南通市高三年级化学第三次调研测试.docx
- 文档编号:28487652
- 上传时间:2023-07-14
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:196.02KB
南通市高三年级化学第三次调研测试.docx
《南通市高三年级化学第三次调研测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《南通市高三年级化学第三次调研测试.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
南通市高三年级化学第三次调研测试
南通市2018届高三第三次调研测试
化学
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7C12 N14 O16Al27S32K39Fe56
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是
A.推进垃圾分类处理,充分利用可回收资源
B.工业污水远海排放,降低对生活环境的影响
C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用
D.发展生态农业,减少农药对自然的伤害
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.S2-结构示意图:
B.HClO的电子式:
C.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
D.中子数为10的氟原子:
109F
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有延展性,可用于冶炼金属
B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味
C.过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧
D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污
4.下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.电解熔融NaCl:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.用氨水溶解AgCl沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.Na2CO3溶液吸收溴蒸气:
3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al(OH)3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3(aq)
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、NH
、I—、CO
B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:
Na+、Fe2+、Cl—、SO
C.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Mg2+、SO
、AlO
D.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Ca2+、NO
、HCO
9.反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行,则ΔS<0
D.反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如右图所示。
下列说法正确的是
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)减小
D.
Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl—(aq)
CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·mol-1
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下:
下列说法正确的是
A.X、Y分子中均有两个手性碳原子
B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y
C.Y转化为Z的反应类型是加聚反应
D.Z与足量H2发生加成反应,消耗Z与H2的分子数之比为1:
3
12.下列有关说法正确的是
A.一定条件下反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时,v(O2)正=2v(SO3)逆
B.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
的值增大
D.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性:
Al>Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性:
苯酚>碳酸
14.常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。
下列说法正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
点②等于点③
B.点①所示溶液中:
c(CN—)+c(HCN)=2c(Cl—)
C.点②所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
15.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:
SO2(g)+2NO(g)
2NO2(g)+S(s)。
改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
容器
编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A.该反应的ΔH<0
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:
2
D.若T2 非选择题 16.(12分)氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。 以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下: 注: 常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂可溶于水。 ⑴反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是▲。 ⑵①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为▲。 ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。 实际生产中选择固液比25g·L-1,若固液比过低对后续操作的不利影响是▲。 ⑶浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。 ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但该物质对所制Li2O得纯度无影响,其原因是▲。 ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内,在空气中充分灼烧,反应后固体产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是▲。 铁坩埚中发生反应的化学方程式为▲。 17.(15分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品,其合成路线流程图如下: ⑴D中的官能团名称为溴原子、▲和▲。 ⑵B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热,能发生消去反应的是▲(填字母)。 ⑶写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①分子中只有3种不同化学环境的氢; ②能发生银镜反应,苯环上的一取代物只有一种。 ⑷F通过取代反应得到G,G的分子式为C16H24N2O,写出G的结构简式: ▲。 ⑸已知: (R代表烃基或H)。 请写出以 和CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 ⑴取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是▲。 ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。 该反应的离子方程式为▲。 ⑵摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合价为+3。 ①已知25℃,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。 pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ): c(HC2O )=▲。 ②为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知: a.120℃时已完全失去结晶水。 b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。 c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。 根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+): n(C2O42-)(写出计算过程)。 19.(15分)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并制取溴化镁的方案如下: ⑴“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是▲。 ⑵滤渣的成分是▲。 ⑶结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤,从洗涤液中回收乙醇的实验方法是▲。 ⑷利用右图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。 ①通入HBr的目的是▲。 ②图中框内装置的作用是▲。 ⑸已知: BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。 请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案: 取BaS加水浸出,边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2,过滤,▲,(实验中须使用的试剂有: SO2气体,溶有SO2的水,除常用仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱、pH计)。 20.(14分)粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下: ⑴①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为▲。 ②当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。 其原因是▲。 ⑵有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如题20图-1所示。 若浸出液不经还原直接与氨水混合,铝、铁元素分离效果较差的原因是▲。 ⑶沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收,其原理为Fe2++2NO [Fe(NO)2]2+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如题20图-2所示。 ①为提高烟气中NO的吸收率,可采取的措施有▲(答一条,并说明理由)。 ②“再生”过程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为▲。 ⑷Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝,利用熔融状态下物质密度不同,通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如题20图-3所示)。 ①该装置工作时,电极A作▲极。 ②熔融粗铝时加入铜的作用是▲。 21.【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。 可用如下反应制得乙酸锰: 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH ⑴Mn3+基态核外电子排布式为▲。 ⑵NO 中氮原子轨道的杂化类型是▲。 ⑶与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。 ⑷配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是▲。 ⑸CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有▲。 ⑹镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如右图所示),图中原子位于顶点或面心。 该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。 B.[实验化学] 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。 一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下: ⑴反应Ⅰ的化学方程式为▲。 ⑵①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是▲; ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为▲。 ⑶反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是▲。 ⑷葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是▲,▲。 南通市2018届高三第三次调研测试 化学参考答案及评分标准 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.A3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.A10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.A12.CD13.B14.BD15.AD 非选择题 16.⑴促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率 ⑵①LiHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+LiOH+H2O ②所得滤液LiOH浓度太低,不利于后期的浓缩结晶 ⑶①Li2CO3高温分解生成Li2O ②锂化刚玉坩埚20LiOH·H2O+4Fe+3O2 4Li5FeO4+30H2O (每空2分,共12分) 17.⑴碳碳双键硝基(每空1分) ⑵CD(2分) ⑶ 或 (3分) ⑷ (3分) ⑸ (5分) 18.⑴①氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出 ②3Fe(OH)2+2NO =Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O ⑵①0.54 ②根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2 n(CO)+n(CO2)= =4.5×10-2mol 2n(C2O42-)=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+4.5×10-2mol n(Fe3+)×72g·mol-1+ n(K+)×138g·mol-1=2.79g 3n(Fe3+)+n(K+)=2×[ n(K+)+4.5×10-2mol]× 解得: n(Fe3+)=1×10-2moln(K+)=3×10-2mol n(C2O42-)=3×10-2mol n(Fe3+): n(C2O42-)=1×10-2mol: 3×10-2mol=1: 3 (第⑴、⑵、⑶①小题每空2分,第⑶②小题6分,共12分) 19.⑴后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体 ⑵S、BaSO4 ⑶蒸馏 ⑷①带走水蒸气,抑制MgBr2的水解②防止倒吸 ⑸将滤液加热煮沸,向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7(用pH计测得),过滤,用溶有SO2的水洗涤滤渣,在真空干燥箱中干燥 (第⑴~⑷小题每空2分,第⑸小题5分,共15分) 20.⑴①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面,阻止铁、铝氧化物的溶解 ⑵Fe3+完全沉淀与Al3+开始沉淀的pH相近 ⑶①增大FeSO4溶液浓度,有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动 或增大氧气含量,有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收 或减缓通入气体的速率,增大气液接触时间 ②C6H12O6+6[Fe(NO)2]2+ 6Fe2++6N2↑+6CO2↑+6H2O ⑷①阴②增大阳极熔融物的密度 (每空2分,共14分) 21A.⑴[Ar]3d4⑵sp2⑶HCOO-⑷O ⑸CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键⑹8 (每空2分,共12分) 21B.⑴FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ⑵①隔绝空气,防止氧化 ②取最后一次洗涤液,向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成 ⑶防止Fe2+的水解 ⑷降低溶剂的极性,使晶体更易析出减少产品在洗涤时的损失且更易干燥 (每空2分,共12分) 说明: 非选择题中其他合理答案均给分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 南通市 三年级 化学 第三次 调研 测试