新课标人教版高中化学必修二第一章第一节教案设计.docx
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新课标人教版高中化学必修二第一章第一节教案设计
新课标人教版高中化学必修二第一章第一节教案设计.
课堂教学设计
课题:
第一章第一节元素周期表授课时数:
2
日期:
设计要素
设计内容
教学内容分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具,本节内容分三部分:
第一部分,原子结构和元素周期表;第二部分,元素性质与原子结构的关系;第三部分,核素。
教学目标
知识与技能
1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。
2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周期表。
过程与方法
1、通过展示元素周期表的挂图,是学生对元素周期表有一个感性的认识,然后分析周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维,通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推理能力。
情感态度价值观
1、正确认识科学反战的历程。
2、认识事物变化是有量变引起质变的规律,以此进行辩证唯物主义教育。
学习者特征分析
元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关信息,但对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
教学分析
教学重点
1、元素周期表的结构。
2、元素的性质与原子结构的关系。
教学难点
难点
-性”之间的关系推理。
、“构-位1、核素的概念以及核素种类和元2素、原子种类之间的关系。
解决办法
、通过原子结构的对比讲解和实1验现象来解决。
、通过对概念的剖析来解决。
2
教学策略
图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创设情景教学等方法
教学资源
、课本资源1、网络资源23、全品新教案
板书
设
计
元素周期律第一章物质结构元素周期表第一节
一、原子结构质外核1、原子结构中原子=原子序数核外电子数关系式:
核内质子数=核电荷数=、多电子原子的核外电子排布规律。
2二、元素周期表1、编排原则2、元素周期表的结构
三、元素性质与原子结构的关系、碱金属元素1、卤族元素2四、核素1、核素、同位素2
程过教学
教学环节及教学内容
教师活动
学生活动
教学媒体使用预期效果
第一课时:
引入
元素周期一、表、原子结构1
期表介绍元素周中科的在化学学元素用和学习作周期表的意义。
(指导阅读)指导学生阅读课文P4第一、二、三自然段,了解元素周期表的来源,门捷列献学夫对化的贡元用及以现的素
聆听。
阅读课本,理解相关知识。
、元素周期2表
排原周期表的编则。
(过渡)通过对课本的阅读,同学们表期现元素周发与原子的的编排切的关结构有密系,所以我们先来析一下原子的分结构。
(提问)根据初中所学内容回答原子的构成。
(总结)有原子内
原子是由原子核和核外电子构成。
聆听,理解。
部各微粒间的关原子序数==核内质子数=核外电子数核电荷数
系可得如下关系:
(试问)对于多电子的原子来说,其核外电子在相对是里间空的限无
笔记并记忆。
怎样运动的呢?
(讲解)研究认为多电子原子的核外电子是分层运动的,每个供电子运动的层称之为电子层。
每层所容纳的电子数是有一定规定的:
(1)电子总是尽先排布在总内层;
(2)每层所容纳的电子数最多为2个;2n(3)最外层电子数不能超过8个;倒数第二层不能超过18个;倒数第三层不能超过32个。
(练习)1、请画号元素砷、33出
完成练习。
总结:
(1)把电子层数相同的元素编排在同一横行;
(2)把最外层电子数相同的元素编排在同一纵行;(3)编排时原子序数总是由小到大排列。
课堂练习第二课时问题引入二、原子结素元与构性质、碱金属1元素
11653号元素碘、结的原子元号素构示意图。
(过渡)通过对课本的阅读,同学们素了元经已知道排与周期表的编着密子结构有原切的关系。
们总请同学结。
(过渡)按照相应的原则将现有的排素元种多百一
聆听。
聆听理解。
阅读课本。
分析后得出:
电子层周期序数=数完成练习。
、卤族元2素
三、核素、同位素
期素周列成的元样的有表着什么结构,我们在分析该注的时候应它意哪些问题?
