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一摸32题训练
2012一摸32题训练
(延)32.(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料,得知:
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液
变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是
_______________________________________。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(密)32.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
实验1实验2实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是(填字母序号),其燃烧时伴随的现象是,该反应的化学方程式为。
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。
实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。
从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。
已知该反应为置换反应,则此白色固体和黑色固体分别是。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
(房)32.(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。
图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。
请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有:
①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行:
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试
剂为(填数字序号)。
若乙装置中的现象是______,说明甲装置中
反应是充分的。
此步实验后收集到的气体是。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到
另一种气体。
(顺)32.(6分)煤炉燃烧正旺时,蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动,蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
(1)碳不完全燃烧产生一氧化碳,反应的化学方程式为。
(2)小红上网查阅资料得知:
二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置,证明二氧化碳能与碳反应。
回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液,该装置的作用是。
③H中氧化铁被冶炼成铁,发生反应的化学方程式为。
④F和I中盛有的药品完全相同,其作用的不同之处是。
(通)32.(5分)某学习小组利用右图装置完成如下实验,
以验证所学物质的性质。
(1)若A中盛有浓盐酸,B中盛有紫色的石蕊试液,
将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中,一段
时间后观察到的现象是。
(2)化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。
在不使用温度计的情况下,若A中盛有稀盐酸,烧杯①中盛有固体氢氧化钠,将A中的稀盐酸滴入烧杯①,观察到气球变瘪,则证明反应发生了。
有的同学提出:
该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
他的理由是:
。
(填一种即可)
(3)若将集气瓶中充满CO2,先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量,会看到气球微微变鼓;再将A中的液体滴入烧杯①。
请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A
H2O
烧杯
H2O
固体Na2CO3
(门)32.(6分)下列A~F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空:
(1)A实验试管2中产生的气体是。
(2)B实验中烧杯③的作用是。
(3)对于C实验,下列操作不妥的是。
①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷
(4)若用D装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为。
(5)E实验中,气球的变化情况是。
写出导致气球变化的化学方程式。
(昌)32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因是(用化学方程式表示)。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是。
请将下表中的试剂补充完整。
A
C/分液漏斗
气球中粉末
试剂
Mg
(燕)32.(5分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:
Cl2+H2O=====HCl+HClO(次氯酸)
右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有。
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象:
。
从环保的角度考虑C烧杯中装有溶液。
(2)工业上常把氯气(Cl2)通入石灰乳(熟石灰和水混合),经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。
请推断漂白粉固体中的主要化学成分有。
(用化学式表示)
浓硫酸
加热
(大兴)32.(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。
实验装置如下图所示。
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题:
(1)写出E装置中的实验现象。
(2)请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中,装置导管的接口顺序是:
a→→h。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为。
(4)C装置无明显现象,C装置的作用是。
(5)F装置的作用是。
2012一摸33题训练
(延)33.(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
_____________
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为:
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,关闭K,通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析:
(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,_________________________________________________________________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
(密)33.(7分)小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问.于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究.
【查阅资料】
①制取漂白液的原理:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,其中有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中很快发生反应:
2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.
④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中,
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣,纷纷提出猜想并作进一步探究.
【提出猜想】小立猜想有:
NaCl
小英猜想有:
NaCl、Na2CO3
小洁猜想有:
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想是否成立.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管中,加入,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
步骤②:
取上层清液于试管中,
,观察
结论:
猜想成立;否则,另一位同学猜想成立.
(房)33.(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解,______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
__________________________________
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
(顺)33.(6分)有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究:
已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料:
白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究:
小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:
取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置。
五支试管底部均有固体存在,只有盛放E的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。
步骤2:
取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸,只有B的试管中有气泡产生,其他均无明显现象。
步骤3:
取A、C、D的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A、C显红色。
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)由步骤1得出E为。
(2)步骤3中,D的现象是。
(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是(写代号及其对应物质的化学式)。
(4)对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思:
“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是。
(通)33.(8分)已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应,同学们对生成物产生了浓厚的兴趣,于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】
(1)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(2)H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
ABCDE
(1)观察到装置D中产生的现象为。
(2)装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳,其中氧化钙与水反应的化学方程式为。
(3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,写出此反应的化学方程式,由此得出的结论为。
又知装置C的质量增加了,E中石灰水变浑浊了,并结合上述实验现象,某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确,请写出草酸分解的方程式。
【反思与评价】
(1)根据上述实验现象,有的同学认为草酸分解不一定生成CO。
你认为他的看法是否合理?
原因是。
(2)有同学认为上述实验中还有不合理的地方,你认为下列建议正确的是。
(填数字序号)
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
(门)33.(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象,同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设:
澄清石灰水已变质。
小白的假设:
气体X中除了有CO2外,还有 。
[实验探究]
(1)小明的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③
步骤③中现象为:
步骤②中反应方程式为:
实验结论:
所用的澄清石灰水没有变质。
(2)小白的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通入AgNO3溶液
反应方程式为:
实验结论:
小白的假设成立
[实验反思]
(3)同学们经过讨论发现,用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
ABC
A、B中都加AgNO3溶液,通X气体后:
如果A浑浊、B澄清、C浑浊,结论是;
如果看到现象;小明和小白的假设都成立。
硬质玻璃管
(昌)33.(8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。
实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:
干燥剂:
无水氯化钙
浓硫酸
钙
锌
稀硫酸
a
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
①金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体;
②氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下:
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃
有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成(填化学式)
甲同学的结论:
猜想1正确,固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是。
请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:
。
【反思讨论】
(1)写出CaH2与水反应的化学方程式。
(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是。
(3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是。
(燕)33.(7分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg+CO2=====2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火。
但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。
于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:
。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
Ba2+
Ca2+
Na+
Cu2+
OH–
溶
微
溶
不
CO32-
不
不
溶
不
Cl-
溶
溶
溶
溶
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C②、C③NaOH、C④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想(填序号)肯定是错误的。
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止
燃烧产物中肯定有炭
(2)
取
(1)所得少量上层清液,加入
(3)
【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
催化剂
△
在步骤(3)中也可以通过加入试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂)。
【结论】猜想④正确。
金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
(大)33.(7分)漂白液是家庭常用的洗涤剂。
化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。
他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
漂白液的制取原理:
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中发生反应:
2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色。
HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。
碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效?
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:
NaCl
NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸。
观察到
猜想
不合理
猜想
不合理,
合理
,
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖。
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