四川省广安市高二上学期期末模拟考试化学试题一含答案.docx
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四川省广安市高二上学期期末模拟考试化学试题一含答案
四川省广安市2019学年高二上学期期末模拟考试
化学试题一
注意事项:
1.本试卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Ti48
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
2.25℃时,向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应,下列说法正确的
A.反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样B.反应后溶液呈中性
C.反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10-7mol/LD.此时a+b的值是大于14
3.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:
①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是
A.①②B.④C.③④D.③
4.下列说法正确的是
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应
C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
5.对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:
①升高温度;②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液.
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②④⑤
6.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是
A.燃料电池
B.火力发电
C.铝热焊接
D.煅烧石灰石
7.将4molA气体和2molB气体置于2L密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1B.2s时物质B的含量为23.3%
C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1
8.已知在25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
B.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
C.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应
9..25℃时,水的电离可达到平衡:
H2O
H++OH–;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
10.已知①NO+NO=N2O2(快反应),②N2O2+H2=N2O+H2O(慢反应),③N2O+H2=N2+H2O(快反应)。
下列说法正确的是
A.整个过程中,反应速率由快反应步骤①、③决定B.N2O2、N2O是该反应的催化剂
C.当 v(NO)正=v(N2)逆时反应达到平衡状态
D.总反应的化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O
11.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Cl-、HCO3-、K-
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
12.如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。
下列说法不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+
CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4可以增强溶液的导电性
D.甲中若CxHy为C2H4,则生成1molC2H4的同时生成2molO2
13.在一定温度下,如图1,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示。
则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式为:
3X+2Y⇌2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
14.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
A.将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO-)始终减小
B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离予方程式为:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是NaClO
15.常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A.常温下,HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高
C.Na2CO3溶液中存在以下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)
D.向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度
16.一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.温度:
T1 B.正反应速率: ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d) C.平衡常数: K(a)=K(c);K(b)>K(d) D.平均摩尔质量: M(a) 17.读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。 下列关于各图象的解读正确的是 A.由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1 B.由乙推知离子反应Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以发生 C.由丙可知: 将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时,溶质的质量分数: B>A D.由丁可知: 同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比,其pH: NaA>NaB 18.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1).下列说法正确的是 A.图象中四个点的Ksp: a=b>c>d B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C.AlPO4(s) Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0 D.升高温度可使d点移动到b点 19.利用下图所示联合装置制备金属钛,下列叙述错误的是 A.甲装置工作过程中pH增大 B.乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑ C.甲装置中通入O2的电极反应式为: O2+4e-+4H+=2H2O D.若不考虑装置的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4L 20.25℃时,向20mL0.1mol⋅L−1H3PO2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2,下列说法不正确是 A.H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H2PO2−+H+Ka≈10−5 B.B点时,溶液中存在关系: 2c(H+)+c(H2PO2−)═2c(OH−)+c(H3PO2) C.C点时,溶液中存在关系: c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2−)+c(OH−) D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系: c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+) 21.25℃时,下列叙述正确的是 A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S) C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同 22.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1,平衡后CO物质的量为8mol。 下列说法正确的是 A.CO、H2S的转化率之比为1: 1 B.达平衡后H2S的体积分数为29.4% C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应 D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动 二.非选择题(本题包括4小题,共56分) 23.DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。 某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下: (1)用图1中的仪器______(填序号①或②或③)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 (2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统如图2,向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ①用滴定管盛装氨水前,滴定管要用______润洗2-3遍; ②该实验的原理(用离子方程式表示)为_____________________________; ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______(保留四位有效数字)。 (3)丙同学利用: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应,用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ①设计的下列滴定方式最合理的是______(填字母) ②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。 (4)丙学生做了三组平行实验,数据记录如表: 实验序号 待测样品溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 24.98 2 25.00 1.56 29.30 3 25.00 1.00 26.02 选取上述合理数据,计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 (5)下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.滴定过程中,当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后,立即用蒸馏水冲洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 24.()能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。 (1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。 相关数据如下: 容器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________(填字母)。 a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成b.气体的密度不再随时间改变 c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是_________(填字母)。 a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器体积 ③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”),a=_________。 ④该温度下反应的平衡常数K=______________。 (2)已知反应: 2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H<0。 将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。 下列说法正确的是__________(填字母)。 A.b点的操作是压缩注射器 B.d 点: v正>v逆 C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc 25.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知: 硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为: 回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为______,溶于热水后,常用H2SO4调pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为_____________________________________,X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为。 (2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是_______________________________。 (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,则正极反应式为________________;若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。 已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当溶液pH=6时,_______(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。 26.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 请回答: Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是______(填字母序号)。 A.铝 B.石墨C.银D.铂 (2)N极发生反应的电极反应式为________。 (3)实验过程中,SO ________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有_______________________。 Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料发现,高铁酸根(FeO )在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-===FeO +4H2O和4OH--4e-===2H2O+O2↑,若在X极收集到1344mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________g。 四川省广安市2019学年高二上学期期末模拟考试 化学试题一参考答案 第I卷选择题(共44分) 1--5CDDDB;6—10DDDCD;11--15CDCAB;16--20ABBDB;21--22CB 第II卷非选择题(共56分) 23. (1)③; (2)①0.1000mol•L-1的氨水;②CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O;③1.000mol•L-1; (3)(3)①b;②当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色; (4)0.5000mol•L-1;(5)AC 24. (1)①cd;②bd;③=;19.6;2.1或25/12; (2)A 25. (1)+3;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;3Mg+B2O3 2B+3MgO; (2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2 (3)H2O2+2H++2e-=2H2O;0.045mol•L-1;没有 26. (1)A (2)2H2O+2e-===H2↑+2OH- (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生 (4)增大(5)0.84
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