(讲解)在化学上表中把周期我们的横行成为周期,把纵行称之为族。
次下面我们就依分析讨论。
周期表元素个周期,请7共有大家阅读课本P4的有关内容。
(提问)依据周期则的表编排原分元每析周期内素层电原的子子数周在所数期序与有什么关系?
(讲述)由每周期
理解,聆听,记忆。
分析后回答:
主族序最外层=数电子数
练习
作业布置
小结纵行我们以族所含元素所族、副族、零
少类的多种元素或是否排满,我们将第一、二、三周期称为短周期,第四、五、六周期称为长周期,第七周全周期称为不完期。
、根据(练习)21所确定的三练习子结元素的原种别们定它分构确表素周期属于元的期元哪个周素?
周期表中的(讲解)来表达,根据每个纵行由别,期在周类族族和第Ⅷ族之分。
讨论设计探究方案主
10三8、9、除第叫第为一个族列Ⅷ族外,其余的每一列为一个族,由周期期和长短周素成的元组共同为主族元素;完全构期元素由长周副叫做成的族,列元素族。
第18数外最层电子的均达到了饱和,通他物难和其常很质发生化学变化,价的化合把他们价,因而叫定位0族。
在表达时做0来表示,A主族用来表示。
副族用B族序数用Ⅰ、Ⅱ、表……等来、ⅢA如:
示。
第Ⅰ族,
共同点:
最外层电子数相同不同点:
电子层数不同,原子半径不同观察实验现象,进一步理解原子结构对性质的影响。
讨论归纳,得出结论:
B族。
第Ⅱ(提问)依据周期分编排原则表的主族内元析每个最外原子的素的与数所在层电子什么主族序数有关系?
P11210
(1)为什素周期表元、KLi、Na么不把在一个元等素编原们的族呢?
它质有结构和性子你系呢?
什么关决法什么方解有这个问题?
填写下表:
①与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱的②生成HX稳定性逐渐减弱,FI从虽然最外层电子数相等,但电子层逐渐增大,的电子能力逐渐减弱,所以单质的氧化性逐渐减弱。
理解,聆听,
核电原子结构示意元素元素名称符号荷数锂
钠碱金钾属元素铷铯
记忆。
最外层电子电子数层数图
阅读课本,总结内容:
原子半)(nm径0.1520.1860.2270.2480.265
(提问)你能发现子原属元素金碱之同处构结的共处不同之?
吗呢?
核素:
据以一定数目质子数和中子数的原子。
同位素:
具有相同质子数不同中子数的原子的互称。
原子的质量几乎全部集中在原子核上,所以原子的质量近
K、(演示实验)O的对Na分别与H2比实验。
(讲解)我们根据研性质的属碱金究方法,探讨卤族的性质元素化学相似性和递变性。
(指导阅读)指导“卤素学生阅读P8单质与氢气反应”图表,并讨论可以得出哪些结论?
(提问)通过卤素与氢气的反应,我道知初们可以步质学的卤素化性
似为原子核的质量。
完成课堂练习
不是完全一样的,那么,我们如何研究这个问题,请同的们合它学们结图示构意原子结具体分析。
(讲解)从上我们结以下可以得到论:
同一主族元素外最元素的各中层电子数相同,由子电到下从于上层数增多,原子半径增大,原子核对吸子的最外层电引能力逐渐减弱,渐逐子能力失电增强,的电子能力逐渐减弱,因此同属金素主族元的具属非性和金性
有递变性。
(过渡)元素周期种元112表中现有素,是不是意味着种原子呢?
112有读请阅?
为什么,了解教材P9~10核素、同位素的含义。
(提问)如何确定原子的质量?
(总结)如果用质的子原表量数示质量,则有:
质子质量数=+中子数数
P1145
P1211
P11910、1、完成练习册相2应内容
本结小共师生同节内容。
教学设计评价
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- 特殊限制:
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- 新课 标人教版 高中化学 必修 第一章 第一节 教案设计
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