浙江省金华市九年级科学上学期期初测试试题 浙教版.docx
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浙江省金华市九年级科学上学期期初测试试题浙教版
2017届九年级上学期期初测试科学试题
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Na:
23Ca:
40S:
32Zn:
65
一、选择题(本大题共有15小题,每小题3分,共45分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分)
1.生活中的下列变化,属于物理变化的是()
A.植物的光合作用 B.燃放烟花 C.蜡烛燃烧 D.电灯通电发光
2.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:
其中溶液呈碱性的是()
A.稀硫酸 B.碳酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液
3.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
加热
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
4.下列各组的溶液混合,有化学反应发生,并且一定能得到无色透明溶液的是()
A.BaCl2、HCl、Na2CO3 B.K2CO3、NaNO3、KOH
C.MgCl2、H2SO4、NaOH D.NaOH、H2SO4、HCl
5.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则些无色溶液中()
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.只有硫酸根离子,没有银离子D.可能含有硫酸根离子或银离子,或两者都有
6.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示,关于该化肥的说法中错误的是()
硝酸铵NH4NO3
净重:
50Kg
含氮量≥34%
××化肥厂
A.该化肥不宜与熟石灰混用
B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C.该化肥能使植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿
D.NH4NO3属于盐
7.下列出去杂质的方法中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙,过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水,过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液,过滤
8.如右图所示,试管中盛有某种液体,将气球中的某种固体小心的倒入试管中,不能观察到气球变大的一组物质是()
A.氯化钠和水
B.铁粉和稀硫酸
C,生石灰和水
D.二氧化锰和过氧化氢溶液
9.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀,然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图所示,下列有关操作与目的分析均正确的是()
A.甲中试剂瓶标签正对手心,是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试
管内,是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上,主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌,是为了防止局部过热引起酸液飞溅
10.10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是()
A.CuSO4溶液B.CO2C.
CuOD.H2SO4
11.下列实验操作能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
12.下列有关物质的性质和用途,说法正确的是()
A.氧气能支持燃烧,常用作燃料
B.塑料可塑性强,柔韧性好,可制造多种生活用品
C.利用稀硫酸和石灰石制取大量的二氧化碳气体
D.氢氧化钠呈碱性,可用于治疗胃酸过多
13.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变化关系的是()
ABCD
14.有五瓶失去标签的溶液①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4,不用任何其它试剂,用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中最合理的是()
A.④③①⑤②B.④②③⑤①C.①⑤③④②
D.③④①⑤②
15.为研究化肥对农作物生长情况的影响,研究人员在相同条件下,在实验室田地里施用等量有效成分的化肥,对小麦的产量进行对比研究。
下表(“√”表示施用化肥,“×”表示没有施用化肥)显示三年实验的结果:
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根据上表,以下说法中错误的是()
A.氮肥可增加小麦的产量B.对于增加小麦的收成,氮肥比钾肥效果好
C.没有施肥,小麦不能生长D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
试卷Ⅱ
二、填空题(本大题有10小题,20空格,每空格2分,共40分)
16.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)
正确
的是(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是
。
17.请根据下表回答有关问题。
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca(OH)2
Na2CO3
⑴槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可选用上表中来涂抹止痒。
(用序号填写)
⑵用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式:
。
18.将一枚生锈的铁钉(主要成份是Fe2O3)放入试管中,滴入足量的稀盐酸,发现铁锈消失,溶液变成黄色,并产生
气泡,请写出其中两个化学方程式:
(1)
(2)。
19.未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是:
先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是,然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5至6天即可除去涩味。
石灰乳是(填化学式)的俗称。
20.“登高取物”游戏规则:
梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上升
一格,最终登顶者可以获得“足球”奖励。
甲同学根据规则能顺利获奖,乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处,也顺利获奖。
(1)②是。
(填化学式)
(2)写出图中有CuO参加的一个化学方程式。
OH-
Cl-
CO32-
SO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不溶
溶
不溶
溶
Cu2+
不溶
溶
不溶
溶
21.酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具,上表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
请利用此表完成下列任务:
⑴查Mg(OH)2的溶解性:
(填“溶”或“不溶”)。
⑵用化学方程式表示CuSO4与表中的一种碱的溶液反应。
22.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1)由于人的胃里有盐酸,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)。
(2)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸(CH3COOH)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。
23.小明在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
他以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示。
(1)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式。
(2)试剂E可选用溶液。
24.某同学在有关物质间反应实验中发现了一个问题:
在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质.
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?
