吉林省高考化学二轮专题 04 离子共存.docx
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吉林省高考化学二轮专题04离子共存
吉林省2021年高考化学二轮专题04离子共存
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共13题;共26分)
1.(2分)(2015高二上·宁德期末)25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.无色溶液中:
NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.pH值为1的溶液:
Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣
D.由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣
2.(2分)(2018高一上·固阳期中)为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测错误的是()
A.一定有SO42-
B.一定有CO32-
C.不能确定Cl﹣是否存在
D.不能确定SO42-是否存在
3.(2分)(2018高三下·城中开学考)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量的氨气:
NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B.加入过量NaHCO3溶液:
SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C.加入过量氯水:
Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D.加入过量NaNO3溶液:
NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
4.(2分)(2015·辽宁模拟)下列说法错误的是()
①NaHCO3溶液加水稀释,
的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)═3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣amol•L﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO
)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)+c(H2S)+c(HS)
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
5.(2分)(2016高三上·赣州开学考)在下列条件下,可能大量共存的离子组是()
A.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:
K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣
B.水电离出的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液:
K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
C.能与Al反应生成H2的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:
H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣
6.(2分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:
①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成;
②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
③1mol/L丁溶液中c(H+)=2mol/L.
下列结论不正确的是()
A.甲溶液含有Cl﹣
B.乙溶液含有Mg2+
C.丙溶液含有Ba2+
D.丁溶液含有SO42﹣
7.(2分)(2018高二上·钦州港开学考)向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是()
A.溶液中一定含有SO42-
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32-
D.溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
8.(2分)(2018高一上·石家庄期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO
、SO
中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
()
⑴取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
⑵另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
⑶向
(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
⑷将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A.一定含有OH-、CO
、SO
、Cl-
B.可能含有K+、Cl-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D.无法判断
9.(2分)(2018高三上·南宁月考)向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原混合溶液中的n(CO32-):
n(AlO2-)=2:
1
B.a点溶液中:
c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.b点溶液中离子浓度顺序为:
c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
10.(2分)(2018高一上·诸暨期中)下列离子方程式正确的是 ()
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
11.(2分)(2018·崇明模拟)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B.Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
C.CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.Ag++Cl-→AgCl↓
12.(2分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B.CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C.Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-
D.NO3-、Ag+、H+、Cl-
13.(2分)(2018高一上·安平期末)下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸 ⑤Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.只有①③④⑤
二、实验探究题(共1题;共9分)
14.(9分)某研究性学习小组的同学设计一套方案,在实验室中制取肥皂(如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图)及甘油.已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃,硬脂酸甘油酯的沸点为260℃.
皂化反应的步骤如下:
①在蒸发皿中加入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入5mLNaOH溶液、10mL酒精.
②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热,直到混合物变稠.
③待水解完全后,将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却,稍待片刻后,向混合物中加入20mL热蒸馏水,再放入冷水浴中冷却,然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌.
④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干,然后进行成形处理即得到肥皂.
请回答下列问题:
(1)
写出皂化反应的化学方程式:
________
(2)
不用大火加热的原因:
________ ,确定油脂完全水解的依据________ .加入饱和食盐水的目的是________ ,加入饱和食盐水后固态物质在上层,下层物质是________
(3)
有人认为肥皂水属于胶体,如何确定此判断是否正确?
三、综合题(共3题;共13分)
15.(5分)(2018·郴州模拟)亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6,一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下:
(1)请依据工艺流程图中的信息,回答下列问题:
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为:
________;
③相同温度下溶解度:
Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](选填“>”、“<”或“=”)
(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
NaCN的电子式为________;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于氢氧化钠溶液中,再用蒸馏水稀释。
NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________。
(3)已知:
氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是:
第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.5-8.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式:
________。
②反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________(填数值)。
(4)K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应,其方程式为:
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平),若有1molK4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
16.(5分)(2016高一下·大连月考)填空
(1)除去SiO2固体中混有的Al2O3,其离子方程式为:
________.
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,其离子方程式为:
________.
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,其离子方程式为:
________.
17.(3分)将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中,充分反应后,溶液低温蒸发,得到不含结晶水的白色固体A,取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(在标准状况下)与固体A的质量关系如下:
组别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸的体积/mL
50.00
50.00
50.00
固体A的质量/g
3.800
6.200
7.200
气体的体积/mL
896.0
1344
1344
(1)
上表中第________ 组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余,其理由是________
(2)
请通过计算,讨论,判断固体A是什么物质?
________ 在第Ⅰ组固体A中,其成分的物质的量各是多少?
________
参考答案
一、单选题(共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、实验探究题(共1题;共9分)
14-1、
14-2、
14-3、
三、综合题(共3题;共13分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
- 配套讲稿:
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