届高三化学二轮复习第一部分专题一 化学基本概念 专题限时训练2.docx
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届高三化学二轮复习第一部分专题一化学基本概念专题限时训练2
专题限时训练
(二) 化学常用计量
(时间:
60分钟 分数:
100分)
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.(2015·河北邯郸模拟)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个CH3COOK微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
答案:
C 解析:
A项,1molCH3COOK的质量为98g,错误;B项,摩尔质量的单位是g/mol,相对分子质量的单位是“1”,错误;C项,一个CH3COOK微粒的质量=98g÷6.02×1023=
g,正确;D项,醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半,为0.5mol,错误。
2.(2014·广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案:
B 解析:
解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步,第一步为宏观量之间的转换,即将质量和体积转化为物质的量;第二步为微观量之间的转换,即判断1分子该物质所含的微粒数;第三步为宏观量和微观量的对应,即一定物质的量的该物质含有的微粒数。
A项,第一步,题目中直接给出物质的量,所以不用转换;第二步,甲苯的分子式为C7H8,因此1分子甲苯中含有8个C—H键;第三步,1mol甲苯中含有8nA个C—H键,A错误。
B项,第一步,18g水的物质的量为1mol;第二步,1个水分子中含有10个质子;第三步,1mol水分子中含有10nA个质子,B正确。
C项,由于氨水为液态,因此无法确定其物质的量,C错误。
D项,常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化,56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子,D错误。
3.下列叙述正确的是( )
A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1
答案:
C 解析:
A项未指明溶液的体积,错误。
B项中,虽然58.5gNaCl恰好是1mol,但是用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,错误。
C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同,正确。
D项中,CaCl2是强电解质,电离出Ca2+和Cl-,在1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5mol·L-1和1mol·L-1,错误。
4.(2015·新疆乌鲁木齐模拟)下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1molNa被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为2NA
B.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NA
C.常温常压下,22.4LCO2含有分子数为NA
D.18gD2O含有电子数为10NA
答案:
B 解析:
Na被完全氧化为Na2O2,Na元素化合价由0价变为+1价,1molNa被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为NA,A错误;臭氧的物质的量=
=
mol,臭氧分子是由3个O原子构成的,所以原子总数为NA,B正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol,所以其分子数小于NA,C错误;18gD2O的物质的量=
=0.9mol,每个分子中含有10个电子,根据N=nNA知,其分子数为0.9NA,电子总数为9NA,D错误。
5.(2015·广西桂林模拟)下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
答案:
A 解析:
A项,温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同,题中缺少压强条件,故A错误;B项,等温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故B正确;C项,同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,故C正确;D项,等温等压条件下气体的体积之比等于物质的量之比,故D正确。
6.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
答案:
B 解析:
A项,由阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则物质的量相等,即x/M甲=y/M乙,推出:
x/y=M甲/M乙,正确;B项,甲与乙的分子个数比为1∶1,而x与y不一定相等,错误;C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,正确;D项,等质量的甲、乙压强之比为
=
=
=
=
,正确。
7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
答案:
D 解析:
注意混合液分成两等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO
===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2+)=
mol=amol、n(SO
)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO
)-2n(Mg2+)=2(2b-a)mol。
8.(2013·全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
答案:
C 解析:
依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30g·mol-1,14N2的摩尔质量为28g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B项错误;n=
,m相同、M不同,n不同,D项错误。
9.某溶液中存在五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )
A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+
答案:
D 解析:
设NO
、SO
、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c(NO
)+2c(SO
)=1×2+2×3=8,已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1=6,根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:
c(NO
)+2c(SO
)=c(H+)+3c(Fe3+)+n×c即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据NO
、H+和Fe2+,SO
和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。
10.(2015·湖北武汉模拟)在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L,下列叙述中正确的是( )
①ω=
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶质的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
A.①④B.②③
C.①③D.②④
答案:
D 解析:
①VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶液的质量为ρVg,溶质的质量为
×17g,则溶质的质量分数为ω=
×100%,故①错误;②溶质的物质的量为
mol,溶液的体积为VmL,则c=
mol/L,故②正确;③再加入VmL水后,所得溶质的质量分数为
,水的密度大于氨水的密度,则所得溶质的质量分数小于0.5ω,故③错误;④VmL氨水,再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后生成氯化铵,还有剩余的盐酸,溶液显酸性,则c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-),故④正确。
11.(2015·芜湖模拟)标准状况下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:
①纯净的氨气;②混有1/3体积空气的氯化氢气体;③纯净的NO2气体;④混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )
A.①=②=③=④B.①=②=③>④
C.①=②=③<④D.④>①=②>③
答案:
B 解析:
设烧瓶的容积为VL,①中所得溶液的物质的量浓度为
=
mol/L;②中所得溶液的物质的量浓度为
=
mol/L;③中所得溶液的物质的量浓度为
=
mol/L;④中由于发生反应:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3,故所得HNO3的物质的量浓度小于
mol/L。
12.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
15.7
27.6
V(CO2)(标准状况)/L
2.24
3.36
3.36
A.盐酸的物质的量浓度为3.2mol·L-1
B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C.9.2g混合物中KHCO3的物质的量为0.05mol
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
答案:
C 解析:
当m=27.6g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根据H++HCO
===CO2↑+H2O知,n(HCl)=3.36L÷22.4L·mol-1=0.15mol,c(HCl)=0.15mol÷0.05L=3.0mol·L-1,A项不正确;当m=9.2g时,盐酸过量,设9.2g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3),则有:
n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol,84g·mol-1×n(NaHCO3)+100g·mol-1×n(KHCO3)=9.2g,联立两式解得,n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05mol,C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,B项不正确;在盐酸足量时,生成3.36L气体所需混合物的质量为9.2g×1.5=13.8g,D项不正确。
二、非选择题(共40分)
13.(14分)将含有2.05g某高价含氧
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