(选填“沉淀全部溶解.产生气泡”或“沉淀部分溶解,产生气泡”)
(2)事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:
由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有盐酸电离产生的氯离子的。
实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)。
25.植物的生长需要营养元素,右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。
栅栏越宽,营养元素的吸收率越高。
(1)当pH=4时,在这种土壤中植物往往不能正常地生长,
这是因为。
(2)如果施用一种能使作物生长旺盛、茎杆粗壮、增强抗病虫害能力的肥料,
当土壤的pH在时,植物的吸收率较高。
三、实验探究题(本题有4小题,15空格,每空格2分,共30分)
26.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。
(2)同学们在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质,
请写出固体物质B中杂质的成分(用化学式表示)。
(3)同学们继续探究后又提出新的方案:
将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式:
。
27.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
⑴三次检测结果中第次检测结果不正确。
⑵在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的溶液(填化学式),然后继续加入过量的溶液(填化学式),过滤后,再向滤液中加入溶液(填化学式)。
28.维生素C是生命活动中不可缺少的物质,不同的饮料中维生素C的含量不同。
下面是小明同学运用学到的实验方法测定(比较)橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验方案与结果。
[实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量。
[实验原理]
(1)维生素C是一种无色的易溶于水的有机物,能够和碘水反应。
(2)淀粉遇到碘水变蓝色。
[实验试剂]
碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水。
[实验过程]
步骤(Ⅰ)在4支试管中分别盛有3mL下列物质:
①蒸馏水;②标准维生素C溶液;③橙汁;④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉液。
步骤(Ⅱ)用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水,试管中物质变蓝色。
步骤(Ⅲ)按相同的操作方法向②中滴加1滴碘水,振荡试管,再加1滴碘水,再振荡试管,重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。
记录向②试管中加入碘水的滴数。
步骤(Ⅳ)对于③、④试管中样品,重复步骤(Ⅲ)的操作。
测定物质
滴入碘水的数量(滴)
①蒸馏水
1
②标准维生素C溶液
8
③橙汁
15
④果味饮料
5
[实验结果]
试回答以下问题:
(1)你认为小明测定的两种饮料中,哪一种维生素C含量较高?
。
(2)化学实验需要控制变量。
下列哪些情况会影响到测定结果?
。
A、试管的大小不同B、量取的被测试物质的体积不同
C、没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
(3)有人认为测定物质②是多余的,你认为呢?
请说明理由。
29.纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。
请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论(或化学方程式)
猜想一:
Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡
①
溶液显碱性
猜想二:
能与酸反应
取少量溶液于试管中,然后滴加稀硫酸
有大量气泡产生
化学方程式
②
猜想三:
能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中,滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
反应的基本类型为
③
猜想四:
能与BaCl2反应
④
产生白色沉淀
化学方程式
⑤
四、解答题(本大题共有6小题,30题8分,31题10分,32、33、34小题各
9分,共45分)
30.在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液,直到酸、碱正好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右图曲线可以判断实验中是向(填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞作指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到,则证明中和反应正好完成。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。
31.为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示.
(1)将石灰石样品研碎的目的是
。
(2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=g.
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
32.乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为:
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
(1)乙醇属于(填有机物或无机物)
(2)23g乙醇完全燃烧需消耗克氧气?
(3)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为。
②该实验发生反应的化学方程式为:
4C2H6O+11O2
CO2+H2O
+CO。
33.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。
下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁
和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴根据图中数据和有关的化学知识,
你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关。
(填序号)
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式。
⑶铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么?
⑷若将13锌放入100稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?
34.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内。
小明思考:
瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?
他进行了如下图2的实验,他加入的试剂p,结果鸡蛋吐了出来。
请判断小明所加试剂p的名称,并利用所学知识,解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
金华市第五中学2017届九年级上学期期初测试科学试题参考答案
一、选择题(
本大题共有15小题,每小
题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
D
D
B
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
K
答案
C
C
B
B
C
A
C
K
二、填空题(本大题有10小题,20空格,每空格2分,共40分)
16.
(1)乙
(2)浓盐酸具有挥发性
17.
(1)①
(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
18.
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
19.
(1)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)Ca(OH)2
20.
(1)BaCl2
(2)CuO+2HCl===CuCl2+H2O或C+2CuO====2Cu+CO2↑
21.
(1)不溶
(2)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(或KOH)
22.
(1)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
(2)CO2
23.
(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(2)稀硫酸
24.
(1)沉淀部分溶解,产生气泡
(2)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
25.
(1)栅栏最窄,营养元素的吸收率最低
(2)6-8之间均可
三、实验探究题(本题有4小题,15空格,每空格2分,共30分)
26.
(1)过滤
(2)CaCl2(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
27.⑴第二次⑵HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
28.
(1)橙汁
(2)B、C(3)起对照作用
29.猜想一:
实验现象溶液变为红色
猜想二:
化学方程式Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
猜想三:
反应的基本类型为复分解反应
猜想四:
实验操作取少量溶液于试管中,然后滴加BaCl2
化学方程式BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
四、解答题(本大题共有6小题,30题8分,31题10分,32、33、34小题各9分,共45分)
30.解:
(1)碱、酸
(2)红色刚好退去(3)3.6%
31.
(1)使碳酸钙反应完全;
(2)4
.4;(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;
32.
(1)有机物
(2)48g(3)①1.4②6122
33.
(1)③⑤
(2)Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
(3)铝的表面有致密的氧化物保护膜(4)0.4克
34.稀盐酸(或稀硫酸等)
知识点:
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(2)大气压强
氢氧化钠和二氧化碳反应,使瓶中压强低于外界大气压,外界气压把鸡蛋压入瓶中。
碳酸钠和盐酸反应产生的气体,使瓶内压强高于外界大气压,瓶内气体将鸡蛋吐了出来。
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