江苏省泰州市永安洲镇初级中学高三化学测试题.docx

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江苏省泰州市永安洲镇初级中学高三化学测试题

2018年江苏省泰州市永安洲镇初级中学高三化学测试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应：

 ,经60s达平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是

A.若增大压强，则物质Y的转化率减少

B.以X物质的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

C.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：

B

2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

参考答案：

C

略

3.下列说法正确的是

A．柠檬、桔子属于酸性食物

B．凡食品添加剂均对人体健康有害

C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应

D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁

参考答案：

D

略

4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（  ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

参考答案：

D

略

5.化学与生活、社会密切相关。

下列叙述不正确的是（   ）

A．生产普通玻璃的主要原料及设备：

石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

参考答案：

B

略

6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A.1.12L      B.3.36L       C.2.24L       D.4.48L

参考答案：

C

略

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（  ）

A.原子半径：

X

C.Z的氧化物是常用的半导体材料D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

参考答案：

D

题意可知：

X为氟，W为氯，Z为硅，Y镁；原子半径：

镁>硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。

8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断不正确的是

A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）

C.KNO3的氧化性强于N2

D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:

5

参考答案：

D

根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-

价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2molKNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5molKNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N20.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:

30=1:

15，故D错误。

9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（　　）

A．x=5

B．每生成16molN2转移10mol电子

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：

15

参考答案：

D

【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．

【解答】解：

A．由质量守恒可知x=5，故A正确；

B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故B正确；

C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：

1，故D错误．

故选D．

10.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）

A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液         B.蒸发

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量             D.萃取分液

参考答案：

答案：

D

11.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?

～HPO42-维持了酸碱的生理平衡

参考答案：

D

A中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。

B蛋白质低温下会变质，所以B错误。

C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。

D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?

～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的

12.下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

参考答案：

C

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；

B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；

C．碱遇酚酞试液显红色；

D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．

【解答】解：

A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；

C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；

D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。

下列反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2   ②4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

③2F2+2H2O==4HF+O2         ④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2

A、①②           B、②③           C、①③              D、③④

参考答案：

D

略

14.下列推断正确的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

参考答案：

D

略

15.下列说法错误的是

   A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强

   B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol

   C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

   D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】：

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管，加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

试回答下列问题：

（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是              ；

（2）盛放锌粒的仪器名称是               ；

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是                          ；

（4）①装置D、G的作用依次是                   、                   ；

②E中发生反应的化学方程式是                                       ；

③试剂X是                                       。

参考答案：

（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）

（2）蒸馏烧瓶（2分）

（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）

（4）①干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）

②CuO+H2      Cu+H2O（3分）       

③无水CuSO4粉末（2分

（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。

（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。

（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。

（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为                                   。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。

运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：

                                  。

（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：

3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）     υB（NH3）（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数        。

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为       %（计算结果保留小数点后1位）。

（4）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                      。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。

因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为                                。

参考答案：

（17分，方程每空2分，其余每空1分）

（1）CH4+H2O

 CO+3H2

（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成

（3）①<②不变③66.7% 

（4）2NH3（g）+CO2（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（l） △H=－134kJ/mol（3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）

（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu（NH3）42++4OH－

略

18.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

参考答案：

（1）环己醇（2分）

（2）加成反应（1分）           

 （2分）

（3）  B（2分，多选不得分）

（4）

 （2分）

（5）

（2分）

（6）6   （3分）

（任写一种，1分）

略

19.某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：

Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？

环节一：

理论推测

部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是        。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。

他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：

设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

实验1：

试管

操作

现象

①

先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管

溶液为黄色

②

先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管

溶液为黄色

环节三：

实验现象的分析与解释

（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为       。

同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。

请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

操作

应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：

碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：

             。

实验3：

进行实验以确定可能的原因。

操作

现象

向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。

取出上层溶液，滴加KSCN溶液

静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

操作

现象

向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。

取出下层溶液，滴加KSCN溶液

静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是             。

同学丁根据实验4现象得出结论：

在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：

        。

参考答案：

环节一：

均为第七主族单质，氧化性均较强  （2分）（表述合理给分）

环节三：

（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-   （2分）

操作

应该观察到的现象

取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，

（1分）

溶液变为红色

（1分）

（2）可能2：

碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。

亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。

（2分）（表述合理给分）

（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。

（2分）（表述合理给分）