历年0714年广东省中考化学实验探究题及答案.docx
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历年0714年广东省中考化学实验探究题及答案
广东省中考化学专项实验探究题
1.(10分)某活动性小组的同学,正在设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。
化学老师给他们提供如下药品:
稀盐酸、
铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液(仪器任选),让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案(每种方案选
择的药品最多不超过四种)。
请你和他们
一起探究,帮助他们完成下面的实验报告:
方案
所选药品
实验步骤
涉及反应方程式
1
2
3
1.
(1)FeSO4、Cu、AgNO3;把铜丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中,观察现象;
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(2)Fe、CuSO4、Ag;把铁丝、银片分别插入CuSO4溶液中,观察现象;
(3)Fe、Cu、HCl、AgNO3;先把铁丝、铜丝放入盐酸中,观察现象,再把铜丝插入AgNO3溶液中,观察现象;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(N
O3
)2+2Ag(其它合理答案均可)
1(5分)小军同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。
据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测:
①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeCl3;几种含铁物质的混合物。
(1) 你认为小军同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是_____和_____(填序号),理由是________________________________。
你认为黑色粉末还可能是 ,理由是_______________________________。
(2)请你帮助小军同学设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉,你的实验方案是________________
_______________________。
(3)小军同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论。
黑色粉末一定是铁粉。
你认为小军的结论对吗?
理由是:
_____________________________________。
(1)②;④;因为Fe2O3是红色的,而FeCl3能溶于水;碳;因为生铁中含碳.
(2)取黑色粉末,滴加稀盐酸,如果有气泡产生则说明含有铁.
(3)不正确;四氧化三铁也能被磁铁吸引.
3(5分)黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂,设计
了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。
(1)请你帮助他完善下列的探究方案。
实验步骤
观察到的现象
在①试管中放入少量盐酸,插入铁丝充分作用
②在①所得溶液中,插入 ,充分作用
无明显现象
在所得溶液中,插入 ,充分作用
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu
写出①中反应得方程式:
。
将铝丝插入溶液前应进行得操作是 。
(2)甲同学看到黎明的方案后,认为只要再补充一个方案,就还能得出Al>Fe>H>Cu的结论,他认为要补充得实验是 。
(3)乙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必做实验,只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为 。
(1)溶液中出现气泡,溶液由无色变为浅绿色;铜丝;铝丝;溶液由浅绿色变为无色;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝;把铜丝插入盐酸中;铜、铁、铝.
(07年广东中考)23.(11分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验:
(1)操作②的名称是,该操作中玻璃棒的作用是。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣
中除含有MnO2外,还存在的物质是。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃,则该气体为。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作:
。
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后溶解生成可溶
于水的Zn(NH3)4Cl2。
同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
验证方法
现象
判断
猜想I:
主要成分
为氯化铵
取少量滤液加入NaOH固体,并加热
未闻到明显的氨的
刺激性气味
猜想Ⅱ:
主要成分
为氯化锌
猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是:
滤液中
(1)(2分)过滤引流
(2)(1分)炭(或碳、或C)
(3)(1分)氧气或O2
(4)(2分)剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上,用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上,试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值(三个要点答三点给2分,答两点给1分,只答一点不给分)。
(5)(5分)
猜想I不成立(1分)
取少量滤液逐滴滴入稀氨水(1分)
先有白色沉淀、后溶解(1分)
主要为氯化锌,其中含少量的氯化铵(2分。
若说为氯化铵和氯化锌的混合物给1分;
若说为只有氯化锌没有氯化铵0分)
(08年广东中考)23.(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:
生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究:
【猜想】猜想I:
料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份;
猜想Ⅱ:
料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图:
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、,玻璃棒在步骤②中的一种作用。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:
(写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:
、
。
(4)由上述实验现象推断,猜想是正确的,其理由是
。
23.(13分)
(1)(3分)玻璃棒(1分)搅拌,加速溶解(或引流,防止溶液外溅,2分)
(2)(1分)CaCO3
(3)(4分)CaO+H2O==Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4)(5分)I(1分)步骤⑤无明显现象(1分),说明料泥中无Na2CO3(1分)
步骤⑥白色浑浊(1分),说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
(09年广东中考)(12分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,
气体发生装置中A仪器名称是,
此实验中B处宜采用的气体收集方法是。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的,是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?
