将少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中的离子方程式
少量CO2通入到过量的NaClO溶液中的离子方程式12.易混易错题组
水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:
①CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g)
H1=-35.4kJ·mol-1平衡常数K1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
H2=-90.1kJ·mol-1平衡常数K2
③2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g)
H3平衡常数K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)依据盖斯定律求出反应③2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g)
H3=_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。
(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______。
a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率
b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(
H)决定
d.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
e.200℃、101kPa时,1molH2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:
H2(g)+I2(g)===2HI(g)
H3=-14.9kJ·mol-1
f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了
(4)一定的条件下,合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图2表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2
①由图1分析,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
②图2a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”)。
13.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,写出等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小关系为。
②已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L,当溶液中
c(HCO3-):
c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为______________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________。
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如下图所示:
图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是_______
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)
D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
14.用合成气制备二甲醚的反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如下左图:
(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为______该反应的△H____0(填“>”或“<”)
(2)某温度下,将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是;
A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3
(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是;
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小
(4)某温度下,将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=__________
15.某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质,采用如下实验方案进行回收利用。
请回答下列问题:
(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应,写出产生气体的电子式,该气体可用足量的NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式是
(2)步骤②的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
滤渣2的主要成分是SiO2和S ,写出步骤③涉及的化学方程式。
(3)所得硫酸亚铁晶体中,用铁氰化钾检验Fe2+的实验现象为,
该反应的离子方程式为。
第Ⅱ卷提高题(20分)
16.以稀硫酸为电解质溶液,利用电解原理将CO2转化为乙烯。
已知:
该电解池的工作原理如图所示。
(1)M极上的电极反应式为;
(2)已知铅蓄电池放电时发生的反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
若铅蓄电池中消耗1molH2SO4,理论上能产生标准状况下C2H4L(结果保留两位小数)。
(2)反应一段时间后,停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。
此时和电解前相比,硫酸溶液的pH(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
17.核心实验考查:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为;
电解后,__________室的NaHSO3浓度增加(用a获b填空)。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________,指示剂为,滴定终点现象为,该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L−1(以SO2计)。
(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
C.读取标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
静海一中2018-2019第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题:
(60分)
11.
(1)①
②________
③
(2)①
②
③
④
12.
(1)
(2)(3)
(4)①②
13.
(1)①②pH=________
(2)
(3)
14.
(1)_______
(2)
(3)(4)_________
15.
(1)_____________________
(2)
(3)
______________________
第Ⅱ卷提高题(20分)
16.
(1)
(2)(3)
17.
(1)
(2)①②
(3)
(4)
(5)
参考答案
1-5DDCCA6-10DDDBA
11.(共18分)答案略
(1)①4分②1+2+2分③2分
(2)1+1+1+2+2分
12.(共12分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1(2分)
(2)-251(2分)K12·K22(2分)
(3)bde(3分)
(4)dC小于(3分)
13.(共12分)
(1)略(2分)9(2分)
(2)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(2分)AD(2分)
(3)A(2分)
14.(共9分)
①a>b>c;<(1分) B、D B、C 2.25其余2分
15(共9分)
(1)
(1分);H2S+2OH-=S2-+2H2O(1分)
(2)蒸发浓缩降温结晶(2分);CuS+H2O2+H2SO4
CuSO4+S+2H2O(2分);
(3)蓝色沉淀1分离子方程2分
16.(共6分)
(1)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O(2分);
(2)1.87(2分)(3)变小(2分)
17.(共14分)
(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O2分
(2)NaHSO31分得到NaHSO3过饱和溶液1分
(3)2H2O-4e-=4H++O2↑1分a1分
(4)S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2分
淀粉1分现象略1分0.1282分BC2分
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- 最新 中学 届高三 学生 学业 能力 调研 化学试题 答案