请你帮助他们继续探究。
(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】。
【实验方案】。
(此空得分率不高)
仪器名称:
锥形瓶收集方法:
排水集气法
【结论】在相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】质量和化学性质
【假设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下,取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案给分)(评分时关键词缺一个,扣1分)
(10年广东中考题)23.(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
猜想1:
有CO、CO2、H2S;猜想2:
有CO、CO2、CH4;
猜想3:
有CO、H2S、CH4;猜想4:
有CO2、H2S、;
猜想5:
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想成立;
如果B装置没有明显变化,则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入
,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D
之间加一个装置。
改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现,证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质
量。
其方法是:
将燃烧产物依次通过盛有、的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
23.(14分)
【提出猜想】CH4(1分)
【问题讨论】
(1)2(1分)3(1分)
(2)吸收CO2(2分)澄清石灰水(2分)
(3)干燥(2分)水雾((1分)
浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)(2分)NaOH溶液(2分)
(11年广东中考)(11分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。
某同学想:
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后_________________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
________________
带火星的木条复燃。
______________
溶液中有气泡放出,
_________________
猜想I、II不成立;
猜想III成立。
(2)步骤①的目的是______________________________________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质,还应补做的实验是________
_______________________________________________________________(写一种)。
23.(11分)【猜想】(1分)Ⅲ.质量和化学性质不变
【实验】
(1)(3分)有气泡放出CuO质量仍为0.2g带火星木条复燃
(2)(2分)与步骤③对比(1分),检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化(1分)
(3)(1分)玻璃棒(答实验用品“滤纸”不给分)(4)2H2O2H2O+O2↑
【拓展】(2分)用H2(或CO、或炭粉)还原固体(1分),观察是否能变成红的铜(1分);或用加热的稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体(1分),观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(1分)[合理均线分]
(12年中考题)23.(10分)某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
(1)实验:
步骤
操作
现象
结论
①
取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方。
________________
固体中含有水。
②
取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色。
溶液呈__________色。
固体中含有Fe2O3。
③
收集步骤②试管中产生的气体,
________________。
有爆鸣声。
固体中含有
_______________。
④
将上面反应后的混合液过滤。
有黑色固体。
黑色固体的主要成分是____________。
(2)表达:
步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
(3)拓展:
取2枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水,生锈较快的是______________。
23.
(1)①玻片上有水雾②黄③点燃铁(或Fe)④炭(或碳,或C)
(2)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒)
(3)部分浸入盐水的铁钉
(13年广东中考)(11分)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:
(1)操作③用玻棒搅拌的目的是。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象
判断和化学方程式
a
若现象I为无氨味。
则样品中不含________________(填名称)。
b
由操作②现象判断。
该样品一定含有__________离子。
c
若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀。
则样品中含有(写名称),该反应的化学方程式为。
d
若现象Ⅲ为“无沉淀”,现象Ⅳ为白色沉淀。
则样品中含有(写化学式),该反应的化学方程式为。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是___________(写化学式);若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是(只写一种)。
23.(11分)
(1)(1分)加速溶解(或使溶解更快)
(2)(8分)a.碳酸氢铵(或碳铵,1分)b.铵根(或铵,或NH4+,1分)
c.硫酸铵(或硫铵1分)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3(2分)[答硫酸氢铵也给分]
d.NH4Cl(1分)NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3(2分)
(3)(2分)NH4NO3尿素(或硝酸钾、硝酸钠等,写化学式也给分)
(2014年广东中考)(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验
后,进行了题23图所示的探究:
题23图
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是:
I.石墨棒;II·。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末,直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验,黑色粉末.,那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜,该反应的化学方程式为。
【改进】把石墨棒换成铝粉,重复上述操作,又获成功。
那么,称取等量的铝粉并进行同样的操作,其目的是。
改进后的实验证明,金属铝与铜活动性顺序是,该反应的化学方程式为。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜,效果更好。
联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧,而铁粉能燃烧,其原因是。
答案:
【猜想】铝箔
【实验】不变红
【结论】2CuO+C==高温==CO2↑+Cu
【改进】对比试验(或控制变量法),Al>Cu,2Al+3CuO==高温==Al2O3+3Cu
【拓展】反应物的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大反应速率大)
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